《精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十二 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應用 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：十二 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應用 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 課時跟蹤檢測（十二） 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應用 1．下列敘述中錯誤的是(　　) A．鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在 B．鈉在燃燒時產(chǎn)生黃色火焰 C．鈉與硫化合時可能發(fā)生爆炸 D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 解析：選A　鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。 2．下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是(　　) A．碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿 B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色 C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應 D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 解析：選B　碳酸鈉屬于鹽類，

2、A項錯誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應，C項錯誤；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應，D項錯誤。 3．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O與Na2O2顏色相同 B．均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣 C．所含氧元素的化合價均為－2 D．陰陽離子的個數(shù)比均為1∶2 解析：選D　Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，A錯誤；Na2O與CO2、H2O反應不能生成氧氣，B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，C錯誤；Na2O2中含有Na＋、O，個數(shù)比為2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，個數(shù)比為2∶1，D正確。 4．某

3、學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的(　　) ①鈉的密度比水的小?、阝c的熔點較低?、垅c與水反應時放出熱量?、茆c與水反應后溶液呈堿性 A．①④　　　　　　 　B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：選D　Na與水反應時，Na融化成閃亮的小球，在水面四處游動，同時溶液變紅色，體現(xiàn)了①②③④四點性質(zhì)。 5．對于反應：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，下列說法正確的是(　　) A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬 B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中 C．Ti是氧化產(chǎn)物 D．TiCl4是還原劑 解析：選A　對于已知反應，鈉是還原

4、劑，TiCl4是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，因為鈉能與水反應，所以該反應條件只能是TiCl4在熔融狀態(tài)下。 6．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是(　　) A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱分解 D．制成溶液后通入CO2 解析：選C　根據(jù)NaHCO3的不穩(wěn)定性，通過加熱分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。 7．下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是(　　) A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比

5、較固體溶解量的多少 C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色粉末用如上圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁 解析：選C　A項，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡迅速，Na2CO3反應較緩慢，正確；B項，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末，正確；C項，兩種物質(zhì)均有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱沒有此現(xiàn)象，正確。 8．(1)在空氣中切開一塊金屬鈉，可看

6、到斷面呈______色，具有______，但斷面很快變______，主要是由于生成一薄層______，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應的化學方程式為____________________________，其中還原劑為__________________。 (2)若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中

7、燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是______g，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 答案：(1)銀白　金屬光澤　暗　Na2O　鈉熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體　2Na＋O2Na2O2　Na (2)2.925　2Na＋Cl22NaCl 9.A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 完成下列空白： (1)A的化學式________，B的化學式________。 (2)寫出甲＋B―→C＋丙的化學方程式_____________

8、________________________ ______________________________。 (3)寫出A的一種重要用途_________________________________________________。 解析：由A為淡黃色固體推出A可能為Na2O2，則由甲A(Na2O2)，推知甲可能為Na；由于Na、Na2O2均與化合物H2O反應，可推知B為H2O，則C為NaOH，乙為O2，丙為H2，經(jīng)丙＋乙B(H2O)驗證，上述推斷合理。即A、B、C分別為Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分別為Na、O2、H2。 答案：(1)Na2O2　H2O (2)2

9、Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)呼吸面具中作供氧劑(或漂白劑) 10．已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫出A、B、C、D、E的化學式A________，B______，C________，D________，E________。 (2)寫出①②兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學方程式。 ①________________________________________________________________________， ②_______________________________

10、_________________________________________。 解析：根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應，又能和足量CO2反應，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。 答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 1．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應時，其產(chǎn)物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是(　　) A．CO2和澄清石灰水　

11、　 　B．NaOH溶液和CO2 C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸 解析：選D　A項，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過量，生成Ca(HCO3)2；B項，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過量，生成NaHCO3；C項，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。 2．2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定 解析：選C　若2.3 g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部

12、生成Na2O2，質(zhì)量為3.9 g，因為3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化產(chǎn)物應為Na2O和Na2O2的混合物。 3．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：選A　因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進行計算。設NaHCO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(減少) 2×84　　　　106　　　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2) 解得x

13、＝，將其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A項正確。 4．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①MgSO4溶液?、贜aCl溶液　③Na2SO4溶液?、軡釩aCl2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 A．①②⑤ B．①④⑥ C．①④⑤ D．①⑤⑥ 解析：選B　鈉與溶液中的水反應，水的量減少。①中MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl；⑤中生成的是藍色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；⑥中水減少，有NaCl析出。 5．將金屬鈉

14、投入到下列物質(zhì)中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是(　　) ①HCl溶液　②K2SO4溶液?、跜uCl2溶液?、茱柡蚇aOH溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選C　Na投入溶液中都有H2放出，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量減輕這一條件。③中生成Cu(OH)2沉淀，④中析出NaOH晶體，使溶液質(zhì)量減輕。 6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應放出熱量 C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且

15、無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 解析：選C　由題干條件知，鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說明反應放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應，鈉表現(xiàn)了還原性。 7．將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1 解析：選A　設Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2　　　　　　　　　　

16、　1 x　　　　　　　　　　0.5x 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2　　　　　　　　　　　 　1 y　　　　　　　　　 　　　0.5y 2H2　＋　O2===2H2O 2　　　　1 0．5x　0.5y 則有x＝2y，即x∶y＝2∶1。 8．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　　) 解析：選C　向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1 L時，兩者恰好反應完全；繼

17、續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知C正確。 9．測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合： (1)標出各儀器連接的順序___________________________________________。 (2)量筒在實驗中的作用是_________________________________________________

18、_。 (3)有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0 g，實驗后在量筒中收集到0.5 L水，則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是__________(假設在標準狀況下測定)。 解析：(1)B是反應發(fā)生裝置，A是儲存氣體的裝置，C是測量反應生成氣體體積的裝置，各儀器連接的順序為gfeh。 (2)反應產(chǎn)生的氣體將A中的水壓到量筒中，量筒中水的體積即為氫氣的體積，故量筒可以間接測量氫氣的體積。 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g　　　　　　　　　22.4 L m(Na)　　　　　　　　0.5 L m(Na)＝＝1.03 g， w(Na)＝×100%＝51.5%。

19、 答案：(1)gfeh　(2)間接測量氫氣體積　(3)51.5% 10．某學生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2制備Na2CO3溶液。為防止通入的CO2過量生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1～2 min；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1)他能否制得較純凈的Na2CO3？________；理由是 ________________________________________________________________________。 (2)按他的設

20、計，第①步實驗裝置如下圖所示： ①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。能否使用純堿代替石灰石？________，原因是________________________________________________________________________ ____________________________。 ②裝置B使用的試劑是__________，作用是________________________________。 ③有人認為實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？__________；為什么？______________________

21、________________________________ ______________________________________________。 解析：反應原理是：一部分NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好與另一部分NaOH反應生成Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 答案：(1)能　實驗①生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時已除去，在實驗③中NaHCO3恰好與NaOH完全反應，轉(zhuǎn)化為Na2CO3 (2)①能　該裝置可適用于固體和液體反應不加熱產(chǎn)生氣體，Na2CO3也是固體?、陲柡蚇aHCO3溶液　除去HCl?、鄄粚Α∪舨幌瘸ト芤褐腥芙獾腃O2氣體，實驗③加入的NaOH溶液將有一部分消耗于與CO2的反應，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3