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第13天 化學反應速率的計算 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.310?2 mol/(Lmin) B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.310?2 mol/(Lmin) C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反應至6 min時，H2O2分解了50% 【參考答案】C 1．根據(jù)定義求化學反應速率 v＝ 2．根據(jù)反應速率與化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)的關系計算 同一個化學反應，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 如對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或。 3．由于同一反應的化學反應速率用不同的物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉化。 （1）單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 （2）換算成同一物質(zhì)表示的反應速率，再比較數(shù)值的大小。 （3）比較反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般的化學反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比較與，若＞，則用A表示的反應速率比B的大。 1．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（標準狀況下的累計值）： 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A．3～4 min時間段反應速率最快 B．影響該反應的化學反應速率的決定性因素是鹽酸濃度 C．2～3 min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反應速率為0.1 mol/(Lmin) D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應速率且最終生成H2的總量不變 2．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL ?1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL ?1s?1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL ?1s?1 ③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL ?1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3．已知反應：A+3B2C+D，在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 A．0.5 mol/(Lmin) B．1 mol/(Lmin) C．2 mol/(Lmin) D．3 mol/(Lmin) 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】由題知2 s時C的濃度為0.6 molL?1，根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3 molL?1，進而確定B的濃度是(1 molL?1?0.3 molL?1)=0.7 molL?1；A的變化濃度為0.6 molL?1，從而求A的轉化率為30%；用C表示的反應的平均速率為0.3 molL?1s?1，可推知用A表示的反應的平均速率為0.3 molL?1s?1，用B表示的反應的平均速率為0.15 molL?1s?1。對照各選項，符合題意的是B。 3．【答案】C 【解析】根據(jù)反應中速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(A)﹕v(C) = 1﹕2，而v(A)=1 mol/(L min)，則v(C) = 2 mol/(L min)。