2019-2020年北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》word教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2019-2020年北京課改版化學(xué)九年《氧氣的制法》word教學(xué)設(shè)計(jì) 一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1.氧氣的工業(yè)制法。 2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 3.催化劑、催化作用。 4.分解反應(yīng)。 二.重、難、疑點(diǎn) 1.重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點(diǎn):催化劑,催化作用。 3.疑點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 三.教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。 2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3.了解催化劑和催化作用的概念。 4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。 (二)整體感知 按照研究元素及其化合物知識(shí)的模式,在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習(xí)氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗(yàn)是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識(shí)、制備典型代表物的實(shí)驗(yàn),學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作,在學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法,可以說(shuō)不是很難的。 本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法為核心,穿插了—些化學(xué)基本概念和原理的建立,把描述實(shí)驗(yàn)部分與理論部分聯(lián)系起來(lái),在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立概念,比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。 (三)教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]:1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。 2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì).寫出五個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 3.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣(空氣、氮?dú)?、二氧化?? 通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題,教會(huì)學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的順序敘述。 [討論]:如何鑒別四瓶無(wú)色氣體:空氣,氧氣、氮?dú)?、二氧化? [教師活動(dòng)]:講評(píng)學(xué)生的敘述。 [新課引入]:氧氣有那么多重要的用途,那么,你一定很想知道氧氣是怎樣制得的? [板書]:一.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法——分解反應(yīng) [教師活動(dòng)]:講述實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn):原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度適中等。展示實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品,學(xué)生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 (一)、 原料及原理 利用氧化汞受熱分解生成氧氣 介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料 1.原料:高錳酸鉀 (紫黑色固體粉末) KMnO4 2.原理: 加熱 (1)文字表達(dá)式:高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 (二)、儀器及裝置 [教師活動(dòng)]:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置 加熱 固體 氣體 試管 酒精燈 固 導(dǎo)氣管 集氣瓶(玻璃片) 定 鐵架臺(tái)(鐵夾) 裝置圖: 使用酒精燈外焰加熱 試管固定在距管口1/3處 注意:發(fā)生裝置和收集裝置 試管口略向下傾斜 導(dǎo)氣管露出膠塞即可 向上排空氣發(fā)導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部 (三)、操作順序 1.組裝儀器 [討論]:如何固定試管?試管口為什么要略向下傾斜?伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過(guò)長(zhǎng)? [操作]:按照裝置圖“自上而下,從左至右” 根據(jù)酒精燈的高度,調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管,并將導(dǎo)管插入水槽中,將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 2.檢查裝置氣密性 [講解]:本實(shí)驗(yàn)裝置有幾處連接口,若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量,故要先檢查裝置的氣密性。 [討論]:如何檢查該裝置的氣密性? [操作]:導(dǎo)氣管伸入水中,雙手緊握試管,若有導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,氣密性良好 3.裝藥品 (試管口放一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管) [討論]:如何處理和裝入固體試劑?藥品為什么要平鋪于試管底部? 4.加熱 [討論]:如何給試管中的固體加熱? [操作]:預(yù)熱后,將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。 [講解]:酒精燈隨反應(yīng)的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng),這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口,又便于控制氧氣放出的速度和量。 5.收集: (1)排水集氣法(氣體不易或難溶于水) [討論]:當(dāng)開(kāi)始?xì)馀菝俺鰰r(shí),能否收集?為什么?何時(shí)開(kāi)始收集? [講解]:剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣,不能收集,待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集?;蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗(yàn)逸出的氣體,確定空氣已經(jīng)排盡時(shí),再開(kāi)始收集。 [討論]:如何判斷氧氣已經(jīng)集滿,集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作? [操作]:當(dāng)氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí),取出導(dǎo)氣管,蓋好玻璃片,將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺(tái)面上,用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 (2)向上排空氣法(密度比空氣大) [討論]:什么時(shí)候開(kāi)始收集?怎么證明氧氣已經(jīng)收集滿了? [講解]:用帶火星的木條在導(dǎo)氣管口檢驗(yàn)逸出的氣體,確定空氣已經(jīng)排盡時(shí),再開(kāi)始收集。 用帶火星的木條放在(靠近)集氣瓶口,看木條是否復(fù)燃,若復(fù)燃,證明氣體已集滿 [操作]:教師演示,學(xué)生觀看 6.拆卸 [討論]:實(shí)驗(yàn)完畢后,將導(dǎo)管從水中取出,還是先移走酒精燈? [操作]:先將導(dǎo)管從水中取出,再熄滅酒精燈,停止實(shí)驗(yàn)。 二、氧氣的制法------分解反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)1]:過(guò)氧化氫(雙氧水)和二氧化錳混合 [操作]:在試管中放入少量二氧化錳,再加入少量過(guò)氧化氫 [觀察]:兩種物質(zhì)混合后,有大量氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃證明有氧氣生成 [結(jié)論]: 二氧化錳(MnO2) 過(guò)氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]:過(guò)氧化氫和二氧化錳中都含有化合態(tài)的氧,是哪個(gè)物質(zhì)分解生成的氧氣呢? 【探究】:化學(xué)中的問(wèn)題往往是由實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證的 [實(shí)驗(yàn)2]:關(guān)于二氧化錳的探究 常溫:木條不復(fù)燃,不放出氧氣 二氧化錳(MnO2) 加熱:(最簡(jiǎn)單的改變條件的方法) 木條不復(fù)燃,不放出氧氣 [實(shí)驗(yàn)3]:關(guān)于過(guò)氧化氫的探究 (殺菌,醫(yī)用) 常溫,有少量氣泡產(chǎn)生,放出氧氣。木條不復(fù)燃,原因是量比較少 [學(xué)生觀察,有氣泡產(chǎn)生] 加熱:氣泡量增加,放出氧氣。木條還是不復(fù)燃,量很多了 加熱 過(guò)氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [討論]:常溫時(shí)木條不復(fù)燃是因?yàn)檠鯕饬可?,而在加熱條件氧氣量很多了,為什么木條還不能復(fù)燃呢? [講解]:雖然加熱時(shí),氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復(fù)燃,但是,同時(shí)也有水蒸氣出來(lái),所以出來(lái)的氧氣潮濕,影響了氧氣的性質(zhì) [討論]:怎么才能排除水蒸氣的影響呢? [講解]:簡(jiǎn)單介紹干燥干燥劑及干燥裝置 裝置圖: 簡(jiǎn)易裝置: 小節(jié):1、過(guò)氧化氫制取氧氣的表達(dá)式 2、二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑(觸媒) [板書]:1.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。 [板書]:2.催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 改變化學(xué)反應(yīng)速率 催化劑: 反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 [教師活動(dòng)]:講解催化劑的選擇性,使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題: (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,不能片面地說(shuō)成是加快。 (2)二氧化錳只對(duì)氧酸鉀的分解具有催化作用,但不是專做催化劑。 (3)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能增大或減少生成物的質(zhì)量。 [舉例]:例如:橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度 [介紹]:催化劑不是唯一的:如 上述反應(yīng)中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化錳 [板書]:5.分解反應(yīng) (1)定義:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn):“一變多” AB→A+B [強(qiáng)調(diào)]:分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見(jiàn)的反應(yīng)類型,它們都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。 [講解]:通常,在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣,靠實(shí)驗(yàn)室制法制取氧氣是不行的。下面我們來(lái)看看氧氣的工業(yè)制法。 [板書]:三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化 [學(xué)生活動(dòng)]:學(xué)生閱讀課本第17頁(yè)內(nèi)容,討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 [板書]: 原理:根據(jù)液氧與液氮的沸點(diǎn)不同 方法:分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 氮 氣(沸點(diǎn)-196℃) 空氣———→液態(tài)空氣———→ 降溫 液態(tài)氧(沸點(diǎn)-183℃) [板書]:二.氧氣的檢驗(yàn)方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里, 若木條復(fù)燃, 證明瓶?jī)?nèi)是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 [提問(wèn)]:根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途? (四)總結(jié)、擴(kuò)展 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作,并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用,以及氧氣的工業(yè)制法,歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理,我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中將會(huì)繼續(xù)接觸。 四.布置作業(yè):回憶、總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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