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2019-2020年高一化學《2.3 氧化還原反應》公開課教案 一：教學目標： 培養(yǎng)學生獨立思考及分析問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點 二：教學重點： 使學生理解、掌握運用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。復習鞏固初中四種基本反應類型以及它們與氧化還原反應的關系　 三：教學難點： 掌握化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關系。用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。 四：教學方法： 預習指導—----探索新知—----練習反饋—----歸納總結(jié)—----開拓視野 氧化劑 還原劑 失去電子或電子偏離 化合價升高0——+4 得到電子或電子靠近 (CuO --- Cu) （C ---- CO2）） 得氧的反應 氧化反應 還原反應 失氧的反應 化合價降低+2——0 對氧化還原反應的認識 + 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 五 ：教學流程 （一） 【思維點撥】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ） A.KClO3在反應中得到電子，是還原劑 B.H2C2O4在反應中被氧化 ，是氧化劑 C.ClO2是氧化產(chǎn)物，CO2 是還原產(chǎn)物 D.1mol KClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移 E.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 小結(jié)： 實質(zhì)　　判斷依據(jù)　 元素變化　　 反應物稱為　 反應物性質(zhì) 生成物 得電子→化合價降低→被還原，即發(fā)生還原反應 → 氧化劑 →具有氧化性 → 變成還原產(chǎn)物 失電子→化合價升高→被氧化，即發(fā)生氧化反應→ 還原劑 →具有還原性 → 變成氧化產(chǎn)物 （二） 與四大基本反應類型的關系 基本反應類型 分解反應 單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物 單質(zhì)間的化合反應 化合反應 單質(zhì)與化合物間的化合反應 化合物與化合物間的化合反應 置換反應 分解產(chǎn)物均為化合物 分解產(chǎn)物中至少有一種為單質(zhì) 復分解反應 化合物和化合物交換原子或原子團生成新的化合物和化合物 請判斷上述那種反應必為氧化還原反應？為什么？ 【能力提升】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( ) A．非金屬單質(zhì)在反應中只能得電子 B．在氧化還原反應中，被氧化和被還原的可以是同一種物質(zhì) C．含氧酸能得電子被還原，無氧酸則不能 D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應 氧化還原反應的表示方法 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 + + （三） 1.雙線橋表示法 2.單線橋表示法 【同步闖關】用單線橋，雙線橋分別標出電子轉(zhuǎn)移的情況。 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2+2H2O， 【本章小結(jié)】：學生完成 【能力提升】：過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它 有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白： A．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2O C．2 H2O2 = 2 H2O + O2 D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8 H2O （1）屬于非氧化還原反應的是 （填代號，下同）。 （2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是 （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 。 （4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。 （5）如何判斷一物質(zhì)是否具有氧化性或還原性？ 【本章小結(jié)】學生完成 附：預習思考及要求 1. 對氧化反應，還原反應認識經(jīng)歷了哪三個階段？(參閱教科書P35-37) 2. 氧化反應，還原反應的本質(zhì)是什么？(參閱教科書P35-37) 3. 為何氧化反應，還原反應必同時發(fā)生？(參閱教科書P35-37) 4. 學會利用化合價的的升降判斷氧化還原反應。(參閱教科書P35-37) 5. 單，雙線橋的表示法(參閱輔導書P45，參閱教科書P37) 6. 四大基本反應類型與氧化還原反應的關系(參閱輔導書P42) 7. 請熟記元素的化合價，復習化合價的計算 8. 預習檢測完成輔導書P40 1-5