《2018-2019版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.3.2 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.3.2 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習 魯科版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
課后篇鞏固提升
A組
1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.堿金屬原子最外層都只有1個電子,在化學反應中容易失去最外層這個電子
B.都是強還原劑
C.都能在O2中燃燒生成過氧化物
D.都能與水反應生成強堿
解析堿金屬元素原子最外層均只有1個電子,在化學反應中易失去最外層電子,表現(xiàn)強還原性,都能與H2O反應生成強堿;在O2中點燃時4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在氧氣中點燃時生成的氧化物更復雜,故C項錯。
答案C
2.下列說法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小
C.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D.Na與Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強
解析非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,A不正確;核外電子排布相同的微粒,微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,B不正確;同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱,C不正確;同主族元素自上而下金屬性逐漸增強,D正確。
答案D
3.運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是( )
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的強
C.已知Cs的原子半徑比Na的大,故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
解析同主族自上而下元素金屬性增強,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:Ra(OH)2>Mg(OH)2,故A正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性N>As,非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:AsH3
H2SO4>HClO4
B.堿性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH
C.熱穩(wěn)定性:H2S>H2O>HF
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
解析應用元素周期律、元素與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分析可知:元素非金屬性Cl>S>P,則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,A項不正確;元素金屬性K>Ca>Mg,則堿性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,B項不正確;元素非金屬性F>O>S,則熱穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,C項不正確;元素非金屬性F>Cl>Br>I,則氧化性F2>Cl2>Br2>I2,D項正確。
答案D
5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( )
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強
C.因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強
解析Li、Na、K屬同一主族,核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多,故A正確;同周期元素的原子從左到右,元素非金屬性逐漸增強,故B正確;Na與K比較,K更易失電子,還原性更強,故C錯誤;同主族元素的原子從上到下,元素非金屬性逐漸減弱,O與S同主族,O的非金屬性強,故D正確。
答案C
6.已知16S、34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>HCl
B.原子半徑:Se>P>Si
C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4
D.還原性:Se2->Br->Cl-
解析非金屬元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S>Se,所以氫化物的穩(wěn)定性:H2SeSi>P,故B錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性S>P>Se,酸性H2SO4>H3PO4>H2SeO4,故C錯誤;元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,非金屬性Cl>Br>Se,還原性Se2->Br->Cl-,故D正確。
答案D
7.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性由強到弱的順序為Z>Y>X
B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D.原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)
解析X原子電子層數(shù)為2時符合題意,推知X為氧元素,Y為硫元素,Z為磷元素。依據(jù)3種元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律,可推出非金屬性的強弱為O>S>P,原子得電子能力的強弱為O>S>P,原子半徑大小為r(P)>r(S)>r(O),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,硫的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4。
答案D
8.元素X的負一價陰離子的核外電子數(shù)與氖原子的核外電子數(shù)相同。
(1)X位于元素周期表第 周期 族。
(2)2004年,某科學家甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比X2氧化性更強的非金屬單質(zhì),某科學家乙宣布制得了一種比HX更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,試分析其可信度。
解析(1)元素X的負一價陰離子為X-,它的核外共有10個電子,所以X為F,原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+9,位于元素周期表第2周期ⅦA族。
答案(1)2 ⅦA (2)都不可信。因為F是所有元素中非金屬性最強的,因此F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì),HF也是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。
9.已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖甲所示:
(1)元素中離子半徑最大的是 (填離子符號)。
(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如上圖乙所示,且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素,C和D分別是常見的強酸和強堿,則:①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量,反應過程中的離子方程式依次為
。
解析根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置,知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫,然后依據(jù)題目要求作答即可。
答案(1)S2-
(2)①○+13
②Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
B組
1.鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( )
A.在化合物中呈+2價
B.單質(zhì)能和水反應,放出氫氣
C.鐳比鈣的金屬性弱
D.碳酸鐳難溶于水
解析鐳最外層有2個電子,在化合物中呈+2價,故A正確;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,鐳的金屬性較強,故B正確;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,鐳的金屬性比Ca強,故C錯誤;同主族元素性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則碳酸鐳難溶于水,故D正確。
答案C
2.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷金屬性強弱
B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬性強弱
C.酸性H2CO3N;(5)根據(jù)同周期自左向右元素金屬性減弱,同主族自上而下元素金屬性增強,金屬性最強的元素處于周期表的左下角,所給元素中Na元素的金屬性最強,故NaOH堿性最強;(6)MgO與酸反應生成鹽與水,不與堿反應,不屬于兩性氧化物,Al2O3能與酸或堿反應生成鹽與水,屬于兩性氧化物;(7)同周期自左向右元素的非金屬性增強,故非金屬S
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第1章
原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.3.2
同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習
魯科版必修2
2018
2019
高中化學
原子結(jié)構(gòu)
元素周期律
1.3
元素
性質(zhì)
遞變
規(guī)律
練習
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