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2019-2020年高三化學(xué)專題 第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念 3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.反應(yīng)熱： （1）概念： 。 (2)符號(hào)： （3）單位： 。 （4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn) 定，具有的能量就越 。如果在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于 產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時(shí)的ΔH 0；反之，則為 反應(yīng)，此時(shí)的ΔH 0。因此：ΔH= 物的總能量- 物的總能量； 又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則： ΔH= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。 2.熱化學(xué)方程式： （1）概念： 。 （2）含義： 。 （3）書寫規(guī)則： ① 、② 、 ③ 、④ 。 （4）注意點(diǎn)： ①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行，若不注明，則代表 ； ②化學(xué)計(jì)量數(shù)代表 ，因而可為分?jǐn)?shù)； ③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明 ； ④在熱化學(xué)方程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學(xué)方程式 和熱效應(yīng)之間用 號(hào)隔開。 3.燃燒熱： （1）概念： 。 （2）注意點(diǎn)：①燃燒條件 、②可燃物的量 、 ③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià) 。 4.中和熱: （1）概念： 。 （2）注意點(diǎn)： ①反應(yīng)條件 、 ②生成水的量 、 ③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、 ④如何測(cè)定中和熱 。 5. 蓋斯定律: （1）概念： 。 6.自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。 （2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃，已知水的比熱容為C kJ/（g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程 式： 。 【例題解析】 [例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對(duì)大小為__________。 (2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為___ __。 (3)已知：Q1= 484，Q2= 572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為__________。 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 [例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。 （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？ 解題思路: 。 易錯(cuò)點(diǎn): 。 【考題再現(xiàn)】 1. 14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時(shí)，放出101.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ； 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol 試填空：⑴燃燒等體積（相同狀況下）的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；⑵燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。 思維方法: 。 2．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量。 ⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ⑵雙已知H2O（液）=H2O（氣）—44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 思維方法: 。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)知識(shí) 一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 常見吸熱反應(yīng)： ， 常見放熱反應(yīng)： 。 二、反應(yīng)熱 1、 定義： 2、 符號(hào)： 常用單位： 3、 可直接測(cè)量：量熱計(jì)。 4、 反應(yīng)類型的判斷 當(dāng)ΔH為“－”或ΔH <0時(shí)，為 反應(yīng)。 當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH >0時(shí)，為 反應(yīng) 5、燃燒熱的定義 6、中和熱的定義 7、中和熱的測(cè)定： ①要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？ ②為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過量？ 二、熱化學(xué)方程式 1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 2、熱化學(xué)方程式的書寫 [練習(xí)] ① 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28. 7KJ的熱量 ②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6KJ的熱量 3、注意：（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”與“－”。 （2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。 （3）ΔH數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 四、蓋斯定律 △H1＝△H2＋△H3＋△H4 應(yīng)用：計(jì)算無法直接實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 參考答案 一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 常見吸熱反應(yīng)： 水解反應(yīng) 絕大數(shù)的分解 電離 ， 常見放熱反應(yīng)：酸堿中和 活潑金屬和酸 燃料燃燒。 二、反應(yīng)熱 a) 定義： 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量 b) 符號(hào)：ΔH 常用單位：KJ/mol c) 可直接測(cè)量：量熱計(jì)。 d) 反應(yīng)類型的判斷 當(dāng)ΔH為“－”或ΔH <0時(shí)，為放熱反應(yīng)。 當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH >0時(shí)，為吸熱反應(yīng) 5、燃燒熱的定義 在101KPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 6、中和熱的定義 在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱 7、中和熱的測(cè)定： ①要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？ 保溫效果要好 鹽酸和NaOH的濃度要準(zhǔn)確 溫度計(jì)要精確 ②為什么實(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過量？ 保證鹽酸要反應(yīng)完 三、熱化學(xué)方程式 1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 2、熱化學(xué)方程式的書寫 [練習(xí)] ② 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28. 7KJ的熱量 NaOH（aq）+ HCl（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l）; ΔH= –57.4 KJ/mol ②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6KJ的熱量 CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）; ΔH= –889.6KJ/mol 3、注意：（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”與“－”。 （2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。 （3）ΔH數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 四、蓋斯定律 △H1＝△H2＋△H3＋△H4 應(yīng)用：計(jì)算無法直接實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。