2019-2020年高一化學(xué)《2.3氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《2.3氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)教案 二、例題解析 例１、對于反應(yīng)：H- + NH3 == H2 + NH2-的正確說法是 …（ ） Ａ．屬于置換反應(yīng) Ｂ．H-是還原劑 Ｃ．NH3是還原劑 Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案：B、D 分析：注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。 例３、在某一反應(yīng)體系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。 ⑴ 寫出并配平這個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO ⑵ 氧化產(chǎn)物是H3AsO4、H2SO4，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是84e。 例４、在100ml溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并寫出該反應(yīng)的離子方程式。 解答:設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為Ｘ，由電子守恒得： 則 X + X21/3 = 2.24/22.42 Ｘ＝0.12mol 溴化亞鐵溶液的濃度：0.12/0.1 =1.2mol/L 從計算可知，0.1摩氯氣氧化0.12摩溴化亞鐵,即5摩氯氣氧化6摩溴化亞鐵,其中被氧化的溴離子為4摩,所以其離子方程式為: 6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl- 思考題： １、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCN == CaCN2+CO+H2 +CO2 在反應(yīng)中 ……（ ） Ａ.氫元素被氧化，碳元素被還原。 Ｂ.HCN既是氧化劑，又是還原劑。 Ｃ.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。 Ｄ.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物。 ２、不同濃度的硝酸分別跟足量的鋅粉完全反應(yīng)， 生成還原產(chǎn)物分別為NO2、 NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時，則參加反應(yīng)硝酸的質(zhì)量比為 。 ４、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系： ① KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2； ② Br2能將I-氧化為I2； ③ KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2 現(xiàn)向含１mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。 ⑴ 試將討論結(jié)果填入下表： 編號 a的取值范圍 產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號) ① I2 Br- ② 1/6下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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