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1、 精品資料 課時訓練6　常見物質(zhì)的檢驗 1.某溶液中可能含有Cl-、SO42-,為了檢驗它們,正確的操作是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.先加BaCl2溶液(若有沉淀則濾去),再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液(若有沉淀則濾去),再加BaCl2溶液 C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀則濾去),再加AgNO3溶液 D.先加AgNO3溶液(若有沉淀則濾去),再加Ba(NO3)2溶液 解析:檢驗Cl-可以用AgNO3溶液,檢驗SO42-可以用Ba(NO3)2溶液,若先加AgNO3溶液,則能夠產(chǎn)生AgCl

2、和Ag2SO4兩種白色沉淀;若先加Ba(NO3)2溶液,則只能產(chǎn)生BaSO4一種白色沉淀,所以應(yīng)該先加Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。 答案:C 2.可以肯定溶液中大量存在CO32-的實驗事實是(　　) A.加入硝酸銀溶液時有白色沉淀 B.加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生 C.加入氯化鈣溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 D.加入氫氧化鋇溶液時,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸時,白色沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 解析:CO32-的檢驗要考慮到干擾離子:SO32-、HCO3-等,如D中有HCO3-也會有類

3、似的現(xiàn)象。 答案:C 3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)(　　) A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3 解析:N的檢驗通常使用OH-,SO42-的檢驗通常使用Ba2+。故選擇二者組合用Ba(OH)2,選C。 答案:C 4.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B

4、.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 解析:根據(jù)三種離子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加AgNO3,因AgNO3能沉淀三種離子,也不能先滴加Mg(NO3)2,因Mg(NO3)2能沉淀CO32-、OH-,所以先用Ba(NO3)2沉淀CO32-、過濾后用Mg(NO3)2沉淀OH-,再過濾,最后用AgNO3沉淀Cl-。 答案:B 5.下列說法正確的是(　　) A.某鹽溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體,說明原溶液中存在N B.某溶液中加入硝酸銀溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl- C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時,火焰呈黃色,說明原溶液中一定含

5、有NaCl D.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42- 解析:B中Ag2CO3也是白色沉淀,應(yīng)加HNO3排除干擾。C只能說明原溶液中含有Na+。D中沒有排除SO32-、Ag+、CO32-的干擾,應(yīng)先加入鹽酸,若無沉淀,再加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-。 答案:A 6.用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂三種白色粉末,應(yīng)選用的試劑是(　　) A.稀鹽酸 B.紫色石蕊溶液 C.水 D.氫氧化鈉溶液 答案:C 7.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲燒杯的溶液呈

6、藍色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　) A.CO32-、OH-、SO42- B.Na+、H+、SO42- C.Cu2+、H+、SO42- D.Na+、OH-、CO32- 解析:由甲中呈藍色可知含有Cu2+,則甲中無OH-和CO32-。乙中除OH-和CO32-陰離子外還應(yīng)有陽離子,故應(yīng)有Na+。 答案:D 8.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì),為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?現(xiàn)供使用的試劑有:Na2CO3、鹽酸、NaOH三種溶液,要求每次只準使用一種試劑,過濾出一種沉淀。 (1)那么所加試劑的順序是①　　　　;②　　　　;③。? (2)寫出這三種物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)的化

7、學方程式: ①　;? ②　;? ③　。? 答案:(1)①稀鹽酸 ②NaOH溶液 ③Na2CO3溶液 (2)①AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 ②Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓ ③Ba(NO3)2+Na2CO32NaNO3+BaCO3↓ 9.有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進行以下實驗:(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層清液為無色。(2)向(1)的懸濁液中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液,

8、有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:該白色固體中一定含有　　　　,一定不含有　　　　,可能含有　　　　。上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。? 解析:由(1)清液為無色,則一定沒有CuSO4,因為CuSO4溶液為藍色,粉末溶于水中得到白色沉淀,從題干中給的五種物質(zhì)分析,可能是CaCO3,也可能是Na2SO4與BaCl2產(chǎn)生的BaSO4。由(2)白色沉淀加入HNO3后全部溶解,則為CaCO3,不是BaSO4。由(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀,說明原來有Na2SO4,則一定就

9、沒有BaCl2,因為Na2SO4與BaCl2會反應(yīng)。綜上所述,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3。KNO3的存在對實驗不造成影響。 答案:CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3 CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3 10.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案: 如果此方案正確,那么: (1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? (2)進行操作①后,如何判斷SO42-已除盡,

10、方法是? 　。? (3)操作②的目的是　　　　　　　　　　,為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是　。? 解析:NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì),要得到純凈的氯化鈉溶液,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去SO42-,但此過程中引入了Ba2+,故需在后續(xù)過程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的雜質(zhì)。(1)其中操作①不能改為硝酸鋇溶液,因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過程中無法除去NO3-。(2)檢驗SO42-是否除盡可用以下方法:取濾液的上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡。(3)BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀,可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進行一次過濾即可。 答案:(1)否,因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO3-,以后操作中無法除去。 (2)取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡 (3)除去過量的Ba2+　減少一次過濾操作