《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)9 氧化還原反應 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)9 氧化還原反應 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(九) 氧化還原反應 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．“氯堿工業(yè)”是用直流電對精制飽和氯化鈉溶液電解 B．根據(jù)氯堿工業(yè)的原理，若電解氯化鉀溶液，反應為2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑ C．氯堿工業(yè)產(chǎn)生兩種氣體，一種無色，一種為黃綠色 D．地球上的海水可以供人們使用，因此節(jié)約用水是沒有意義的 D　[由于海水中含有較多的鹽類，因此不能作為生活用水，人類和很多其他生物的生長都需要淡水，而地球上的淡水資源很有限，而且能利用的淡水還有不少已被污染，因此節(jié)約用水對人類和其他生物的生存有非常重要的意義。] 2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2相同的原理是(　　) A．都是將負價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯 B．都是將正價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯 C．都是復分解反應 D．都是置換反應 A　[→和→，二者均是由－1價變?yōu)?價，A對B錯；有化合價變化且無單質(zhì)作反應物，故不是復分解反應，也不是置換反應。] 3．某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．①中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．①中缺少加熱裝置 C．②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．④中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 C　[NaOH溶液與Cl2反應，不能凈化Cl2。] 4．實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的實驗操作順序是(　　) A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤ C　[實驗裝置的安裝順序一般為“從下到上(即放鐵架臺→放酒精燈→根據(jù)燈焰的大致高度確定鐵圈位置)，從左到右”，且制備氣體時，加入藥品前應檢查裝置的氣密性。] 5．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?　　) A．只要在室內(nèi)放一盆水 B．向地勢低的地方撤離 C．觀察風向，逆風撤離 D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 C　[氯氣的密度比空氣大，應向地勢高的地方逆風撤離。] 6．如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D中裝的是(　　) ①濃硫酸　②NaOH溶液?、跦2O?、茱柡蚇aCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ C　[本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。應先判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。 因此正確選項為C。] 7．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 (　　) A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明氯水中含有Cl2 B．加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含HClO C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2 D　[A中氯水起漂白作用的是HClO，錯誤；B、C中使氯水表現(xiàn)酸性的主要是HCl，錯誤；D中氯水中的HClO分解生成O2。] 8．下列說法中正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機色素褪色 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒 D　[漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有機色素褪色的原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。] 9．新制備的氯水顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有______生成，說明氯水中有________存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為_________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出________，該反應的化學方程式為 ________________________________________________________________。 【解析】　新制備的氯水中溶解的Cl2使其顯淺黃綠色。新制備的氯水中含有Cl－，當加入AgNO3時，會發(fā)生反應Ag＋＋Cl－===AgCl↓。藍色石蕊試紙遇氯水變紅，說明有H＋存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2。 【答案】　淺黃綠　Cl2　白色沉淀　Cl－　溶液中有H＋顯酸性，HClO又有漂白性而使試紙褪色　O2　2HClO2HCl＋O2↑ 10．某學生應用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題： 【導學號：90512046】 (1)該項研究(實驗)的主要目的是_____________________________________ _______________________________________________________________。 (2)濃硫酸的作用是________。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_________ ______________________________________________________________。 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，隱患存在于________。請在圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【解析】　Cl2本身無漂白性；Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 【答案】　(1)探究Cl2與HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體中的水蒸氣　B內(nèi)的布條不褪色，C內(nèi)的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示： [沖A挑戰(zhàn)練] 11．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質(zhì)的量(　　) A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較 B　[首先，實驗室制Cl2時，當濃鹽酸濃度逐漸變小后將不再反應產(chǎn)生Cl2，其次，根據(jù)反應方程式知，參加反應的HCl與MnO2的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以含4 mol HCl的濃鹽酸不可能全部反應，所得Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反應生成1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯氣多。] 12．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) 【導學號：90512047】 ①氯氣　②液氯?、坌轮坡人、艹诰弥玫穆人、蓰}酸?、抻名}酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ C　[起漂白作用的物質(zhì)是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯氣、液氯中均無HClO；久置的氯水實際為稀鹽酸溶液；⑥中H＋＋ClO－===HClO，生成HClO。] 13．實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是(　　) A．金屬鋅與硫酸反應制取H2、大理石與稀鹽酸反應制取CO2 B．金屬鋅與硫酸反應制取H2、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2 C．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、大理石與稀鹽酸反應制取CO2 D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2、金屬鋅與硫酸反應制取H2 A　[二者均屬于固＋液→氣體，且均不加熱。] 14．下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。 【導學號：90512048】 (1)燒杯中盛放的液體是________，其作用是________，水槽中盛放的液體是________。 (2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應 _______________________________________________________________； 當氯氣純度合乎要求時，應_______________________________________， 當氯氣收集完畢時，應___________________________________________。 (3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認為________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是____________________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強堿溶液。由于濃鹽酸會揮發(fā)，稀鹽酸不能反應，故用濃鹽酸制Cl2時，HCl不能完全反應。 【答案】　(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　飽和食鹽水 (2)打開B夾，關(guān)閉A夾　打開A夾，關(guān)閉B夾　關(guān)閉A夾，打開B夾 (3)乙　①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將不再反應 (備) 某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(　　) A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性 B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快 C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色 D．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同 B　[HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤。HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復原來的顏色，C項錯誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤。]