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2019-2020年高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》學(xué)案(I) 編寫人：劉亞娟 劉亞娟 審批人： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.如何配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ 2.容量瓶的使用 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一．物質(zhì)的量濃度 1. 定義 ： 符號(hào) ： 單位 ： 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 注意事項(xiàng)： ①概念中的體積是指 的體積，而不是溶劑的體積。 ②溶質(zhì)的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成 。 2、 容量瓶的簡(jiǎn)單介紹 1. 用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液 （注： 不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)） 2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度 3.規(guī)格： mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。 4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水 加水 → 倒立 → 觀察 → 瓶塞旋轉(zhuǎn)180? → 倒立 → 觀察 【思考】：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用 mL的容量瓶。 3、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、 配制100 mL 1.00mol/L NaCl 溶液 2、 主要儀器 A. 實(shí)驗(yàn)儀器的選用： 藥匙、托盤天平（包括砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 B.配制步驟： （1）計(jì)算： 計(jì)算所需NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量 g （2）稱量： 根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體溶質(zhì) g, 所需儀器： （3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷卻到室溫。 所需儀器還有 【思考】：①能用容量瓶溶解NaCl嗎？ ②溶解好了能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎? (4) 轉(zhuǎn)移： 冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿 注入 中。 【思考】: ①為什么要用玻璃棒引流？ ②轉(zhuǎn)移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸餾水，對(duì)配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？ （5）洗滌： 用蒸餾水洗滌 和 2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)入 中，振蕩，使溶液混合均勻。 （6）定容： 繼續(xù)往 中加入蒸餾水，直到液面接近 時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與 相切。 思考：①定容時(shí)如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？ ②定容時(shí)如果仰視或是俯視刻度線，會(huì)對(duì)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？ （7）搖勻： 塞好 ，反復(fù)上下顛倒搖勻15～20次。 思考：①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？ ②容量瓶能否用來(lái)長(zhǎng)期盛放溶液？ （8）裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。 思考： 定容時(shí)仰視使溶液體積 俯視使溶液體積 在用量筒測(cè)量液體體積時(shí)仰視使讀數(shù) 俯視仰視使讀數(shù) 【討論】： （1） 一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要儀器有哪些？ （2） 一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要步驟和注意事項(xiàng)有哪些？ 2、用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸 A.依據(jù)：C（濃溶液）V（濃溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液） B.配制步驟： （1） 計(jì)算：V（濃硫酸）= （2） 量取 （3）稀釋 （4）轉(zhuǎn)移 （5）洗滌 （6） 定容 （7）搖勻 （8）裝瓶 四：配制誤差分析 根據(jù)C = = 判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使C 偏大；凡是使m或n減小的因素，使C 偏??；凡是使V增大的因素，使C 偏??；凡是使V減小的因素，使C 偏大。 （以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響”） 用濾紙稱量NaOH （ ） 所用砝碼生銹 （ ） 轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出 （ ） 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 （ ） 未冷卻到室溫就定容 （ ） 定容時(shí)水多用滴管吸出 （ ） 定容搖勻時(shí)液面下降再加 （ ） 容量瓶中有少量蒸餾水 （ ) 定容時(shí)俯視讀數(shù) （ ） 定容時(shí)仰視讀數(shù) （ ） 【隨堂練習(xí)】 1．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0．1 molL-1硫酸銅溶液；現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 () A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液 2. 實(shí)驗(yàn)室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A．100mL量筒 B．托盤天平 C.玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器先后順序是(填入編號(hào)) . （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線________時(shí)，改用_　_____小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。 3．欲配制1000 mL濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為 A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2--3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。 B 加水至離刻度線 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。 C 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 g NaOH . D 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。 E 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。 F 將溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。