《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 新人教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 新人教版選修3.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第一章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律
基 礎 鞏 固
一、選擇題
1．下列說法中正確的是( C )
A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結果
C．依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)
D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素
解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)≤2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。
2．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是( B )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
解析：具有B選項中電子構型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。
3．下列關系中正確的是( A )
A．電負性O>S>As，原子半徑r(O)
r(S)>r(As)
D．電負性O>S>As，原子半徑r(O)>r(S)>r(As)
解析：O、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半徑r(O)①>②>④ B．③>②>①>④
C．①>③>④>② D．①>④>③>②
解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。
9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是( B )
A．Li2SO4難溶于水
B．Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。
二、非選擇題
10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是__C、E、F____。
A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁
B．加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解
C．第一電離能：X>Y
D．電負性：X>Y
E．單質(zhì)的熔點：XHnY
G．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價
解析：單質(zhì)間的置換反應(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金屬性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金屬性：ClS。
11．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?
(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是__Na____，第一電離能最大的元素是__Ar____。
(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是__H____，電負性最大的元素是__F____。
(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是__F____。
(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：
__N、P____。
(5)第二周期中，其最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高價氧化物對應水化物是強堿的元素是__Na____。
解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強堿的只有NaOH。
能 力 提 升
一、選擇題
1．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( A )
A．硼和硅 B．鋁和鐵
C．碳和鋁 D．銅和金
解析：A．硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；
B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；
C．碳和鋁不是對角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；
D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤。
故選A。
2．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( D )
A．X的原子半徑比Y的小
B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C．電負性X＞Y
D．第一電離能X＜Y
解析：Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m＋n，則質(zhì)子數(shù)X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子，第一電離能X＜Y，電負性X＜Y。
3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( D )
A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高
C．N、O、F電負性依次增大
D．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大
解析：同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。
4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( D )
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．X元素是電負性最大的元素
解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，
A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；
B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；
C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；
D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D。
5．(2018江西玉山測試)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( A )
A．第一電離能：④＞③＞②＞①
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合價：④＞③＝②＞①
解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，因此第一電離能S③>②>①，A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P>S，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即②>①>③>④，B錯誤；C．同周期自左右電負性增大，電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性S＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②＝③＞④，D錯誤；答案選A。
6．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法正確的是( D )
A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
解析：電負性X>Y，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時X顯負價，Y顯正價，所以A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯誤；電負性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯誤，D正確。
7．(2018高考訓練)以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是( D )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋
解析：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，③的p能級是3個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以③第一電離能最大，正確；C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負性增強，正確；D、根據(jù)該元素的逐級的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個電子，與氯氣反應時，失去2個電子，表現(xiàn)為＋2價，所以生成的陽離子是X2＋，錯誤，答案選D。
二、非選擇題
8．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能__>____(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為__N____Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg) __>____I1(Al)，其原因是__鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定____。
解析：A元素的價電子構型為nsnnPn＋1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A>B；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大。所以A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為NAl，I1(Mg)>I1(Al)，因為Mg的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg>Al，而第一電離能則是I1(Mg)>I1(Al)。
9．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號?；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。
(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5____?；鶓B(tài)Q2＋中未成對電子數(shù)為__4____；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為__S2－>O2－>Na＋____。
(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是__F>O>N____；X與Y的第一電離能：X__>____(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是__N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定____。
(3)檢驗某溶液中是否含有Q3＋的方法是__取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可)____。
(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為__2CuN32Cu＋3N2↑____。
2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 新人教版選修3.doc
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