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貴州省六盤水盤縣四中2017-2018學年下學期期末考試 高二化學 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。 學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 分卷I 一、單選題(共26小題,每小題2.0分,共52分) 1.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（ ） A． NH3分子是極性分子 B． 分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等 C． NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107.3 D． NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120 2.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJmol－1(N2的鍵能為942kJmol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　) A． 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵 B． 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵 C． 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體 D． 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料 3.下列含氧酸酸性最強的是(　　) A． HClOB． H2CO3C． H2SO4D． H2SO3 4.有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 (　　 ) A． 兩個碳原子采用sp雜化方式 B． 兩個碳原子采用sp2雜化方式 C． 每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成π鍵 D． 兩個碳原子間形成兩個π鍵和一個σ鍵 5.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 A． SiO2CsCl CBr4CF4B． SiO2CsCl CF4CBr4 C． CsCl SiO2CBr4CF4D． CF4CBr4CsCl SiO2 6.已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　) A． ⅤB族B． ⅡB族C． Ⅷ族D． ⅡA族 7.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是(　　) A． 金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系 B． 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電 C． 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。 D． 金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵8.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。　 已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是(　　) A． 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B． 分子中四個氮原子共平面 C． 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D． 15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個原子 9.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A． 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C． d點無BaSO4沉淀生成 D． a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 10.已知鋰離子電池的總反應(yīng)：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)：2Li＋SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　) A． 鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移 B． 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C． 理論上兩種電池的比能量相同 D． 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 11.25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJmol－1 B． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 C． 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 D． KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 12.在一定溫度、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。? A． 反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時間變化 B． 反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等 C． 反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化 D． 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化 13.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(　　) A． 加入少量NaOH固體B． 加入少量CH3COONa固體 C． 加入少量Na2SO4固體D． 加入少量Na2CO3固體 14.在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的(　　) A． 1.125倍B． 1.25倍 C． 1.375倍D． 1.5倍 15.對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑的作用在于(　　) A． 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B． 同等程度改變正、逆反應(yīng)速率 C． 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D． 改變平衡混合物的組成 16.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A． 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 B． 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) C． 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g D． 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 17.下列4個化學反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是(　　) A． CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B． CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C． 2CH2=CH2＋O22CH3CHO D． CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 18.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　?。? A． 醛基的電子式： B． 丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型： C． 乙烯的最簡式（實驗式）：CH2 D． 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： 19.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　） A． 將 （NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒 B． 塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng) C． 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇 D． 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法去吧地溝油（分離過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等） 20.波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（　?。? A． 液晶高分子材料B． 橡膠 C． 高分子分離膜D． 碳纖維復(fù)合材料 21.乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)，其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4?2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在，在分析化學中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是（　?。? A． 草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42- B． 草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑 C． 乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得 D． 將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O 22.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是(　　) A． ②⑤B． ②③④⑤ C． ③⑤D． 都不是 23.有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y 乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　?。? A． X可用新制的氫氧化銅檢驗 B． Y有同分異構(gòu)體 C． M含有兩種碳氧共價鍵 D． Y可發(fā)生加成反應(yīng) 24.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時，生成的水為5.4g，則該醛可能是（　　） A． 丙醛B． 乙醛 C． 丁醛D． 甲醛 25.下列混合物能用分液法分離的是 (　　) A． 果糖與乙醚B． 苯和溴苯 C． 葡萄糖和乙醚D． 葡萄糖與果糖混合液 26.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（　　） A． 分液B． 蒸餾C． 過濾D． 萃取 分卷II 二、非選擇題 27.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。 (1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。 (2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。 (3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。 (4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。 28.如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請把你認為是化學鍵的虛線改為實線(在圖上改即可)，把碳原子涂成實心小圓點。甲烷分子是________(填“左”、“右”)圖。從圖中看出，每個甲烷分子中有________對共用電子，而白磷分子中形成______個共價鍵，鍵角為________。甲烷是由________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)形成的________分子，白磷是由________鍵形成的________分子。 29.2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。 （1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰； （2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________； （3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________； （4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________； （5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）； A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可 B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等 D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 30.如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題： （1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 ___________，試管B中應(yīng)加入 ____________，飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________ （2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 ________種； （3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑 ____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式） _____， 冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 ______ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _____（填寫分子式）。 31.實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。 已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O （1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接　　接　　接　　接　　。 （2）裝置C的作用是　?。? （3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是　??； （4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為　?。? （5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是　　。 A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中 B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中 C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中 32.氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法，分三步進行(如圖所示)： (1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是________(填字母)。 A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色 C．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子處于同一平面 (2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是_______________________________ _。 (3)某學生設(shè)計了下列反應(yīng)： 請寫出③的化學方程式________________________________________________。 (4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇 (HO—CH2CH2—OH)，請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。  答案 1.【答案】C 【解析】A選項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B選項中三個N—H鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實不符；選項C能充分說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)。C正確。 2.【答案】C 【解析】同一種原子之間的共價鍵是非極性鍵。N5＋與陰離子之間是離子鍵，N5＋內(nèi)部的化學鍵是非極性鍵。N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互為同素異形體。因含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定，可做炸藥或高能材料。 3.【答案】C 【解析】HClO可寫成HOCl；H2CO3可寫成(HO)2CO；H2SO4可寫成(HO)2SO2；H2SO3可寫成(HO)2SO；HClO中n為零；H2CO3中n為1；H2SO4中n為2；H2SO3中n為1，故H2SO4酸性最強。 4.【答案】B 【解析】乙炔分子中碳原子以1個2s軌道和1個2p軌道形成sp雜化軌道。所以，乙炔分子中碳原子采用sp雜化方式，且每個碳原子以兩個未參與雜化的2p軌道形成2個π鍵，構(gòu)成碳碳叁鍵。解答本題時必須要了解乙炔分子的結(jié)構(gòu)，理解其成鍵過程，才能準確的判斷其雜化類型。 5.【答案】A 【解析】晶體熔、沸點比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，則正確的順序為SiO2、CsCl、CBr4、CF4。 6.【答案】D 【解析】由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第ⅡA族。 7.【答案】B 【解析】金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分再發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導(dǎo)電性是由于在外加電場下，電子氣中的電子定向移動形成電流；導(dǎo)熱性是由于自由電子受熱后與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是由于原子層滑動，金屬鍵未被破壞。 8.【答案】C 【解析】　由于N、O為不同原子，其電負性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯，如題圖四個氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯。15.2 g該物質(zhì)含有6.021023個原子，D錯。 9.【答案】C 【解析】當加入Na2SO4溶液時，c()增大，Ksp不變，c(Ba2＋)就會減小，A項錯誤；d點為不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液中的c()和c(Ba2＋)都變大，B項錯誤；在d點時，因其在沉淀溶解平衡點c點的下方，c(Ba2＋)較小，濃度的乘積小于Ksp，無BaSO4沉淀生成，C項正確；因a、c兩點對應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp，溫度不變Ksp不變，D項錯誤。 10.【答案】B 【解析】放電時為原電池，負極失電子，帶正電荷，陽離子向帶負電荷的正極遷移，A錯誤；充電時陰極反應(yīng)與原電池負極反應(yīng)相反，鋰硫電池放電時鋰電極為負極，充電時，鋰電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；二種電池的負極不是同一物質(zhì)，同質(zhì)量產(chǎn)生的電量不相同，C錯誤；根據(jù)圖示，有活潑金屬鋰失電子，作為原電池的負極，所以鋰硫電池為原電池，鋰離子電池為電解池，D錯誤。 11.【答案】B 【解析】57.3 kJmol－1是稀的強酸與強堿生成1 mol H2O(l)和可溶性鹽時對應(yīng)的中和熱，當參加反應(yīng)的酸或堿為弱電解質(zhì)時，電離時需吸收熱量，放出的熱量小于57.3 kJ，ΔH>－57.3 kJmol－1；當反應(yīng)中有沉淀生成時，生成沉淀也會增加放出熱量，ΔH<－57.3 kJmol－1；當濃硫酸參加中和反應(yīng)時，還伴隨有濃硫酸稀釋放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ，ΔH<－57.3 kJmol－1。A中生成 1 mol H2O和mol BaSO4，反應(yīng)熱包含生成沉淀時的熱效應(yīng)，放出熱量大于57.3 kJ，ΔH<－57.3 kJmol－1，錯誤；C中生成2 mol H2O，ΔH＝－114.6 kJmol－1，錯誤；D中濃硫酸溶于水放熱，與KOH溶液中和生成1 mol水時放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ，ΔH<－57.3 kJmol－1，錯誤。 12.【答案】C 【解析】容器內(nèi)的密度始終不隨時間而變化，故A錯誤；容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等，速率之比不等化學計量數(shù)之比，所以未達平衡狀態(tài)，故B錯誤；容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；兩邊氣體化學計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)氣體總壓強始終不隨時間變化而變化，故D錯誤；故選C。 13.【答案】B 【解析】鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，使反應(yīng)速率減慢可采取的措施有：降低反應(yīng)體系的溫度、減小c(H＋)；不影響H2總量要求體系中n(H＋)不能變化。鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，n(H＋)減少，生成氫氣的量減少，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小c(H＋)，醋酸仍可電離出相應(yīng)H＋，不改變氫離子的物質(zhì)的量，B項錯誤；加入少量Na2SO4固體，對c(H＋)無影響，反應(yīng)速率基本不變，C項錯誤；鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，n(H＋)減少，導(dǎo)致生成氫氣的量減少，D項錯誤。 14.【答案】D 【解析】　　 在恒溫恒容時，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比：＝1.5。 15.【答案】B 【解析】加入催化劑能同等程度地降低正逆反應(yīng)活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，不改變反應(yīng)的焓變，不改變化學平衡狀態(tài)，B項正確。 16.【答案】D 【解析】Cu作負極，Ag作正極，外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，A項不正確；取出鹽橋后，不能形成閉合回路，故電流表的指針不偏轉(zhuǎn)，B項錯誤；電極反應(yīng)式分別是負極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，銅的質(zhì)量理論上減小3.2 g，C項錯誤；電池總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，D項正確。 17.【答案】D 【解析】選項A、B、C中的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)；選項D中的反應(yīng)為取代反應(yīng)。 18.【答案】C 【解析】A．醛基的電子式應(yīng)為，故A錯誤； B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤； C．C2H4是乙烯的分子式，最簡式為CH2，故C正確； D．硝基苯化學式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤。 19.【答案】D 【解析】A．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤； B．塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用，其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解（大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低）、交聯(lián)（使高聚物變硬、變脆）、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學變化，從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現(xiàn)象．老化是一種不可逆的變化，它是材料的通病，老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等．外界或環(huán)境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體（如二氧化碳、硫化氫等）、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等，故B錯誤； C．釀酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，不需要加硫酸，故C錯誤； D．地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產(chǎn)品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應(yīng)，故可區(qū)分開，故D正確。 20.【答案】D 【解析】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤； B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤； C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤； D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確。 21.【答案】C 【解析】A．多元弱酸的電離是分步進行的，電離方程式為H2C2O4═H++HC2O4﹣，故A錯誤； B．高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，因為中和完全的時候它自己就褪色，故B錯誤； C．乙烯和氯氣加成生成1，2二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸，故C正確； D．乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯誤。 22.【答案】C 【解析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的混合物，只要總質(zhì)量一定，不論各組分的相對比例如何變化，完全燃燒所生成水的質(zhì)量為定值的條件是各物質(zhì)含氫的質(zhì)量分數(shù)一定相同。③苯和乙炔分子式分別為C6H6、C2H2，含氫量均為w(H)＝100%，符合題意；⑤丙烯和2丁烯分子式分別為C3H6、C4H8，含氫量均為w(H)＝100%，也符合題意。 23.【答案】D 【解析】分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。 A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故A正確； B．乙醇有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確； C．乙酸有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確； D．Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。 24.【答案】A 【解析】n（Ag）==0.2mol，醛基和銀的關(guān)系﹣CHO～2Ag，則n（﹣CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol，點燃生成水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.3mol，所以氫原子數(shù)目為6，分子式為：C3H6O，為丙醛，故選A。 25.【答案】C 【解析】牢固掌握葡萄糖與果糖性質(zhì)、分液法分離方法及相似相溶原理，C對。 26.【答案】B 【解析】A．分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點無關(guān)，故A錯誤； B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進行分離的操作，故B正確； C．過濾是利用物質(zhì)的水溶性進行分離，與沸點無關(guān)，故C錯誤； D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤。 27.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)CuO (3)配位　sp3　H3O＋或PH3等 (4)高 【解析】(1)Cu價電子構(gòu)型是3d104s1，失電子時先失去最外層的1個電子，故基態(tài)Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。 (2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故A為氧離子，B為銅離子，晶胞中Cu離子有8個在頂角，4個在棱邊上，有2個分別處于上、下面心上，有1個在體心，則1個晶胞中銅離子數(shù)為：1＋2＋4＋8＝4，O離子全部在晶胞內(nèi)部，1個晶胞中含有4個，故其化學式為CuO。 (3)Cu2＋與外界的SO42－以離子鍵相結(jié)合，與NH3以配位鍵相結(jié)合；NH3中N原子的雜化方式是sp3雜化；與NH3分子互為等電子體的微粒有H3O＋、PH3、CH3－等。 (4)CuO中氧離子半徑小于CuCl中Cl－半徑，Cu2＋半徑小于Cu＋半徑，故CuO的晶格能大于CuCl的晶格能，則CuO的熔點比CuCl的熔點高。 28.【答案】如圖所示： 左　4　6　60　極性　非極性　非極性　非極性 【解析】物質(zhì)的性質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)的外在體現(xiàn)。甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，這種分子的碳原子位于正四面體的中心，與它相同的還有NH4＋，CCl4等。白磷分子中的共價鍵易答錯，原因是易混淆這兩種不同的分子結(jié)構(gòu)。 29.【答案】（1）C6H12O3；4 （2）消去反應(yīng)；氧化反應(yīng) （3） （4）（5）AC 【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷2﹣羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個甲基、1個CH2原子團、1個羥基和1個酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子中的基團的結(jié)構(gòu)和位置，可確定有4中不同性質(zhì)的H原子； （2）根據(jù)反應(yīng)流程可知A為2﹣羥基異丁酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，2﹣甲基丙烯酸；B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸，H為乙酸； （3）溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，反應(yīng)方程式為：； （4）2﹣羥基異丁酸中既含有羧基，又含有羥基，在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為：； （5）A，遇到FeCl3溶液顯紫色，則有機物中應(yīng)含有酚羥基，故A正確； B，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，應(yīng)含有羧基，前者無，故B錯誤； C，前者含有酯基，后者含有酯基和酚羥基，都能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol前者消耗2molNaOH，后者消耗3molNaOH，故C正確； D，前者不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。 30.【答案】（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝 （2）4 （3）CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2 【解析】（1）C3H8O（醇）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用； （2）C3H8O對應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這；兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種； （3）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸； 31.【答案】（1）C F E G （2）作安全瓶 （3）除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 （4）CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br （5）B 【解析】（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2﹣二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”； （2）F裝置，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體，防止倒吸，所以裝置C的作用是用作安全瓶； （3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，影響1，2﹣二溴乙烷產(chǎn)品的制備，應(yīng)用除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2； （4）反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→ CH2Br﹣CH2Br； （5）廢液溫度較高，應(yīng)該冷卻后再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要集中處理，故選B。 32.【答案】(1)AD (2)利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體 【解析】本題綜合考查了乙烯、苯、鹵代烴的性質(zhì)。聚氯乙烯不含有雙鍵，所以不能再加成，也不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故(1)小題中B、C項不正確。注意在書寫硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)時不要丟掉產(chǎn)物H2O。