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主題17:化學反應速率 李仕才 考點一　化學反應速率 　　1.化學反應速率 2.化學反應速率的兩種計算方法 (1)定義式法:根據(jù)“v=ΔcΔt”進行計算。 (2)比例式法:根據(jù)“化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比”進行計算。 3.化學反應速率計算中需注意的事項 (1)化學反應速率是利用單位時間內(nèi)反應中各物質(zhì)的濃度變化量來表示的,命題時常會給出物質(zhì)的量,一定要利用體積進行處理。 (2)同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不同,但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)的濃度變化量之比,等于物質(zhì)的量的變化量之比,等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。 (3)中學化學中計算所得的速率都是平均速率,不能代表某一點瞬時速率的大小。 【答案】①快慢?、跍p小　③增大 1.一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列化學反應速率表示不正確的是(　　)。 A.v(N2)=0.25 molL-1min-1 B.v(H2)=0.75 molL-1min-1 C.v(NH3)=1.0 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.5 molL-1min-1 【解析】2 min 內(nèi),以N2表示的反應速率v(N2)=Δc(N2)Δt=0.25 molL-1min-1,A項正確;由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(N2)=30.25 molL-1min-1=0.75 molL-1min-1,B項正確;v(NH3)=2v(N2)=20.25 molL-1min-1=0.5 molL-1min-1,C項錯誤,D項正確。 【答案】C 2.一定條件下反應A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密閉容器中進行,測得2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,則下列說法中正確的是(　　)。 A.用A表示該反應的反應速率為0.6 molL-1min-1 B.用B表示該反應的反應速率為2.4 molL-1min-1 C.2v(B)=3v(C) D.2 min末,用C表示該反應的反應速率為3.6 molL-1min-1 【解析】A為固體,所以不能用A的濃度變化量來表示該反應的反應速率,A項錯誤;2 min內(nèi),A的物質(zhì)的量由20 mol減少到8 mol,同時B的物質(zhì)的量減少36 mol,C的物質(zhì)的量增加24 mol,根據(jù)v=ΔnVΔt,代入數(shù)值計算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B項錯誤;v(C)=1.2 molL-1min-1,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,則2v(B)=3v(C),C項正確;化學反應速率為平均速率而不是瞬時速率,D項錯誤。 【答案】C 3.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程的記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　)。 A.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 molL-1min-1 B.OE段表示的平均速率最快 C.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D.F點收集到的CO2的量最多 【解析】EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以該段消耗n(HCl)=0.04 mol,時間為1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均反應速率是0.4 molL-1min-1,A項正確;單位時間內(nèi)生成物增加的越多或反應物消耗的越多,則反應速率快,由于橫坐標都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應速率最快,不是OE段,B項錯誤;由于時間都是1 min,所以三段的反應速率之比等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C項錯誤;收集的CO2是看總量的,F點只有672 mL,應該是G點收集到的CO2的體積最多,D項錯誤。 【答案】A 4.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。 回答下列問題: (1)該反應的反應物和生成物分別是　　　　　　　　　;反應的化學方程式為　。 (2)0~10 s的平均反應速率v(H2)=　　　　　　　　　;v(HI)=　　　　　　　　　。 (3)根據(jù)上述反應速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學反應在同一時間內(nèi)的化學反應速率數(shù)值是否相同?！　　　?填“能”或“否”) 　。 (4)能否用I2(s)表示該反應的反應速率?　　　　(填“能”或“否”),說明理由:　 　。 【答案】(1)H2和I2、HI　H2(g)+I2(s)2HI(g) (2)0.0395 molL-1s-1　0.079 molL-1s-1 (3)同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能相同,也可能不同,但表示的意義都相同,并且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 (4)否　對于有固體或純液體參加的反應,固體或純液體的濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率