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2019-2020年高一化學《氧化劑和還原劑》教學設(shè)計 學習目標 （1）認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。掌握氧化劑及還原劑的概念； （2）初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移了解氧化還原反應(yīng)的表示方法。 學習過程 1.氧化還原反應(yīng)的表示方法 人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況： 2.氧化劑和還原劑 （1）氧化劑和還原劑 氧化劑： 叫氧化劑。 還原劑： 叫還原劑。 氧化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . 還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價 （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . （2）氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： （3）元素的化合價與元素具有氧化性和還原性的關(guān)系： 最高價時—— 同種元素 最低價時—— 中間價時—— 【我的收獲】請同學們自己總結(jié)本節(jié)課所學主要內(nèi)容。然后填寫下表： 得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 說明：1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性； 2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 課堂練習 1、根據(jù)下列反應(yīng) ①2H2S+SO2====3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI 判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（ ） A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3 2、在反應(yīng)3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 （ ） A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol 課后練習 1.下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3CaO+CO2↑ 　　 D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 3.某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素 A.一定被氧化 B.一定被還原 C.既可能被氧化又可能被還原 D.以上都不是 4.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 A.化合價的升降 B.分子中各原子重新組合 C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失 5.對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是 A.S 　　B.H2S　　　C.SO3 　D.SO2 6.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的變化是 A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原 7．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（?。? A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 8．下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 9．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐 10． 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的（ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 二、非選擇題。 11.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 12.對于司機酒后駕車，可取其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學方程式如下：2 CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O,該反應(yīng)被檢測的氣體是 ；上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。 13、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 4、實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的， 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 試回答下列問題： （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。 （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。