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2019-2020年高一化學下學期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學反應速率影響因素教案 年級 高一 科目 化學 主備教師 日期 課題 第二章 第三節(jié) 化學反應速率影響因素 課時 參與人員 1、確定本周課程教學內(nèi)容 內(nèi)容和進度：第二章 第三節(jié) 化學反應速率影響因素及練習講評 第一課時：第三節(jié) 化學反應速率的影響因素 第二課時：練習講評 第三課時：放假 2、教學目標： 本節(jié)教學重點：了解影響化學反應速率的因素。 本節(jié)教學難點：壓強對反應速率的影響。 3、資料準備： 必修2教材、《創(chuàng)新設計》、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 第三課時 活動建議 【實驗2-5】【實驗2-6】 實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2.由于是對比實驗，所以注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 1.反應原理探究 實驗題目 雙氧水分解反應 實驗步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體 實驗現(xiàn)象 用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象 　　　　 思考問題 尋找答案 1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應進行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應速率？ 列出你對 問題的 想 法 2.溫度對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。 3.催化劑對化學反應速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實驗現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 【實驗2-7】 活動過程設計 實驗步驟 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實驗現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 小組討論 交 流 向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對于實驗現(xiàn)象 提出的假設， 說明理由 假設： 理由： 實驗證明 你的假設 現(xiàn)象： 化學方程式 離子方程式 解 釋 從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應速率的因素。 附：新課教學設計 第三節(jié)　化學反應的速率和限度 第1課時　化學反應的速率 二、影響化學反應速率的因素 1．溫度對化學反應速率影響的探究 實驗操作 試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 實驗現(xiàn)象 ①產(chǎn)生氣泡速率最慢 ②產(chǎn)生氣泡速率較快 ③產(chǎn)生氣泡速率最快 實驗結(jié)論 對于反應2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快 2.催化劑對化學反應速率影響的探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①有少量氣泡出現(xiàn) ②產(chǎn)生大量氣泡 ③產(chǎn)生大量氣泡 實驗結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 3.影響化學反應速率的因素：除溫度和催化劑外，還有反應物濃度、反應物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。 點撥　1.升高溫度，無論對于吸熱反應還是放熱反應，都能加快化學反應速率。 2．催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，負催化劑可以減慢化學反應速率。 【議一議】 2．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： _____________________________________________________________。 (2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：________________________________ _____________________________________。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2： __________________________________________________________________。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：____________ ____________________________________________________________。 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： _________________________________________________________________。 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL－1的鹽酸和1 molL－1的鹽酸中反應速率不同：_____________________________________________________。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：____________________ __________________________________________________________________。 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為：_________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)光　(2)反應物的接觸面積　(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積　(4)催化劑　(5)反應物本身的性質(zhì)　(6)反應物的濃度　(7)反應溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應 解析　影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 一、化學反應速率的計算和比較 【例1】　將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1。下列說法正確的是(　　) A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為 0．3 molL－1s－1 B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為 0．6 molL－1s－1 C．2 s時v(C)＝0.3 molL－1s－1 D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 答案　D 解析　不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6 molL－12 s＝0.3 molL－1 s－1，則v(B)＝0.3 molL－1s－12＝0.15 molL－1s－1，則2 s時物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L－0.6 molL－12＝0.7 molL－1，B錯誤，D正確。 歸納總結(jié) 1．化學反應速率的計算方法 (1)根據(jù)v(A)＝計算。 (2)根據(jù)同一化學反應不同物質(zhì)的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算。 2．反應速率大小比較的兩種方法 同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化： (1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。 (2)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與的相對大小，若＞，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。 變式訓練1　反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為： ①v(A)＝0.6 molL－1min－1； ②v(B)＝0.45 molL－1min－1； ③v(C)＝0.015 molL－1min－1； ④v(D)＝0.45 molL－1min－1 則此反應在不同條件下進行最快的是(　　) A．②③ B．①③ C．②④ D．② 答案　D 解析　化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學反應速率分別為：①v(A)＝0.6 molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 molL－1min－13＝1.35 molL－1min－1；③中v(A)＝v(C)＝0.015 molL－1min－1＝0.022 5 mol L－1min－1；④中v(A)＝v(D)＝0.45 molL－1min－1＝0.675 molL－1 min－1，所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。 討論記錄 林紅：（1）化學反應速率的計算需要課后進行及時鞏固和訓練，化學反應速率的影響因素在高一階段只要求理解因素對反應速率的影響，而不需要進行微觀粒子碰撞理論的理解。適當增加圖像、數(shù)據(jù)分析、裝置設計等題型的訓練，為高二的深入學習打下扎實的基礎。 李連霞：注重化學反應速率計算的規(guī)范格式要求，以及數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)。 教學反思 找出學生理解的困擾點，下節(jié)課進行點撥提升。