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2019-2020年《分子間作用力》word版教案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．認(rèn)識分子間作用力，正確區(qū)分分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系。 2．認(rèn)識到微粒之間的作用不同，導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)有所差異。 二、教學(xué)重點與難點 重點：認(rèn)識分子間作用力 難點：分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 三、設(shè)計思路 本節(jié)課的主要內(nèi)容為共價鍵的復(fù)習(xí)鞏固以及分子間作用力的學(xué)習(xí)。由于共價鍵的內(nèi)容較多，學(xué)生一時難以掌握，所以本節(jié)課安排一段時間復(fù)習(xí)共價鍵的內(nèi)容，特別是關(guān)于電子式表示離子化合物和共價分子、物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷等都是重要內(nèi)容且是難點，所以本節(jié)課先復(fù)習(xí)完成上述內(nèi)容。在講解分子間作用力時，先引導(dǎo)學(xué)生思考關(guān)于水的三態(tài)變化是否有化學(xué)鍵的斷裂？那么在從水變成水蒸汽時外界提供的能量的用處是什么？然后引出分子間作用力的概念，由于是從水的三態(tài)變化作例子引入分子間作用力的，所以很自然就得出分子間作用力的大小影響物質(zhì)的熔沸點。本節(jié)課的另一個重要內(nèi)容是物質(zhì)中的微粒間作用類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，完成這部分內(nèi)容主要是用好P.16頁的“問題解決”，引導(dǎo)學(xué)生思考這兩個問題，最后總結(jié)本單元的三種微粒間的作用。 四、教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)]前面我們學(xué)習(xí)了離子鍵和共價鍵，我們一起思考下列問題： 1．一般來說，怎樣的原子之間易形成離子鍵，怎樣的原子間易形成共價鍵？ 2．指出下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型，并用電子式表示這些物質(zhì)（ppt：2） NaCl HCl NaOH 元素化合價 成鍵微粒及其最外層電子數(shù) 化學(xué)鍵類型 化合物類型 電子式 學(xué)生完成練習(xí)，教師講評。 [引入新課]離子鍵和共價鍵是微粒之間相互作用的兩種重要類型。在初中化學(xué)中我們知道，化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不會變化的，但通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)其實是舊的化學(xué)鍵斷裂，生成新的化學(xué)鍵。但是，水分子從液態(tài)變成氣態(tài)需要吸收熱量，這一熱量是用于何處？（ppt：3） 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，它是一個化學(xué)變化，所消耗的電能用于克服什么作用？（ppt：4） 學(xué)生思考和討論。 [講解]化學(xué)鍵是只原子之間的強烈的相互作用，但是，分子之間也存在相互作用，我們稱之為“分子間作用力”或“范德華力”，它與化學(xué)鍵是不同的，它的作用較小，存在于分子之間。 [討論]請大家小結(jié)化學(xué)鍵與分子間作用力有何異同。 （學(xué)生討論，教師總結(jié)。）（ppt：5） 范德華力(分子間作用力) 化學(xué)鍵 概念 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用 范圍 分子間 分子內(nèi)或晶體內(nèi) 作用 弱 強 性質(zhì)影響 物質(zhì)的某些物理性質(zhì) 物質(zhì)的某些物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) [問題]分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎樣的影響？ 學(xué)生討論交流 [小結(jié)]分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，通過水的三態(tài)變化中能量的吸收和釋放很容易得出結(jié)論，分子間作用力大的，熔沸點就高，反之，則較低。 分子間作用力對物質(zhì)的溶解度有一定影響，這一點我們暫時沒有很深的理解，暫不作要求。 [問題]思考P.16頁的問題解決 學(xué)生討論與交流 [小結(jié)]離子化合物由離子構(gòu)成，所以離子化合物中一定有離子存在，但有離子存在未必能導(dǎo)電，因為離子可能不能自由移動，如固態(tài)的氯化鈉等，但離子化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因為離子鍵被破壞，陰陽離子可以自由移動。干冰是由二氧化碳分子通過分子間作用力形成的，當(dāng)干冰變成二氧化碳?xì)怏w時，只要克服分子間作用力，所以所需能量相對較小，而二氧化碳分子的熱分解是化學(xué)變化，需要破壞共價鍵，所以所需能量較大。 所以，要正確在分析一些物質(zhì)的性質(zhì)，必須分清構(gòu)成物質(zhì)的微粒以及微粒之間的相互作用類型。