《精修版高考化學復習 考點10 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學復習 考點10 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料練習（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 考點10　碳、硅及其化合物　無機非金屬材料 1．(2015·江蘇化學，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(　　) A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 2．(2015·安徽理綜，9)下列有關說法正確的是(　　) A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃

2、硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 3．(2015·海南化學，14)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}： (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為__________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為________________________________________________________________________

3、____________________________________________________________， Y分子的電子式為_________________________________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是________、________。 4．(2015·北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式：________________________________________________________

4、________________。 (2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： ________＋________(CH2O)x＋x18O2＋xH2O (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，

5、其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x mol·L－1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝________ mol·L－1。 (4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理：________________________________________________________

6、________________ ________________________________________________________________________。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________

7、_____________。 1．(2014·課標全國Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．(2014·福建理綜，9)常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B．①④ C．②④

8、 D．②③ 3．(2013·江蘇化學，6)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列物質的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 4．(2013·福建理綜，6)化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 5

9、．(2013·江蘇化學，4)下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 6．[2014·天津理綜，7(4)]晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： __

10、_________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2014·課標全國Ⅱ，27)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________

11、_________________________________________________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________________________________________； PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為__________________，這樣做的主

12、要缺點是________________。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________ ________________________________________________________________________。 8．(2014·重慶理綜，8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效

13、核能原料，其原子核內中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”) ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________________________；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___

14、_____(寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。  1．(2014·成都一次診斷，1)光電池(Solar cell)可用作計算器、人造衛(wèi)星的動力，如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．硅是將太陽能轉換為電能的常用材料 B．玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體 C．支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點 D．光電池制造中不會產(chǎn)生任何化學污染 2．(2014·大連診斷，6)下列有關硅及其化合物的說

15、法正確的是(　　) A．硅是一種非金屬，無金屬光澤 B．自然界中存在游離態(tài)的硅 C．硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑 D．二氧化硅是一種酸性氧化物，因此不能與任何酸發(fā)生反應 3．(2015·蘭州診斷，2)下列說法錯誤的是(　　) A．硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體 B．二氧化硅能與石灰石反應 C．二氧化硅不可能一步轉化為硅酸，但硅酸可受熱分解生成SiO2 D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 4．(2014·唐山一模)下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定

16、條件下能與SiO2反應的有(　　) A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 5．(2014·濟南聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO C．硅與氫氟酸的反應：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 6．(2015·山東青島期末，4)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　)

17、A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與任何酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 7．(2015·河南鄭州調研，6)壽山石的主要成分為葉臘石，其組成為Al2O3·4SiO2·H2O，可以表示為Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的數(shù)值分別是(　　) A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8 8．(2014·合肥模擬，7)下列敘述正確的是(　　) A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似

18、C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能與水反應生成硅酸 9．(2014·杭州一次質檢) 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(　　) A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應 10．(2015·西安診斷，7)在常溫下Y既能與X反應，又能與Z反應且都是非氧化還原反應的是(可以在水溶液中) 選項 X

19、 Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 11.(2015·南京調研，15)在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關于沉淀質量(m)與鹽酸體積(V)之間關系的圖像正確的是(　　) 12．(2015·河北衡水質檢，10)將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反應，轉移電子數(shù)為1.806×1023。硅與鈉的質量比為X，在標準狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是(　　) A B

20、 C D X 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 13.(2015·山東青島期末，17)工業(yè)上，用二氧化硅與焦炭在高溫下反應制Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑，副反應為Si＋CSiC(金剛砂)。 請回答下列問題： (1)工業(yè)上，冶煉粗硅時焦炭的作用是________。(填序號) ①氧化劑 ②還原劑 ③燃料 ④催化劑 若粗硅中含有較多的碳化硅，主要原因是________________________________________________________________________ _____

21、___________________________________________________________________。 (2)碳化硅俗名金剛砂，它具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。 若用二氧化硅與焦炭制備金剛砂，產(chǎn)品中混有雜質硅和二氧化硅，主要原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某碳化硅樣品中混有Si、SiO2。將20.0 g該樣品加入到過量的氫氧化鈉溶液中，

22、充分反應，收集到2 240 mL氫氣(標準狀況)，過濾得到11.4 g SiC固體，濾液稀釋至500 mL。寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________； 稀釋后溶液中硅酸鈉的物質的量濃度為________。 14．(2014·甘肅天水一中一模，28)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiC

23、l4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。 實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表： 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸點/℃ 57.7 — 315 熔點/℃ －70.0 — — 升華溫度/℃ — 180 300 請回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________，裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是________________________________

24、___________。 (2)裝置C中的試劑是________；D、E間導管短且粗的原因是________________________________________________________________________。 (3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。 【提出假設】假設1：只有SO；假設2：既無SO也無ClO－；假設3：________。 【設計方案，進行實驗】可供選擇的試劑有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01

25、 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉－KI溶液、品紅溶液等。 取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表： 序號 操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論 ① 向a試管中滴加幾滴________ 若溶液褪色 則假設1成立 若溶液不褪色 則假設2或3成立 ② 向b試管中滴加幾滴________ 若溶液褪色 則假設1或3成立 若溶液不褪色 則假設2成立 ③ 向c試管中滴加幾滴______ ________ 則假設3成立 考點專練10　碳、硅及其化合物　無

26、機非金屬材料 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．C　[A項，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；B項，Mg和Mg2＋的質子數(shù)相同，但Mg有3個電子層，Mg2＋有2個電子層，所以Mg半徑大于Mg2＋半徑，錯誤；C項，該反應中鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應的“強弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強于C的還原性，正確；D項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能(因為燃燒時發(fā)出光)，錯誤。] 2．C　[A項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；C項，H2、SO2、CO2三種氣體都

27、可用濃硫酸干燥，正確；D項，由于SiO2與氫氟酸反應不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。] 3．解析　根據(jù)題意，單質Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。 答案　(1)氫氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ (3)非極性鍵　極性鍵 4．解析　(1)CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HC

28、O 。(2) ①根據(jù)鈣化作用的反應物是HCO 和Ca2＋，生成物是CaCO3和CO2，故不難寫出反應的離子方程式為2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。②根據(jù)元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為：xCO2和2xHO。(3) ①該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。②根據(jù)該滴定過程得關系式：CO2～HCO～HCl，n(CO2) ＝n(HCl)＝xmol·L－1×y×10－3L＝xy×10－3 mol，所以c(CO2)＝＝ mol·L－1。(4) ①a室的電極連接電源的正極，作陽

29、極，發(fā)生氧化反應：2H2O―4e－=== O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，H＋從 a 室通過陽離子交換膜進入 b 室，發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②海水的pH≈8，電解后的海水pH＜6，呈酸性；c室的反應：2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。 答案　(1)CO2＋H2O===H2CO3、H2CO3H＋＋HCO (2)①2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ②xCO2　2xHO (3) ① ② (4)①a 室：2H2O―4e－=== O2↑＋4H＋，

30、H＋通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②c室的反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入口海水的pH [兩年經(jīng)典高考真題] 1．A　[A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|，達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學反應，不符合題意；C項，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學反應，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應，起還原劑作用，避免O2

31、氧化食品，導致食品變質，屬于化學變化，不符合題意。] 2．B　[①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，②SiO2與濃鹽酸不反應，③常溫下，N2既不與O2反應，也不與H2反應，④常溫下，Cu既與FeCl3溶液反應，又與濃硝酸反應，故B正確。] 3．C　[若甲為焦炭，丁為O2，轉化關系為：CCOCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉化關系為：SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉化關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。] 4．D　[

32、SiO2是制造光導纖維的主要原料，石英可用于制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等，A項錯誤；從海水中提取NaCl不必通過化學反應就能實現(xiàn)，B項錯誤；不是所有的食品添加劑都無害，需合理使用食品添加劑，C項錯誤；地溝油成分復雜，主要成分是油脂，油脂與NaOH反應可以用來制肥皂，D項正確。] 5．A　[A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。] 6．解析　根據(jù)氯、硅原子的最

33、外層電子數(shù)即可寫出SiCl4的電子式∶,∶。1.12 kg硅的物質的量n(Si)＝＝40 mol，則每生成1 mol Si吸收能量＝0.025a kJ·mol－1，故其熱化學方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。 答案　∶ SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 7．解析　(2)由題意知：該反應中，Cl元素的化合價升高，則可推出Pb元素化合價降低，又由于＋2價Pb較穩(wěn)定，因此PbO2還原產(chǎn)物為Pb2＋，其化學方程式為：PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑

34、＋2H2O。 (3)由題意知：PbO＋ClO－―→PbO2，鉛元素化合價升高，則Cl元素化合價應降低，故有PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化合價升降法配平，得反應的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。陽極應發(fā)生氧化反應，由Pb2＋―→PbO2的過程可知陽極反應式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；陰極發(fā)生還原反應，其中Cu2＋放電：Cu2＋＋2e－===Cu，石墨上析出銅，若電解液不加Cu(NO3)2，則陰極Pb2＋放電：Pb2＋＋2e－===Pb，由此可見這樣做的缺點是不能有效地利用Pb2＋。 (4)PbO2分解的化學方程式：PbO2PbOx＋O

35、2↑，知PbO2失重質量即為生成O2的質量；取m(PbO2)＝239，則生成m(O2)＝×32，根據(jù)題意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根據(jù)PbOx與mPbO2·nPbO中O和Pb原子個數(shù)比相等求得m∶n的值。 答案　(1)六?、鬉　弱 (2)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ 石墨上析出銅　Pb2＋＋2e－===Pb　不能有效利用Pb2＋ (4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0% x＝1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。

36、 8．解析　(1)由于質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，3He的質子數(shù)為2，則其中子數(shù)為1。(2)Na為11號元素，原子結構示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，其電子式為,。(3)①MgO與BaO屬同類型的離子化合物，由于r(Mg2＋)

37、O3＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則生成的鹽為Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根據(jù)關系式N2～3H2～2NH3～2NH4HCO3判斷氫氣過量，按N2的量計算，生成NH4HCO3的質量為：×2×79 g·mol－1＝3.95×106 g＝3 950 kg。 答案　(1)1 (2)　 (3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950 【兩年模擬試題精練】 1．A　[B項，玻璃屬于玻璃態(tài)物質，不是晶體；C項，合金的熔點一般比其各成分金屬的低，但強度和硬度比其的各成

38、分金屬的大；D項，制取粗硅時產(chǎn)生有毒的CO氣體，粗硅提純時用到Cl2，因此，光電池制造中會產(chǎn)生化學污染。] 2．C　[硅雖然是一種非金屬，但有金屬光澤，A錯，硅在常溫下化學性質不活潑，但它是一種親氧元素，因此自然中無游離態(tài)的硅，B錯；SiO2是一種酸性氧化物，但可與HF反應，D錯。] 3．D　[水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故D錯。] 4．C　[SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2與濃H2SO4、濃HNO3不反應。] 5．D　[A項，Na2SiO3應拆為Na＋和SiO，且應

39、生成HCO；B項，Ca(OH)2應拆為Ca2＋和OH－；C項，氫氟酸為弱酸，不能拆寫。] 6．A　[短周期，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素是Li或Si，非金屬元素是Si，光導纖維的主要成分為SiO2，Si的最高價氧化物SiO2能與HF溶液反應，B、C兩項錯誤；Si的非金屬性小于C，氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，所以只有A正確。] 7．A　[根據(jù)原子守恒關系可知氫原子數(shù)為2，進而推知x為10。] 8．D　[碳酸酸性比硅酸強，故A項錯誤；CO2和SiO2屬不同類型晶體，在物理性質方面有很大差異，故B項錯誤；SiO2能與氫氟酸反應生成的SiF4不屬于鹽類，是SiO2的特性，并不能說明它

40、具有兩性，故C項錯誤；SiO2雖屬于酸性氧化物，但不能直接與H2O反應生成H2SiO3，D項正確。] 9．C　[ 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。] 10．C　[A項，氫氟酸與硅的反應是氧化還原反應；B項，CO2與C的反應是氧化還原反應；C項，碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應可生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液與硝酸反應可生成二氧化碳，都是非氧化還原反應；D項，CO與氫氧化鈉、過氧化

41、鈉均不反應。] 11．C　[在氫氧化鈉、硅酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先反應，因為硅酸能和氫氧化鈉反應。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。硅酸不溶于鹽酸，2 mol NaOH與2 mol HCl完全反應，1 mol Na2SiO3與2 mol HCl完全反應，本題選C。] 12．D　[依題意，發(fā)生的反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反應，則n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根據(jù)轉移電子數(shù)相等，上

42、述反應中，只有氫離子得電子，V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝3.36 L。] 13．解析　(1)在粗硅冶煉中，焦炭作還原劑和燃料，焦炭燃燒提供能量。若焦炭投料較多，部分碳與硅反應生成碳化硅。(2)如果制備碳化硅，投入焦炭量較少，二氧化硅、硅會殘留在產(chǎn)品中。 (3)n(H2)＝＝0.1 mol，由Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑知，樣品中硅單質的物質的量為0.05 mol，質量為0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g，所以樣品中二氧化硅的質量為20.0 g－1.4 g－11.4 g＝7.2 g，物質的量為7.2 g÷60 g·mol－1＝0.12 m

43、ol，生成的硅酸鈉的物質的量為0.05 mol＋0.12 mol＝0.17 mol，溶液體積為0.5 L，故硅酸鈉溶液的物質的量濃度為0.34 mol·L－1。 答案　(1)②③　焦炭投料較多 (2)焦炭投料較少 (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　0.34 mol·L－1 14．解析　(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；氯氣經(jīng)過除雜后在D中和SiO2、C在加熱條件下進行反應生成SiCl4和CO，反應的化學方程式是SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO。(2)裝置B、C中分別為飽和食鹽水和濃硫酸，用來除去氯氣中的HCl、水蒸氣；石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，若導管較細雜質凝結成固體會堵塞導管。(3)由假設1和假設2得知，要檢測的是SO和ClO－，故假設3為只有ClO－。 答案　(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO (2)濃硫酸　防止生成物中的AlCl3、FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管 (3)【提出假設】只有ClO－ 【設計方案，進行實驗】①溴水(或0.01 mol·L－1 KMnO4溶液)?、谄芳t溶液?、鄣矸郏璌I溶液　若溶液變?yōu)樗{色