《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(八)　分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是(　　) A．CH4 B．NH3　　　C．H2O　　　D．HF 【答案】　A 2．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(　　) A．分子的正、負(fù)電荷重心重合 B．分子的正、負(fù)電荷重心不重合 C．H2O2是含極性鍵的非極性分子 D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子 【解析】　由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負(fù)電荷重心不重合，H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子。 【答案】　B 3．下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是(　　) 【解析】　A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B項(xiàng)為非極性分子；D項(xiàng)為陽離子；C項(xiàng)正確。 【答案】　C 4．下列敘述正確的是(　　) A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 【解析】　本題主要考查常見物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯(cuò)；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；CO2是C原子在2個(gè)O原子中央的直線形分子，D錯(cuò)；而水分子是O原子在2個(gè)H原子中間的V形分子，即，故選C。 【答案】　C 5．膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是(　　) A．PH3是非極性分子 B．PH3中有未成鍵電子對(duì) C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵 【解析】　N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對(duì)孤對(duì)電子，無強(qiáng)氧化性。 【答案】　B 6．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億次的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能高頻振動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?　　) A．水分子具有極性共價(jià)鍵 B．水分子中有共用電子對(duì) C．水由氫、氧兩元素組成 D．水分子是極性分子 【解析】　只有極性分子才能在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動(dòng)。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選D。 【答案】　D 7．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 【解析】　手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。 【答案】　D 8．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(　　) A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 【解析】　CH4、CO2、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。 【答案】　C 9．X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 【解析】　若A、B、C空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ，即：A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為平面三角形，C為直線形，則均為非極性分子，但D為雙原子構(gòu)成的化合物一定為極性分子。 【答案】　D 10．3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 一個(gè)3氯2丁氨酸分子中含有________個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)鏡像異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為：和 則另一對(duì)鏡像異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為 和________。 【解析】　根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個(gè)數(shù)；參照例子可以知道對(duì)應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。 【答案】　2　 11．A、B、C、D、E為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240017】 微粒 A B C D E 原子核數(shù) 雙核 多核 單核 多核 多核 電荷數(shù) 1－ 0 2＋ 1＋ 0 其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 (1)A、C、E的化學(xué)式是：A________，C________， E________。 (2)B分子是________分子(填“極性”或“非極性”)，室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。 (3)B、E兩種分子的空間構(gòu)型分別為：B________， E________。 【解析】　常見的10電子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH、H3O＋等。據(jù)題給信息可知A為OH－、C為Mg2＋、B為NH3、D為NH、E為H2O。 【答案】　(1)OH－　Mg2＋　H2O　(2)極性?。肌?3)三角錐形　V形 12．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2 (1)試寫出四種圖示所代表的分子式： A________，B________，C________，D________。 (2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是________(填分子式)。 (3)寫出B分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)________________。 (4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？ 【解析】　根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；H—C≡N中，一個(gè)C—H σ鍵，一個(gè)C—N σ鍵，兩個(gè)π鍵。 【答案】　(1)NH3　HCN　BF3　CO(NH2)2 (2)NH3、HCN、CO(NH2)2　(3)2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 (4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形，BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。 [能力提升] 13．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)?！? 已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．該分子為非極性分子 【解析】　由于N、O為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯(cuò)；如圖四個(gè)氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯(cuò)。該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以它是極性分子，D錯(cuò)。 【答案】　C 14．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　) A．分子中不能含有氫原子 B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵 C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同 D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量 【解析】　A．如CH4為非極性分子卻含有H原子。 B．電子式：、，價(jià)電子中有孤對(duì)電子，而中心原子所有價(jià)電子都參與成鍵，故B正確。 C．如：NH3、H2S每個(gè)共價(jià)鍵都相同卻為極性分子。 D．如：CH4中C的相對(duì)原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子。 【答案】　B 15．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60 B．NO和CO是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同 C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 【解析】　CH4和NH都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109.5，A項(xiàng)不正確；NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。 【答案】　B 16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240018】 (1)寫出元素的名稱A：________；E：________。 (2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。 (3)寫出電子式D2A2______________。 (4)C2A是由________鍵形成的________分子；EB4是由________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”，上同)。 (5)任寫一種與C2A互為等電子體的微粒________(寫化學(xué)式)。 【解析】　E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為SiO2，氣態(tài)EB4為SiF4，則有4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C為H，A為O，C、D分別與A形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物，可判斷D為Na。 【答案】　(1)氧　硅　(2) (3) 　(4)極性　極性　極性　非極性　(5)H2S