《2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（四）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（四）（含解析）.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

核心考點專項突破練習（四） 1、下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.向氨水中通入過量SO2:NH3H2O+SO2=+ B.Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+H2O=+H2↑ C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、 B.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、、 C.加入鐵粉放出氫氣的溶液:、Fe3+、ClO-、 D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O- 3、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O B.酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應:5+2+16H+=2Mn2++10CO2+ 8H2O C.AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:+OH-=NH3H2O 4、實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、、、Cl-中的若干種離子,現(xiàn)進行了如下實驗: 步驟Ⅰ:取該溶液10.0mL,加入過量1.0molL-1 Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色; 步驟Ⅱ:向Ⅰ所得的溶液中加入過量1.0molL-1 NaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色; 步驟Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成.下列推斷錯誤的是( ) A.CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應 B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、、Al3+、 C.步驟Ⅰ中白色沉淀A的化學式為BaSO4 D.步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 5、下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( ) 選項 離子組 X試劑 離子方程式 A K+、Na+、ClO-、 少量SO2 B 、Fe3+、Br-、 過量H2S 2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ C 、Na+、Fe3+、 過量銅粉 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、、 少量HCl A.AB.BC.CD.D 6、下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2O B.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ C.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O D.向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成納米鐵粉、H2和:2Fe2+++4H2O=2Fe+2H2↑++4H+ 7、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、、SCN- B.的溶液中:、、、 C.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、、Cl- D.1.0molL-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I- 8、某溶液中可能含有等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是( ) A.原溶液中含有的陽離子是 B.原溶液中一定含有和 C.原溶液中含有的和的物質(zhì)的量之比為 D.反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為 9、下列反應的離子方程式表達正確的是( ) A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 B.1molL-1 NaAlO2溶液和4molL-1 HCl溶液等體積混合:+4H+=Al3++2H2O C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3H2O+H2O D.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4: 3+2H+=4S↓+2+H2O 10、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A."84"消毒液中:K+、、Na+、I- B.的溶液中:、、、 C.能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、 D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、、Cl- 11、下列反應中的離子方程式書寫正確的是( ) A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:4NH3H2O+Al3+=++2H2O B.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:+OH-=NH3H2O C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3+++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O D.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 12、下列各組離子,在指定條件下,一定能大量共存的是() ①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、、 ②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、 ③使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、、Cl- ④飽和氯水中:Cl-、、Na+、 ⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中:K+、、、 ⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、、I-、ClO- ⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中:Na+、、K+、 ⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、、 A.①③④⑥⑦B.②⑤⑧C.②⑦D.②④⑧ 13、下列關于離子方程式的評價正確的是( ) 選項 離子方程式 評價 A Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: 正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶 B 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2 正確;Cl2過量,Fe2+、I-均被氧化 C 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應式:2Cl--2e-Cl2↑ 正確;Cl-優(yōu)先于OH-放電 D 過量SO2通入到NaClO溶液中: 正確;H2SO3的酸性強于HClO A.AB.BC.CD.D 14、有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。 陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- 已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同; ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。 1.A是__________B是__________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系:__________、__________。 2.寫出C和D反應的離子方程式__________ 3.25 ℃時,0.1 molL-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH-)=__________(填分子濃度符號)=__________(用含有a的關系式表示)。 4.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________。 5.在一定體積的0.005 molL-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 molL-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是__________。 6.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL-1)。在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是__________(填寫序號)。 a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出 15、1000mL某待測液中除含有0.2 molL-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種: 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量): 1.寫出生成白色沉淀B的離子方程式__________。 2.待測液中肯定不存在的陽離子是__________。 3.若無色氣體D是混合氣體①待測液中一定含有的陰離子是__________。②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是__________(寫化學式)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：A.一水合氨是弱堿,保留化學式,反應的離子方程式:NH3H2O+SO2=+,選項A正確;B.Si與NaOH溶液反應的離子反應為Si+2OH-+H2O=+2H2↑,選項B正確;C、電解MgCl2溶液,反應生成了氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,選項C錯誤;D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O,選項D錯誤;答案選A 2答案及解析： 答案：A 解析： A. 0.1molL-1 FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、、Fe2+、各離子之間相互不反應,能大量共存,選項A正確; B. 滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存,選項B錯誤; C. 加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,選項C錯誤; D. 水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液,酸性條件下C6H5O-不能大量存在,堿性條件下Mg2+不能大量存在,選項D錯誤; 答案選A 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 本題考查溶液中離子推斷,pH=1.0,含H+,加入Ba(NO3)2溶液,溶液中存在HNO3,產(chǎn)生白色沉淀A可知溶液中含,白色沉淀為BaSO4,紅棕色氣體為NO2,無色氣體為NO,HNO3有氧化性,該過程發(fā)生了氧化還原反應,則一定存在Fe2+.加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀C,C為Fe(OH)3,進一步證明原溶液中含F(xiàn)e2+,產(chǎn)生無色刺激性氣體D,D為NH3,原溶液中含,向所得的溶液中通入過量CO2有沉淀生成,則E為Al(OH)3,Ⅱ所得的溶液中含NaOH、NaAlO2,CO2若與NaAlO2先反應,生成Al(OH)3,又與NaOH反應生成NaAlO2,所以CO2先與NaOH反應,再與NaAlO2反應,用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含Na+,第二步中加入NaOH時引入了Na+,因此無法判斷原溶液中是否含Na+,綜上所述可知B錯誤. 5答案及解析： 答案：B 解析：本題考査離子共存和離子方程式正誤判斷。離子可以大量共存,但ClO-與少量SO2發(fā)生的離子反應為,A項錯誤;離子可以大量共存,Fe3+與過量H2S發(fā)生的離子反應為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,B項正確;、Fe3+與因雙水解而不能共存,C項錯誤;的電離促進水解而不能共存,D項錯誤。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：從圖像可知,滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應:開始發(fā)生是中和反應,接下來發(fā)生沉淀反應,再接下來的是銨根離子與氫氧根離子的反應,最后是氫氧化鋁的溶解,由溶解所用的的體積及兩種沉淀的物質(zhì)的量可知另一種離子與價態(tài)相同,則為;有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有不能確定是否有可以確定沒有. 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析：本題考查鋁的化合物的離子方程式的書寫.氨水不能溶解Al(OH)3,A錯誤;、Al3+同時存在時,Al3+先與OH-反應,B錯誤;通足量CO2時,應生成,D錯誤. 12答案及解析： 答案：C 解析：本題考查離子共存問題。①無色溶液中不存在顯黃色的;②溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液,不論是酸溶液還是堿溶液,K+、Ba2+、Cl-、均可大量共存;③溶液為酸性溶液,在酸性條件下,Fe2+、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;④飽和氯水中,不能大量存在還原性的;⑤溶液可能為弱酸性、間可發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;⑥該溶液中不能存在強還原性的I-以及弱酸根陰離子ClO-;⑦溶液為堿性,Na+、、K+、均可大量共存;⑧在FeCl2溶液中,不能大量存在。故答案為C。 13答案及解析： 答案：A 解析：本題考查離子方程式的書寫與評價。A項,NaOH溶液過量,Mg2+、均能與OH-反應,生成了更難溶的Mg(OH)2,正確:B項,還原性:I->Fe2+,Cl2過量,I-、Fe2+以2:1完全反應,離子反應方程式書寫錯誤;C項,Cu作陽極,陽極Cu失電子生成Cu2+,錯誤;D項,與HClO能發(fā)生氧化還原反應,錯誤。 14答案及解析： 答案：1.CH3COONa NH4Cl CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2OH++ OH- 2.Ba2++SO42-BaSO4↓ 3.c(NH3H2O) 、 ( 10-a—10a-14)molL-1 4.c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) 5.1∶4; 6.ab 解析： 15答案及解析： 答案：1.HCO3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O 2.Fe3+、Ba2+ 3.CO32-、HCO3-、SO32-; BaSO3 解析：