《2019版高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 魯科版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 魯科版必修2.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)訓(xùn)練8　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 基礎(chǔ)夯實(shí) 1.下列敘述中正確的是(　　) 　 　　　　　 　　　　　 　　 A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 C.具有離子鍵的化合物是離子化合物 D.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用 答案:C 解析:構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬,也可以是帶電荷的原子團(tuán),如N、S等;共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的,但具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,某些離子化合物中也具有共價(jià)鍵;離子化合物中必須有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵,故全部以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物,有離子鍵的化合物稱為離子化合物;分子中相鄰原子之間有作用,不相鄰原子之間也有作用,化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。 2.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是(　　) A.K B.Na C.Cl D.Ar 答案:C 解析:金屬元素K、Na在形成化合物時(shí),只能失去電子變成離子,只能形成離子鍵;稀有氣體元素Ar很難形成化學(xué)鍵;非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時(shí)得電子,生成陰離子,形成離子鍵,與非金屬元素化合時(shí),以共用電子對形成共價(jià)鍵。 3.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 (　　) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 答案:B 解析:A項(xiàng)中H2O只有共價(jià)鍵;C項(xiàng)中三種物質(zhì)都只含有離子鍵;D項(xiàng)中HCl只有共價(jià)鍵,MgCl2只含有離子鍵。 4.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是(　　) A.加熱氯化銨 B.干冰升華 C.NaCl熔化 D.濃硫酸溶于水 答案:B 解析:A項(xiàng),NH4ClNH3↑+HCl↑,離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞;B項(xiàng)屬于物理變化,CO2分子中的化學(xué)鍵未被破壞;C項(xiàng)破壞了離子鍵;D項(xiàng)破壞了共價(jià)鍵。 5.只有共價(jià)鍵的化合物是(　　) A.N2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4 答案:D 解析:N2分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵,但不是化合物。NaOH屬于離子化合物,Na+與OH-間以離子鍵結(jié)合,OH-中O與H以共價(jià)鍵結(jié)合。(NH4)2SO4屬于離子化合物,N與S間以離子鍵結(jié)合,N中N與H、S中S與O均以共價(jià)鍵結(jié)合。H2SO4屬于共價(jià)化合物,分子中H和O之間、S和O之間均以共價(jià)鍵結(jié)合。 6.導(dǎo)學(xué)號52140079下列變化中,既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是(　　) A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2OHCl+HClO D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 答案:A 解析:A項(xiàng)Na2O2中既含有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,與CO2反應(yīng)時(shí),其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂,又重新形成新的共價(jià)鍵和離子鍵;B、C項(xiàng)不涉及離子鍵的斷裂;D項(xiàng)不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。 7.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17?、?0和9?、?1和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④ 答案:C 解析:若滿足形成的離子化合物為AB2型,則A的化合價(jià)為B的化合價(jià)的絕對值的2倍,且A為活潑的金屬元素,B為活潑的非金屬元素。 8.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵(　　) 原子 a b c d e f g L層電子數(shù) 4 5 6 M層電子數(shù) 1 2 3 7 A.a和g B.b和f C.a和f D.c和g 答案:D 解析:一般來說,非金屬元素原子之間容易形成共價(jià)鍵。分析這些元素的原子結(jié)構(gòu)可知a、b、c分別為金屬元素Na、Mg、Al,d、e、f、g分別為非金屬元素C、N、O、Cl。同時(shí)應(yīng)注意Al與Cl形成的AlCl3分子中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。 9.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述正確的是(　　) A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵 C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時(shí)不會(huì)分解 答案:B 解析:根據(jù)題意可回顧NH4Cl的性質(zhì),PH4I和NH4Cl性質(zhì)相似,可知PH4I是離子化合物;它既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵;能與NaOH溶液反應(yīng);受熱分解生成PH3和HI。 10.C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合,寫出符合下列條件的化學(xué)式: (1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種):　　　　　　　　　　　　; (2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫六種):　　　　　　　　　　　　; (3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種):　　　　　　　　　　　　; (4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫三種):　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 解析:離子化合物由陰、陽離子通過靜電作用形成,共價(jià)化合物由原子通過共價(jià)鍵形成。 11.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下: 按要求回答下列問題: (1)若Y的-2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為+8,則 ①Y元素在周期表中位于第　　　周期　　　族。 ②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是　　　　　　。 (2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y元素不可能形成的化合物是　　　　。 A.H2YO3 　　　B.YO3 C.YCl4 　　　D.ZY 答案:(1)①2?、鯝　②共價(jià)鍵　(2)B 解析:(1)由于Y2-的最外層電子數(shù)為8,則Y原子的最外層電子數(shù)為6,結(jié)合Y在周期表中的位置可知,Y為O元素,位于第2周期ⅥA族,則Z為S元素,X為H元素,X2Y2為H2O2,含有共價(jià)鍵。 (2)由題意知,Y為C元素,則Z為Si元素。A為H2CO3,可能形成;B為CO3,不可能形成;C為CCl4,可能形成;D為SiC,可能形成。 能力提升 12.導(dǎo)學(xué)號52140080已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素原子電子總數(shù)多5個(gè),請回答下列問題: (1)寫出兩元素的名稱:X　　　　,Y　　　　。 (2)X、Y可形成　　　　。 A.離子化合物Y(XO3)2 B.離子化合物Y2X3 C.共價(jià)化合物Y3X2 D.共價(jià)化合物XY2 (3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒,寫出該過程中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　,所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為　　　　。 (4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),其產(chǎn)物屬于　　　　化合物。 答案:(1)氮　鎂　(2)A　(3)2Mg+CO22MgO+C　共價(jià)鍵　(4)離子 解析:由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè),可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子,故Y為Mg元素、X為N元素,則Y(XO3)2為Mg(NO3)2,是離子化合物;X、Y可形成離子化合物Y3X2,即Mg3N2。Mg在空氣中燃燒時(shí),能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3能與HNO3反應(yīng),生成的NH4NO3屬于離子化合物。