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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第28天 1．有關(guān)溶液混合稀釋的計算 (1)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合 稀釋，抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：c1V1=c2V2 (2)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計算 混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：m1w1+ m2w2=(m1+m2)w混 (3)兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定 ①等質(zhì)混：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時：w混=； ②等體混：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時：w混∈［，w (ρ大)］。 3．物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c (密度的單位為gcm-3或者g mL-1) (2)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度：w=100%，c= (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 c= ，式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，V（H2O）為水的體積，ρ為溶液的密度(密度的單位為gcm-3或者g mL-1)。 4．有關(guān)溶液pH的簡單計算 (1)一種強(qiáng)酸或一種強(qiáng)堿的pH計算 強(qiáng)酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，濃度為cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc。 強(qiáng)堿：先求c(OH-)，然后由KW換算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根據(jù)關(guān)系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，濃度為cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc。 (2)關(guān)于兩強(qiáng)(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)混合pH的計算 ①兩強(qiáng)酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)= ②兩強(qiáng)堿混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)= (3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，其中一種物質(zhì)過量的pH的計算 ①酸過量時，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)= ②堿過量，先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH，c混(OH-)= (4)溶液稀釋時pH的計算 ①對于強(qiáng)酸溶液，c(H+)每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但不突破7。 ②對于強(qiáng)堿溶液，c(OH-)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，但不突破7。 ③對于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)稀釋相同倍數(shù)時，pH變化程度不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH變化大，而弱酸(或弱堿)pH變化小。 補(bǔ)差糾錯 1、下列說法不正確的是 A．25℃時，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH約為1 B.25℃時，Mg(OH)2懸濁液中由Mg(OH)2電離出的c(OH-)≈10-4mol/L，則Mg(OH)2懸濁液的pH約為10 C.25℃時，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH-)≈10-10mol/L，則Fe(OH)3懸濁液的pH約為4 D.25℃時，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH應(yīng)為10.5 解題規(guī)范 20℃時，硫酸的密度和物質(zhì)的量濃度對照表如下： ρ／gcm－3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 c/molL－1 0.10 1.10 2.33 3.73 5.30 7.14 9.18 11.50 14.12 16.62 18.40 (1)將濃度為c1密度為ρ1和濃度為c2密度為ρ2(c1> c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密度______(選填序號)。 A．等于(ρ1+ρ2)/2 B．小于(ρ1+ρ2)/2 C．大于(ρ1+ρ2)/2 D．以上均可能 (2) 將18.4mol/L的濃硫酸100mL加水稀釋成5.3mol/L，則稀釋后稀硫酸的體積為_________，加入的水的體積為______mL(所有數(shù)據(jù)均在20℃時測定，20℃時水的密度近似看成1g/cm3)。 (3)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L， Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。若要使 H2SO4和Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L 和0.2 mol/L ，應(yīng)加入98％的濃硫酸________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______mL才能實現(xiàn)。 考前贏分第28天 愛練才會贏 前日回顧 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） Ａ．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為NA Ｂ．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA Ｃ．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA Ｄ．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA 當(dāng)天鞏固 1．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變 2． 常溫下，下列溶液中由水電離出來的c(H+)=110-9mol/L的是 A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=9的Na2CO3溶液 C．pH=7的CH3COONa溶液 D．pH=5的KHSO4溶液 3． 下列說法正確的是 A．把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3molL-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 5.已知25℃時Cu(OH)2的 Ksp=c( Cu2+)[c(OH-)]2=210-20。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol／L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于 。 (2)要使0.2molL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為