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1、精品文檔?高考化學 考點7　鈉、鎂、鋁及其化合物 1．(2015·山東理綜，10)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 2．(2015·浙江理綜，27)Ⅰ.請回答： (1)H2O2的電子式________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ________________________________________________________________________。 (3)在AgC

2、l沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式___________________________________。 (4)完成以下氧化還原反應的離子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答： (1)甲的化學式________。 (2)甲與AlCl

3、3反應得到NaAlH4的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________________________________________________________________________ ___________________________________

4、_____________________________________。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________________________________________________。 (5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 ____

5、____________________________________________________________________。 3．(2015·廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原

6、因是_________________________。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2會生成________，從而導致CaCO3產率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為_______________________________________。 (4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為___________________________________________。 (5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上

7、相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______________________________________。 1．(2014·北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 2．(2014·安徽理綜，13)室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是(　　) A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為 Al3＋＋3OH－Al

8、(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 3．(2014·上海化學，22)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是(雙選)(　　) 選項 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 4

9、.(2014·課標全國Ⅱ，9)下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 5．(2014·上?；瘜W，15)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 6．(2013·山東理綜，9)足量下列物質與

10、相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 7．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(　　) (2014·課標全國Ⅰ，8A) (2)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　) (2014·天津理綜，2B) (3)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(　　) (2014·廣東理綜，22A) (4)(　　) (2014·課標全國Ⅱ，10B) (5)除去Na2CO3固體中的NaHCO3固

11、體可用灼燒的方法(　　) (2014·大綱全國卷，10D) (6)①中為NaHCO3固體受熱分解，②中為澄清石灰水變渾濁，由②中現(xiàn)象，能證實①中發(fā)生的反應(　　) (2014·北京理綜，11C) (7)過氧化鈉不會因為空氣中的氧氣而變質(　　) (2014·上?；瘜W，2A) (8)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(　　) (2013·安徽理綜，12D) (9)對于“甲→乙丙”，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2(　　) (2013·江蘇化學，6D) (10)食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑(　　) (2013·天津理綜，2A) (11)侯氏制堿法的工藝過程

12、中應用了物質溶解度的差異(　　) (2013·課標全國Ⅰ，7A) (12)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體(　　) (2013·福建理綜，10B) 8．(2013·大綱全國卷，29)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式________________________________________________________

13、________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為___________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______________________________________ ___________________________________________

14、_____________________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是________________________________________________________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是________________________________________________________________________。 1．(2015·銀川診斷，2)五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是(　　) A．只有金屬單質在灼燒時才會產

15、生不同的焰色 B．進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生 C．進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲 D．某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀 2．(2014·杭州一次質檢，2)下列有關物質的性質與其應用不相對應的是(　　) A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料 B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑 C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 3．(2015·蘭州質檢，2)Na2O與Na2O2的相同點是(　　) A．氧元素化合價

16、 B．顏色狀態(tài) C．陰、陽離子個數比 D．為堿性氧化物 4．(2015·西安期末，4)金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其中產物不可能是(　　) A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3 5．(2015·合肥質檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是(　　) ①MgSO4溶液?、贜a2SO4稀溶液?、埏柡统吻迨宜? ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥

17、 D．①③④⑥ 6．(2015·江蘇鹽城期末，5)下列物質性質和用途都正確，且有相關性的是(　　) A．過氧化鈉具有強氧化性，常作航天員和潛水員的供氧劑 B．氧化鐵能溶于酸，氧化鐵用于制紅色涂料 C．氫氧化鋁能和酸反應，含氫氧化鋁的藥物可治療胃酸過多 D．常溫下鋁、鐵與濃硫酸不反應，可用鋁器和鐵器盛裝濃硫酸 7．(2014·山東濰坊期末，10)下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是(　　) ①SiO2?、贏l?、跘l2O3　④Al(OH)3?、軳a2CO3溶液　⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 A．④⑥⑦⑧

18、 B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧ 8．(2015·山東煙臺期末，9)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4?、躈a2CO3　HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①② B．②③ C．①③④ D．③④⑤ 9．(2015·哈爾濱質檢，6)鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是(　　) 鋁 鎂 A.與非金屬反應 能被Cl2、O2氧化 能與N2、 O2反應 B.與水反應 能與沸水反應

19、 反應很困難 C.與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 D.與某些氧化物反應 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒 10.(2015·長春質檢，8)下列說法不正確的是(　　) A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B．如圖所示，①中為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成 C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式： 11．(2015·河南鄭州期末，9)已知X、Y為單質，Z為化合物。下表中各組物質能實現(xiàn)下述轉化關系的

20、是(　　) X＋YZ溶液X＋Y A B C D X Na Na Al Cu Y O2 Cl2 Cl2 Cl2 Z Na2O NaCl AlCl3 CuCl2 12.(2014·安徽合肥一次質檢，7)在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(　　) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 13．(2015·山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液

21、，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是(　　) A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 14．(2015·山東濟寧期末，12)有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，若實驗時同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是(　　) A．甲裝置氣球的膨脹速率快 B．若最終兩氣球的體積相同，則一定有c(HCl)≥2

22、 mol·L－1 C．若最終兩氣球的體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol·L－1 D．最終兩裝置溶液中Na＋、Cl－的物質的量均相同 15．(2014·湖南長沙一模，12)下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖，則其中正確的是(　　) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 16．(2015·貴陽調研，14)

23、有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是(　　) A．a＝b B．a>b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等 17．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，16)某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。 【提出假設】 假設1：白色物質是Na

24、2O 假設2：白色物質是Na2CO3 假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物 【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質為Na2O 方案2 ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 【思考與交流】 (1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 ___

25、_____________________________________________________________________。 (2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為 ________________________________________________________________________。 (3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是________________________________________ __________________________________________

26、______________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______________________________________ ____________________

27、____________________________________________________。 18．(2015·河北衡水檢測，21)0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請回答： (1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝______

28、__mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。 考點專練7　鈉、鎂、鋁及其化合物 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．A　[A項，AlCl3可由Al與Cl2反應制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀 ，正確；B項，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產生 ，錯誤；C項，F(xiàn)e 與Cl2 反應生成FeCl3 ，錯誤；

29、D項，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應，錯誤。] 2．解析?、?(1)H2O2的電子式為；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉化為淡黃色沉淀AgBr，其反應的離子方程式為：AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 Ⅱ.由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2，可推斷金

30、屬鈉和H2反應生成的甲為NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4。(1)甲的化學式為NaH；(2)由于反應物為NaH與AlCl3，得到產物有NaAlH4，故推知另一產物為NaCl，其化學方程式為4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯－1價，水中的氫顯＋1價，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的過程中生成氫氣，另一產物為NaAlO2，其化學方程式為NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根據題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應，結合反應物的性質可推知反應產物為Fe和NaOH，從而得出其化學方程式

31、為3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產生的氫氣中會有氯化氫，易和鈉反應生成NaCl；如在制取NaH的反應中鈉過量，則產物中混有鈉，鈉與水反應也會有氫氣產生，同時驗純時也沒有考慮到混入的NaCl。 答案　Ⅰ.(1) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq) (4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ.(1)NaH　(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4)

32、3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl 驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2；沒有考慮混入的NaCl 3．解析　(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，根據Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH－)＞＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＜＝1×10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2

33、SO4會與CaO反應生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO和OH－。由于濾液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2，從而導致CaCO3產率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片

34、和石墨，電解總反應方程式2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5) 由題意可知，放電時負極Al失去電子與AlCl 結合生成Al2Cl，其電極反應式為Al－3e－＋7AlCl ===4Al2Cl。 答案　(1) CaO　11 　加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少　(2) NO和OH－　Ca(HCO3)2　 (3) 2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O　(4) 2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑　 (5) Al－3e－＋7AlCl ===4Al2Cl [兩年經典高考真題] 1．D　[金屬鋁在空氣中表面會形成一

35、層致密的氧化膜保護層，防止內層的金屬進一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內層金屬，A、B、C錯誤。] 2．C　[A項，a點時，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，錯誤；B項，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)減小一定程度上促進了Al3＋的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3＋)減小，錯誤；C項，b～c段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正確；D項，c點后pH變化較快的一段，為

36、Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的過程，d點前pH變化較緩慢的一段反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，錯誤。] 3．AC　[向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應依次為 2Na[Al(OH)4],＋,CO2,―→,2Al(OH)3↓,＋,Na2CO3,＋,H2O 2 mol,,1 mol,,2 mol,,1 mol 當通入2 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀； 當通入3 mol CO2時，

37、生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當通入4 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當通入5 mol CO2時，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當通入6 mol CO2時，BaCO3已完全反應，Al(OH)3量不變，即仍為2 mol沉淀。] 4．B　[A項，CuO(s)―→Cu(s)，固體物質減輕，不符合題意；B項，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固體物質增重，符合題意；C項固體物質質量不變，不符合題意；D項，Zn(s)―→Cu(s)，固體物質減輕，不符合題意。] 5．C　[由于CO2在水中的溶解度

38、比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。] 6．A　[A項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH； B項，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4； C項，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

39、1 mol Al消耗3 mol HCl； D項，Al和稀硝酸反應不放H2，綜上所述，符合題意的是A項。] 7．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√　(10)√　(11)√　(12)√ 8．解析　(1)因為鋁土礦的主要成分為氧化鋁、二氧化硅，前者與NaOH反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)，后者與NaOH反應生成酸鈉。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應生成CaSiO3；反應2為偏鋁酸鈉與CO2反應生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結合制備冰

40、晶石的反應物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應，生成碳的氧化物。 答案　(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(其他合理答案也可) (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO)

41、 【兩年模擬試題精練】 1．C　[焰色反應是元素的性質，金屬單質或其化合物在灼燒時都可以產生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，C項正確；某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。] 2．B　[A項，氧化鋁和氧化鎂是高熔點氧化物；B項，碳酸氫鈉在加熱條件下會分解產生二氧化碳氣體，而不是與堿反應，常用作焙制糕點的膨松劑；C項，鋁的延展性好；D項，高壓鈉燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。] 3．C　 化學式 Na2O Na2

42、O2 氧元素化合價 －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 4.A　[鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O。] 5．D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動。] 6．C　[A項，氧

43、化劑與供氧劑無必然聯(lián)系，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應放出氧氣，所以過氧化鈉可用作供氧劑。B項，氧化鐵呈紅色且難溶于水，故可作紅色涂料。D項，常溫下鋁、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。] 7．B　[SiO2與鹽酸不反應；Al與鹽酸、NaOH溶液反應均生成氫氣；Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應；碳酸鈉溶液與鹽酸反應，與NaOH溶液不反應；Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應；NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應；KHSO4溶液與鹽酸不反應，因此②③④⑥⑦屬于合理選項。] 8．C　[①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產生白色

44、沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產生氣體，反應現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應均產生沉淀，反應現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。] 9．B　[鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應很困難，鎂能與沸水反應。]

45、 10．A　[鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯；濃氨水會揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C正確；根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，①<3時，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3＋；②＝3時，鋁元素存在形式為Al(OH)3；③3<<4時，鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlO；④≥4時，鋁元素存在形式為AlO，D正確。] 11．D　[Na與O2在點燃的條件下生成Na2O2，A項錯誤；2Na

46、Cl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B項錯誤；電解AlCl3溶液無鋁單質生成，C項錯誤；Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，用惰性電極電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D項正確。] 12．B　[設NaHCO3、Na2O2的物質的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B項正確。] 13．D　[Al(OH)3能溶于N

47、aOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據加入的堿溶液的量進行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：①若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會溶解。綜上分析，只有D項符合題意。] 14．B　[n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2

48、↑，乙裝置氣球的膨脹速率快；若最終兩氣球的體積不同，則應有c(HCl)<2 mol·L－1；最終兩裝置溶液中Na＋的物質的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。] 15．C　[A項，生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比應為3∶1；B項，滴入鹽酸即可產生沉淀，且最終沉淀全部溶解，生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為1∶3；C項，滴加NaOH溶液，依次與溶液中Al3＋、NH、Al(OH)3反應，沉淀生成、溶解以及NH完全反應時消耗NaOH的量之比為3∶1∶1；D項，依次發(fā)生的反應：與Ba(OH)2反應生成BaCO3、與NaOH反應無沉淀生成、與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀、與Na2

49、CO3反應生成NaHCO3，最后與BaCO3反應沉淀溶解，即最終溶液中沉淀只有Al(OH)3。] 16．A　[依得失電子守恒知a＝b，A項正確，B項錯誤。因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項不合題意。由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，消耗酸、堿的物質的量不相等，D項錯誤。] 17．解析　(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無色酚酞試液后溶液變紅判斷白色物質為Na2O。(2)～(3)方案2的①中產生白色沉淀，說明白色物質中

50、有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液溶液不變紅色，說明白色物質中無Na2O，因此白色物質為Na2CO3。(4)根據Na轉化Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉化為C，化學方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)丙同學的觀點不正確，因為反應物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 答案　(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅 (2)Na2CO3 (3)假設2　方案2的①中出現(xiàn)了白色沉淀，說明有CO，②中加酚酞無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (5)不同意，因為反應體系中無氫元素(或其他合理答案) 18

51、．解析　(1)Mg、Al溶于稀硫酸發(fā)生反應為 解得 溶解Al(OH)3所耗NaOH：n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.04 mol， Al(OH)3恰好完全溶解時共需NaOH： n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1 mol/L×0.16 L＋0.04 mol＝0.44 mol V2＝＝0.44 L＝440 mL， (2)欲使Mg2＋、Al3＋剛好完全沉淀時共需NaOH： n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋1 mol/L×0.16 L＝0.4 mol， 則V(NaOH)＝400 mL， (3)n(Mg)＝0.1a mol n(Al)＝0.1(1－a) mol 硫酸中n(H＋)＝0.4 mol 欲使硫酸將金屬混合物完全溶解， 則0.1a×2＋0.1(1－a)×3≤0.4① 欲使沉淀中無Al(OH)3， 則0.1a×2＋0.1(1－a)×3＋0.1(1－a)≤0.45② 由①②知a≥， 因此，≤a＜1。 答案　(1)0.06　440　(2)400　(3)≤a＜1