《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問(wèn)題補(bǔ)差試題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問(wèn)題補(bǔ)差試題 新人教版選修4.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問(wèn)題 1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10B B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7molL－1 C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7 【答案】D 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷 2．濃度均為0.1 molL－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　) A．HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿 B．a(chǎn)點(diǎn)HA的電離度小于10% C．兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其c(H＋)近似相等 D．兩種溶液稀釋至V1時(shí)，b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(M＋) 【答案】C 【解析】 【分析】 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋問(wèn)題。解答時(shí)根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿；又知道稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大。無(wú)論強(qiáng)堿還是弱酸無(wú)限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強(qiáng)堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，c(M＋)＞c(A－)。 【點(diǎn)睛】 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋問(wèn)題。解答時(shí)根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強(qiáng)弱，根據(jù)稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，其電離度也增大；無(wú)論強(qiáng)堿還是弱酸無(wú)限稀釋其c(H＋)近似相等的； MOH為強(qiáng)堿，完全電離，而HA為弱酸，部分電離，濃度均為0.1 molL－1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，c(M＋)＞c(A－)。 3．改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=-4.2 C．pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D．pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 4．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 molL－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 （ ） A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 【答案】C 【解析】 試題解析: 根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強(qiáng)酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中，有氫離子電離出來(lái)，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項(xiàng)C正確。答案選C。 考點(diǎn):電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律； 5．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中，正確的是( ) A．兩溶液稀釋前的濃度相同 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c C．a(chǎn)點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大 D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋) 【答案】D 6．不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性 B．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同 【答案】D 【解析】 【分析】 本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識(shí)。根據(jù)水的離子積概念知，一定溫度下，水溶液中 c(H＋)與c(OH－)乘積是個(gè)常數(shù)。水的離子積只受溫度影響，升高溫度，水的離子積增大，加酸加堿抑制水的電離，但離子積不會(huì)改變；溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可。 7．常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．pH=10時(shí)，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) B．V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性 C．10mL＜V(HCl)＜20mL時(shí)，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－) D．V(HCl)＞20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－) 【答案】B 8．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 【答案】D c(H＋)=10－5.0molL－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。 9．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝110－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是(　　) A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6) C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag＋被沉淀完全 D．把0.1 molL－1 NaCl換成0.1 molL－1 NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分 【答案】D 【解析】 【分析】 A、根據(jù)pAg＝－lgc(Ag＋)求出c(Ag＋)；B、x＝100 mL時(shí)，Ag＋被恰好完全沉淀，此時(shí)溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 molL－1，然后再求pAg；C、當(dāng)x點(diǎn)c(Ag＋)＝10－6<10－5 molL－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全；D、因?yàn)镵sp(AgI)更小,所以c(Ag＋)更小。 10．在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.110-6。下列說(shuō)法不正確的是 A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除 B．圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率 C．通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn) D．在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250 【答案】C 11．水的電離平衡曲線如圖所示： （1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到________。 （2）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。 （3）已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 gcm－3，其離子積為K＝________。 【答案】110－14110－122∶90.004 【解析】 【詳解】 （1）由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B，水的離子積從110－14 變化到110－12；（2）設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案為2∶9；（3）因?yàn)闅溲趸}的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 molL－1，[OH－]＝0.2 molL－1，所以K＝[Ca2＋][OH－]2＝0.004，故答案為：0.004。 12．常溫下，向100 mL 0.01 molL－1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題： （1）由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_______________。 （2）MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)______________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。 （3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________。 （4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________molL－1(用代數(shù)式表示)。 【答案】（1）強(qiáng) 0.01 molL－1 HA溶液的pH為2，說(shuō)明HA完全電離 （2）< M＋＋H2OMOH＋H＋110－a molL－1 （3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （4）＝ 0 005＋210－10 13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答： （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 （2）A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　? （3）若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是： ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 （4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0．1 molL-1，c(CH3COO-)=0．01 molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 【答案】（1）CH3COOH是共價(jià)化合物，無(wú)水不電離，也就無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電 （2）C

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問(wèn)題補(bǔ)差試題 新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 主題 15 電解質(zhì) 溶液 圖像 問(wèn)題 補(bǔ)差 試題 新人 選修

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