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分子間作用力 問(wèn)題探究一 干冰汽化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化 干冰汽化過(guò)程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵 那為什么干冰汽化過(guò)程仍要吸收能量呢 一 分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 稱分子間作用力 又叫范德華力 在通常情況下 將水加熱到100 水便會(huì)沸騰 而要使水分解成氫氣和氧氣 卻需要將水加熱至1000 這樣的高溫才會(huì)有水部分分解 由此我們能得出什么結(jié)論 思考 H O H分解需要破壞共價(jià)鍵 使水沸騰需要克服分子間作用力 它們所需的能量不同 說(shuō)明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱 問(wèn)題探究二 干冰汽化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化 分子間作用力對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響 相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物質(zhì)中原子或離子間 分子之間 較強(qiáng) 與化學(xué)鍵相比弱的多 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響分子的物理性質(zhì) 如熔沸點(diǎn) 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 判斷下列變化是克服了什么相互作用力 氯化鈉熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 碘受熱升華轉(zhuǎn)化為碘蒸氣 練習(xí) 答案 離子鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 問(wèn)題探究三 分子間作用力如何影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異 拓展視野 比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 為什么HF H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢 2 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高 解釋一些反?，F(xiàn)象 如水結(jié)成冰時(shí) 為什么體積會(huì)膨脹 二 氫鍵 1 氫鍵是一種特殊的分子間作用力 它比化學(xué)鍵弱得多 但比分子間作用力稍強(qiáng) 3 含氫鍵的物質(zhì) HF H2O和NH3 拓展視野 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 A 水加熱到很高的溫度都難以分解B 水結(jié)成冰體積膨脹 密度變小C CH4 SiH4 GeH4 SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B 問(wèn)題解決 分析 氯化鈉是離子化合物 在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動(dòng)的離子 可以導(dǎo)電 而氯化氫則是共價(jià)化合物 在液態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子 不能導(dǎo)電 1 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性 而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性 為什么 問(wèn)題解決 分析 干冰汽化時(shí)所克服的是分子間作用力 而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵 以上事實(shí)說(shuō)明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同作用力 2 干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w 而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易分解 這是為什么 作業(yè) 1 已知物質(zhì) KF MgCl2 Na2S NH3 CS2 CCl4 NaH H2 H2S N2 Na2O2 NH4F H2O2 KOH HCIO 寫出上述物質(zhì)的電子式 用結(jié)構(gòu)式表示出共價(jià)分子 判斷哪些物質(zhì)屬于離子化合物哪些屬于共價(jià)化合物 并判斷各個(gè)化合物里所含化學(xué)鍵的類型 1 下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是 A BaCl2B NaOHC NH4 2SO4D H2SO4 練習(xí) 2 共價(jià)鍵 離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式 下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 A 干冰B 氯化鈉C 氫氧化鈉D 碘 D B 3 下列說(shuō)法中 正確的是 A 離子化合物可能含共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物可能含離子鍵C 離子化合物中只含離子鍵D 離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子4 下列物質(zhì)中 只含有共價(jià)鍵的化合物 A 碘化氫B 燒堿C 液溴D 食鹽 A A 4 下列物質(zhì)中 只含有共價(jià)鍵的化合物 A 碘化氫B 燒堿C 液溴D 食鹽 A 5 下列過(guò)程中 共價(jià)鍵被破壞的是 A 碘升華B 溴蒸氣被木炭吸附C NaCl溶于水D HCl氣體溶于水 D 6 下列說(shuō)法正確的是 A 離子鍵就是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C 在化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D 在化合物CaCl2中 只存在離子鍵 D 7 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A K2SB CO2C NaOHD MgCl2 C 8 下列說(shuō)法中正確的是 A 在離子化合物中一定只有離子鍵B 非金屬元素之間不能形成離子化合物C 兩個(gè)非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵D 離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 9 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) 其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A 10與12B 8與17C 11與17D 6與14 C C 10 請(qǐng)問(wèn)下列哪些是離子化合物 哪些是共價(jià)化合物 并寫出電子式 1 CaBr2 2 NaF 3 HClO 4 HCl 5 NH4Cl 6 NaOH 7 Na2O2 8 H2O