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2019-2020年高一化學《微粒之間的相互作用力》學案3 蘇教版 【學習目標】 1.認識分子間作用力的概念； 2.用分子間作用力解釋常見事實。 【重點難點】 用分子間作用力解釋常見事實。 【學習過程】 【預習檢測】 四、分子間作用力與氫鍵 1.分子間作用力 （1）概念： （2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ①分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的________高低和________大小。 ②對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨增大而________，熔沸點也隨之________。 2.氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強的作用力。 問題探究1：在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫，才會有水部分分解。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時，分子不發(fā)生改變，但為什么會伴隨著能量的變化？ 〖誘思探究〗分子間作用的強弱對物質(zhì)的性質(zhì)有何影響？為什么NH3、H2O、HF的熔沸點與同族的其他氫化物相比較存在反?，F(xiàn)象？ 【典型例題】 例1 .下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是（ ） A.液溴和苯分別受熱為氣體 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 例2.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 【當堂演練】 １：干冰氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　　　） ?。粒肿娱g化學鍵?。拢肿娱g距離　Ｃ．分子構(gòu)型　?。模肿娱g作用力 ２：實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型的作用力的是（　　?。? Ａ．二氧化硅和干冰的熔化 Ｂ．液溴和液汞的氣化 Ｃ．食鹽和冰的熔化 Ｄ．純堿和燒堿的熔化 ３：關于氫鍵，下列說法正確的是（　　?。? Ａ．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵。 Ｂ．冰．水和水蒸氣中都存在氫鍵． Ｃ．ＤＮＡ中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 Ｄ．Ｈ２Ｏ是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致． ４．氫鍵可以表示為Ａ－Ｈ．．．Ｂ，其產(chǎn)生的條件是Ａ的電負性大，它強烈的吸引氫的電子云（或者說增強Ｈ的酸性），受體Ｂ具有能與酸性氫原子強烈的相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）．　　　 　（１）分子間形成的氫鍵會使化合物的熔．沸點________，分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔沸點　　　　． ?。ǎ玻┰跇O性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度________（填＂增大＂或＂減?。ⅲ?；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時， 在極性溶劑這溶質(zhì)的溶解度將________（填＂增大＂或＂減小＂）， 在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將________（填＂增大＂或＂減?。ⅲ? 5.下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是（ ） A.氖氣 B.氫氣 C.氧氣 D.氨氣 6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl氣體溶于水 7.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ） A.食鹽溶解 B.干冰升華 C.氯化銨受熱，固體消失 D.冰熔化8.下列物質(zhì)中，不存在氫鍵的是（ ） A.冰 B.水 C.雪 D.天然氣 9.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，通過分子間作用力形成晶體的是（ ） A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 【課后鞏固】 1.當SO3晶體熔化或升華時，下述發(fā)生變化的是（ ） A.分子內(nèi)的化學鍵 B.分子間的距離 C.分子的空間構(gòu)型 D.分子間作用力2.干冰升華時，克服的作用力為________，在這個變化過程中分子間距離________，碳、氧原子之間的共價鍵________，物質(zhì)的化學性質(zhì)________。 3.在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質(zhì)中，若從化合物分類角度看，屬于氧化物的有________，屬于氫化物的有________，屬于酸的有________，屬于堿的有________，屬于鹽的有________。 若從所含的化學鍵類型看,屬于離子化合物的有________，屬于共價化合物的有________，不屬于上述兩種類型,但分子內(nèi)含有共價鍵的有________，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的有________。 4.從微粒之間的作用力角度解釋下列實驗事實： （1）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100℃，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至1000℃以上。 答： 。 （2）碘化氫比溴化氫受熱容易分解 答： 。 （3）氮氣在常溫下很穩(wěn)定，可以作為保護氣，但是在高溫下，它能和氫、氧及許多金屬發(fā)生反應。 答： 。 （4）熔融的氯化鈉可以導電，而液態(tài)水不能導電。 答： 。 5.短周期中四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題： （1）寫出D在C單質(zhì)中燃燒時形成的化合物的電子式： 。 （2）寫出A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式： 。 （3）A與B形成的化合物含________鍵，稱為________化合物。請寫出幾種你知道的由A、B組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和名稱________ 。 （4）寫出由A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的化學式________。 【學習心得】