《2019-2020年高一化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)2.3.1氧化還原反應(yīng)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原等概念。了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和概念 【學(xué)習(xí)過程】 問題：①已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？ ②Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？ [探究1]（一）從得氧失氧角度來(lái)分析： Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 問題2：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 從CuO來(lái)看是　　　　　　反應(yīng)， 從H2來(lái)看是　　　　　 反應(yīng)。 2．CO2+C=2CO，從CO2來(lái)看是　　　　　　　反應(yīng)，從C來(lái)看是　　　　　 反應(yīng)。 3．C+H2O=CO+H2，從C來(lái)看是　　　　　　反應(yīng)，從H2O來(lái)看是　　　　　 反應(yīng)。 結(jié)論： [探究2]（二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 氧化還原反應(yīng)的定義： 氧化還原反應(yīng)的特征： 練習(xí)1、寫出下列常見元素的化合價(jià)。 H ，O ，C　　　　 ，N　 　 　　 ， Na　　， K　　 ， Ag　　 ，Ca　　，Mg　　　　　，Zn　　　，Cu　　　，F(xiàn)e　　　　　，Al　　　， S　　 　　 練習(xí)2、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 提問3：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？ 結(jié)論： [探究3]（三）請(qǐng)分別填寫下列表格 化學(xué)反應(yīng)方程式 反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素 反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素 是否是氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 CuO＋H2 ＝Cu +H2O 2Al2O3=4Al+ 3 O2 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 被氧化： 被還原： [探究4] （四）分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（注：下面Cu改為Ca） 結(jié)論：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： [探究5]在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? （五）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) [討論1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是什么原因引起的？ 反應(yīng)① 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 反應(yīng)② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 閱讀課本P36，回答化合價(jià)升降的原因： 思考：得失電子總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)有何關(guān)系？ 總結(jié)： 結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【鞏固練習(xí)】 △ 1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） △ A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O 高溫 C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 2.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)： （1） 是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （2） 是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （3） 是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （4） 是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 MnO2 △ （5） 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ） 點(diǎn)燃 A.2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ D.CaO + CO2 = CaCO3 E.Cl2 + H2O = HCl + HclO 3.制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 。 4.下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？ （1）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO