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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子濃度大小比較》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。 2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。 3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時批改。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，然后針對不會的問題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn)撥20分鐘，最后用5分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列) Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液： 例1．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是　　( ) A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) 練習(xí)1．將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列關(guān)系式正確的是　　( ) A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－) C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法： 3、不同溶液中同一離子濃度大小比較： 例2．等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是　　( ) A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法： 4、溶液中的守恒關(guān)系： 例3：在Na2CO3 溶液中下列關(guān)系式錯誤的是　　( ) A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－) B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3) C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + 2c(CO32－) + c(HCO3－) 【合作探究】 ★★1、某二元酸(化學(xué)式H2A 表示)在水中的電離方程式為：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－ 請回答下列問題： ⑴ Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示) __________ ⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是 　　 ⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ______ 2、現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液： ⑴ 你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________________________。 為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)的過程：________________________________ ⑵ 同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10﹪，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)____________________________________________________ _______________________________________________________________________ ⑶ 同學(xué)乙就該溶液中粒子間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_______ A．c(Na + )＝2c(CO32－) 　　　　　　B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L　　　D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3) ⑷ 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：__________________________。 【課堂訓(xùn)練】 1．PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是　( ) A．c(NH4+)＝c(Cl－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)＝c(NH3H2O)－c(H+) 2．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時，下列關(guān)系正確的是　( ) A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+) 3．(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是　　( ) A． B． C． D． ★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應(yīng)后，有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是　　( ) A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－) 5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是　　( ) A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+) B．1L 0.1mol/L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中，存在如下關(guān)系： c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－) C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)＞c(HCO3－) +3c(CO32－) +c(OH－) D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－) 6．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度，有關(guān)敘述正確的是( ) A．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+) C．H2Y在電離時：H2Y+H2OHY－+H3O+ D．HY－水解方程式為：HY－+H2OY2－+H3O+ 7．(09全國)用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　( ) A．＞,＞ 　 B．＝, ＝ C．＞,＞ 　 D．＞,＞ 8．(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是　　( ) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) 9．(09北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3 。下列各項(xiàng)排序正確的是　　( ) A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④　　　D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞② 10．(09四川) 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是　　( ) A．c(NH4+)：③＞① B．水電離出的c（H+）：②＞① C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+ 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：　　( ) ① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H + ) ② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H + )＞c(OH－) ③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H + )＞c(OH－) ④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H + ) ⑴ 若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_____ 。上述四種離子濃度的大小順序______ (填編號)。 ⑵ 若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是____________ _。 ⑶ 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和堿中c(OH－)的關(guān)系是：c(H + ) _______ c(OH－)。 　　　　　　離子濃度大小比較參考答案　　　　編號：31 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、 Na2CO3溶液 c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) NaHCO3溶液 c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－) 2、混合溶液：例1．D　　　　練習(xí)1．B 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法： ① 寫出有關(guān)電離和水解方程式 ② 通過分析電離和水解程度的相對大小來比較有關(guān)微粒濃度的大小。 3、例2．C 【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫出該離子的水解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對該離子水解程度的影響，進(jìn)而比較其大小關(guān)系。 4、例3．A 【小結(jié)】 溶液中存在的守恒關(guān)系是： ① 電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量＝陰離子所帶正電荷總量。 ② 物料守恒：即元素守恒。 ③ 其他等量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來推導(dǎo)。 【合作探究】 1、⑴ 堿性　　A2－＋H2OHA－＋OH－ ⑵ ＜　　理由：H2A第一步電離出0.1 mol/L的H+，對HA－的電離起到抑制作用，使HA－電離出的H+濃度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L ⑶ c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－) 2、⑴ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32－水解。 ⑵ 用PH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH＜12，則證明水解的CO32－不超過其總量的10%。 ⑶ B、D ⑷ Kh＝ 【課堂訓(xùn)練】 1．C　　2．B　　3．A　　4．C　　5．D　　6．C　　7．C　　8．D　　9．B　　10．B 11．⑴ CH3COONa　 ①　?、?CH3COONa、CH3COOH　?、?小于 　小于