《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　離子鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)鍵的概念。2.了解離子鍵的概念和成因及離子化合物的概念。(重點(diǎn))3.能用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物。(難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、化學(xué)鍵 1．概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 2．類(lèi)型：離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。 二、離子鍵與離子化合物 1．離子鍵的形成(以NaCl為例) (1)圖示 (2)分析 2．離子化合物 由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物叫做離子化合物。 3．離子鍵 (1)離子鍵的定義 使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，稱(chēng)為離子鍵。 (2)成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。 三、電子式 1．概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊?小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書(shū)寫(xiě) (1)原子的電子式：氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。 (2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋等。 (3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。 (4)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。(　　) (2)離子化合物中一定含有金屬元素。(　　) (3)由金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。(　　) 【答案】　(1)√　(2)　(3) 2．下列敘述中正確的是(　　) A．化學(xué)鍵只存在于分子之間 B．化學(xué)鍵只存在于離子之間 C．形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子 D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用 C　[化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時(shí)注意：①相鄰，因?yàn)槿舨幌噜?，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。] 3．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) B　[A中，氧原子的電子式不用中括號(hào)，A錯(cuò)。B正確。C中，兩個(gè)氟離子不應(yīng)合并寫(xiě)，正確的電子式為，C錯(cuò)。D中，鉀離子不用加中括號(hào)，正確的電子式為。] [合 作 探 究攻 重 難] 離子鍵、離子化合物的辨析 [背景材料] 觀(guān)察下面漫畫(huà)，思考有關(guān)問(wèn)題。 [思考交流] (1)觀(guān)察漫畫(huà)，分析哪些元素之間易形成離子鍵？ 【提示】　活潑金屬元素容易失去電子形成陽(yáng)離子，活潑的非金屬元素容易得電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA族(不含H元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之間易形成離子鍵。 (2)金屬元素都能形成離子化合物嗎？非金屬元素一定不能形成離子化合物嗎？ 【提示】　離子化合物通常由活潑的金屬與活潑的非金屬形成，但氯化鋁就不是離子化合物而是共價(jià)化合物；非金屬元素之間也可以形成離子化合物，如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元素形成的離子化合物。 (3)離子鍵與離子化合物的關(guān)系是怎樣的？ 【提示】　離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 1．離子鍵 (1)特點(diǎn)：形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失，使雙方帶有電荷。即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱(chēng)為陰離子；失電子的微粒帶正電荷稱(chēng)為陽(yáng)離子。 (2)形成過(guò)程：當(dāng)陰、陽(yáng)離子相互靠近到一定距離時(shí)，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵。 (3)形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間，容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。 2．離子化合物 (1)常見(jiàn)的離子化合物：①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類(lèi)化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿，如NaOH、Ba(OH)2等； ④銨根與酸根形成的鹽類(lèi)化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 (2)離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。 電子式的書(shū)寫(xiě) [背景材料] [思考交流] (1)怎樣正確書(shū)寫(xiě)離子的電子式？ 【提示】　書(shū)寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[　]”，以表示原子得來(lái)的電子全歸己有而不是共用。像鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，故其電子式就是普通的離子符號(hào)，自然也就不再加“[　]”了。但是寫(xiě)復(fù)雜的陽(yáng)離子的電子式時(shí)，要加“[　]”，如。 (2)觀(guān)察Na2O2電子式，思考CaCl2的電子式能寫(xiě)成嗎？ 【提示】　不能。CaCl2的電子式應(yīng)寫(xiě)成。 電子式的書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng) 書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)及注意事項(xiàng) 原子 在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子最外層電子的式子。例如： 簡(jiǎn)單 陽(yáng)離 子 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示。如：Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。 簡(jiǎn)單 陰離 子 不但要畫(huà)出最外層電子，而且還應(yīng)用方括號(hào)“[　]”括起來(lái)，并在右上角用“n”標(biāo)明電荷。例如，氧離子：。 復(fù)雜 離子 不僅要畫(huà)出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用方括號(hào)“[　]”括起來(lái)，并在右上角用“n”或“n＋”標(biāo)明電荷。例如，銨根離子：、氫氧根離子：。 離子 化合 物 每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)，而且要符合其實(shí)際相鄰關(guān)系。例如，CaCl2要寫(xiě)成，不能寫(xiě)成，也不能寫(xiě)成。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 題組1　離子鍵的形成 1．以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572017】 A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉時(shí)，放出大量的熱，體系能量降低 C　[有些離子鍵的形成過(guò)程中不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH。] 2．Na、Mg、O、Cl四種元素兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572018】 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 C　[兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有Na2O、NaCl、MgO、MgCl2，共4種。] 題組2　離子化合物 3．下列敘述中不正確的是(　　) A．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物一定是離子化合物 B　[活潑金屬元素容易失去電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬元素容易得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，A選項(xiàng)正確；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子形成離子鍵時(shí)，失電子帶正電荷，得電子帶負(fù)電荷，且離子所帶電荷數(shù)與得失電子數(shù)一致，C選項(xiàng)正確；由離子鍵形成的化合物一定是離子化合物，D選項(xiàng)正確。] 4．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572021】 A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 D　[A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。] 離子鍵及其化合物易錯(cuò)分析 (1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子之間不僅存在靜電引力，還存在靜電斥力。 (2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定含有離子鍵或是離子化合物。如BeCl2、AlCl3等含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。 (3)只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(可能含有離子鍵)，如NH4H、NH4NO3中含有離子鍵，屬于離子化合物。 (4)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－===H2O；H＋＋CH3COO－===CH3COOH等，反應(yīng)產(chǎn)物均是共價(jià)化合物。 題組3　電子式的書(shū)寫(xiě) 5．下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是(　　) A．每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式 B．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同 C．陰離子的電子式要加方括號(hào)表示 D．電子式就是核外電子排布的式子 D　[電子式是指在元素符號(hào)的周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)明的表示原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。] 6．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572019】 (1)F________，S________。 (2)K＋________，O2－________。 (3)KCl________，Na2S________，CaCl2________。 【答案】　 離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng) (1)離子化合物的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，這是判斷離子化合物電子式的第一步，如把MgO的電子式寫(xiě)成肯定錯(cuò)誤。 (2)離子化合物中相同的離子不能合并，如2型，應(yīng)寫(xiě)為，不能寫(xiě)成或；同理2型應(yīng)寫(xiě)為。