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2019-2020年高三化學一輪復習 考點17 氨和銨鹽學案 【考綱解析】 1、了解氮單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2、了解氮單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 【學生整理】 一、整理總結氨的結構、物理性質、化學性質、用途、制法、檢驗： 1．氨的結構（分子式、電子式、結構式、空間構型、分子極性）。： 物理性質： 化學性質（與水、酸反應、還原性與O2、CuO、Cl2反應）： 實驗室制法、收集、干燥及檢驗： 快速制備方法： 用途： 2．歸納氨水的成分與性質 二、銨鹽 1、歸納銨鹽的組成、物理性質、化學性質、注意：所有的銨鹽都能分解但不一定產生氨氣。 2、銨離子的檢驗 【自主檢測】 氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下高溫可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。 有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。 【課堂點撥】 一、關于氨水的幾個問題 （1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3?H2O。 （2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH—，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。 （3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有： 三種分子：NH3?H2O、NH3、H2O 三種離子：NH4+、OH—、及少量H+ （4）氨水是弱電解質溶液，但電解質是NH3?H2O而不是NH3。 （5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。如Al3＋+3 NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH4＋ 其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇過量的氨水會生成絡離子而溶解。如： Ag2O +4 NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+ +2OH―+3H2O 利用此性質在實驗室中用氨水制取Al(OH)3 和銀氨溶液。 （6）涉及氨水的離子方程式的書寫 ①氨水作反應物，用分子式NH3?H2O表示。 ②生成氨水時，如使用的反應物為濃溶液或稀溶液在加熱條件下，用下式表示： △ NH4＋+OH― NH3↑+H2O ③生成氨水時，如使用的反應物為稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH― = NH3H2O （7）濃氨水遇到揮發(fā)性酸會產生大量白煙。 （8）氨水有：一元弱堿性、不穩(wěn)定性、還原性、絡合性、揮發(fā)性。 （9）將15%與5%的氨水等質量混合，混合溶液中溶質的質量分數為 若等體積混合，其溶質的質量分數 10%。（填大于、小于或等于） （10）氨水存放 ：膠塞、密閉、低溫處。工業(yè)上存放在橡皮袋中。 二、氨氣的實驗室制法 由以下：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置進行選擇，組裝成整套制備裝置，請在下表中填寫所選裝置的字母以及理由。 原理 發(fā)生 裝置 除雜裝置 （填序號） 收集裝置 （填序號） 尾氣處理裝置 （填序號） 驗滿 加熱氯化銨 與消石灰的 固體混合物 B或C 理由：堿石灰為固態(tài) D 理由：氨氣 極易溶于水， 比空氣輕,有 刺激性氣味 B或C或 E 理由：氨氣極 易溶于水,要 防止倒吸 ①用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶，變藍色； ②　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　. 加熱濃氨水 生石灰濃氨水 （1）氣體發(fā)生裝置 (2)氣體凈化裝置 (3)氣體收集裝置 (4)尾氣處理裝置 【附】常見氣體的實驗室制取裝置 一套完整的制氣裝置應該包括四部分： 1．氣體的發(fā)生裝置 根據反應物的聚集狀態(tài)（氣、液或固態(tài)）以及反應是否需要加熱，氣體發(fā)生裝置分為三類，如圖： （1）“固+固氣”的反應選用C裝置，如制取O2、NH3等。 （2）“固+液氣” 的反應選用A裝置，如制取H2、CO2、NO2等。 （3）“固（或液）+液氣”的反應選用B裝置，如制取Cl2等。 2．氣體的收集方法 根據氣體是否溶于水以及其密度比空氣大還是小，氣體收集方法分為三種： （1）難溶于水的氣體可用排水集氣法，如：H2、O2、NO等。 （2）不與O2反應且密度比空氣大的氣體用向上排空氣法，如：CO2、Cl2、NO2等。 （3）不與O2反應且密度比空氣小的氣體用向下排空氣法，如：H2、NH3等。 3．氣體的干燥和凈化 （1）氣體的干燥：干燥是使用適宜的干燥劑除去氣體中少量的水蒸氣。常用的裝置有干燥管（內裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內裝濃硫酸）。常用的干燥劑及適用對象如下： 濃硫酸：用于干燥O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2、SO2、NO、NO2等，不能干燥堿性氣（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr、HI）等。 ②P2O5：用于干燥酸性和中性氣體：O2、H2、Cl2、H2S、HBr、HI等，不能干燥堿性氣，如NH3。 ③無水CaCl2：用于干燥除NH3外的其它氣體。 ④堿石灰：用于干燥中性及堿性氣體：O2、H2、CO、NO、NH3，不能干燥酸性氣體：CO2、SO2、Cl2、H2S、HBr、HI等。 （2）氣體的凈化 氣體凈化的原則：被凈化氣體不與凈化劑發(fā)生反應。 常用方法有：物理法（如水洗去可溶性雜質）、化學法（通過化學方法除雜，如除去O2可用紅熱的銅網）。 4．尾氣的處理 可根據氣體的性質選用不同的方法，常用的方法如： （1）點燃法，如：CO。 （2）溶液吸收法，如：酸性氣體用堿液吸收等。 【例題】1、(xx四川?28)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程： 制取氨氣 裝有足量干燥劑 的 干 燥 管 裝有氧化銅 的硬質玻管 裝有足量濃硫酸 的洗氣瓶 測定生成 氮氣的體積 實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 有空隔板 A B C D a 甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。 乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。 請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱 。 （2）檢查A裝置氣密性的操作是 　　　。 （3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為①　 　　　　　　　　　　　 。 乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 　　　　　 。 （4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為 。 （5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是 。