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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點27 鹽類水解及其應(yīng)用（I）學(xué)案 【考綱解析】 1、考查鹽類水解的原理、實質(zhì)、規(guī)律；書寫鹽類水解的離子方程式。 2、判斷外界因素對鹽類水解平衡的影響 【學(xué)生整理】 一、鹽類的水解 1．概念和實質(zhì)： 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成 的 反應(yīng)，叫做鹽類的水解。其實質(zhì)是破壞了水的 ， 水的電離。結(jié)果是引起溶液中c(H＋)、c(OH－)變化，也就是酸堿性發(fā)生變化。 2．鹽類水解的規(guī)律： 鹽的類型 實例 是否 水解 水解的離子方程式 溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Cu(NO3)2 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 酸式鹽 NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 3．水解離子反應(yīng)方程式的書寫： （1）歸納書寫水解反應(yīng)離子方程式的注意事項：. （2）雙水解進(jìn)行完全的其水解反應(yīng)離子方程式應(yīng)用 號表示。 如：Al3+ 與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-等；Fe3+ 與CO32-、HCO3-、 AlO2-等； NH4+與AlO2-、SiO32-等 例外：Fe3+與S2-發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)2Fe3++ S2-==2Fe2++ S↓不是水解反應(yīng) CuSO4和Na2S發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++ S2-==CuS↓（黑）而不是水解反應(yīng) 4．鹽類水解的影響因素 （1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解，溶液酸堿性越強(qiáng)） （2）外因： ①溫度：因為鹽類水解是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是 反應(yīng)， 升溫可 水解，使水解平衡向 方向移動，水解程度 。 ②鹽的濃度：稀釋鹽溶液可 水解，使平衡向 方向移動，水解程度 。增大鹽的濃度，水解平衡向 方向移動，水解百分率 。 ③溶液的酸堿性：H+可抑制 離子的水解，促進(jìn) 離子的水解。OH-可抑制 離子的水解，促進(jìn) 離子的水解。 思考：①為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？ ②配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？ 【自主檢測】 1．25 ℃時，濃度均為0.2 molL－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 2． MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(　　) A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 3．(xx海南)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (　　) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋ C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 【課堂點撥】 一、鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷 1.考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固體是CaCO3 2.考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體是Na2SO4 3.鹽水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固體。鹽水解生成不揮發(fā)性酸時，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固體。 4.鹽水解生成強(qiáng)堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。 二、酸式鹽水溶液酸堿性判斷 （1）強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液 一定顯酸性。如：NaHSO4溶液 （2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 ①若電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等 ②若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等 三、例題： 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因是： CO＋H2OHCO＋OH-( ) (2)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 (　　) (3)由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O=HA＋OH-(　) (4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7 (　　) (5)0.1 molL－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL－1的醋酸鈉溶液的pH ( ) 2．　(xx四川)有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中由水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 3．下列關(guān)于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是 A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．溫度升高，c(HCO3－ )增大 4．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是 A． 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 【問題反饋】