《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第2課時 預測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè)2 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第2課時 預測同主族元素的性質(zhì) 作業(yè)2 Word版含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 1．下列說法正確的是(　　) A．PH3比NH3穩(wěn)定 B．S2－半徑比Cl－的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強 D．把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制得金屬鈉 解析：選C。N和P位于同一主族，氮得電子能力比磷強，NH3比PH3穩(wěn)定，A錯；相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，S2－>Cl－，B錯；同一主族自上而下原子失電子能力增強，Cs失電子能力比Na強，C對；把鉀放入氯化鈉溶液中鉀與水發(fā)生劇烈反應，不能置換出鈉，D錯。 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是(　　) A．X原子

2、的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應 D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強 解析：選C。同一主族，自上而下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HClHBrO4。 3. W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第ⅦA族。下列判斷錯誤的是(　　) A．W、Y可形成兩種不同的化合物 B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同 C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 D．Y元

3、素的非金屬性比X元素的非金屬性強 解析：選C。W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y位于第2周期，X、Z位于第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl－的核外電子數(shù)為18，與Ar相同；C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點H2O>CH4；D項，Y在X右上角，非金屬性Y>X。 4．下列說法正確的是(　　) A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期元素的非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D．第3周期元素的離子半徑從

4、左到右逐漸減小 解析：選B。本題考查同主族、同周期元素一些性質(zhì)的遞變規(guī)律。不同周期時，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金屬性弱，故A錯；ⅥA族元素的氫化物中最穩(wěn)定的為H2O，由于水分子間存在氫鍵，所以在ⅥA族元素的氫化物中，其沸點也最高，B對；C項未說明是否是最高價氧化物，故C錯；D項錯，如r(Na＋)

5、不斷地發(fā)生變化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素 C．ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強 D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 (3)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，下列關于它的推測正確的是________。 A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第6周期 C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合 解析：(1)門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一張元素周期表。(2)A項同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，所以錯誤；B項中氦是稀有氣體元素，非金屬性最強的元素是氟，所以錯誤；D項隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬元素變化到非金屬元素，同主族元素由非金屬元素過渡到金屬元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量變引起質(zhì)變。(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知116號元素是金屬元素(因為同主族上周期釙元素是金屬元素)。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性知該元素原子不易和氫化合，因為從上到下元素原子與氫化合的能力由易到難。 答案：(1)C　(2)CD　(3)AC