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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（十一） 氧化還原反應 溴、碘的提取 1．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 解析：選C　A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；D項屬于分解反應且屬于氧化還原反應；C項，不屬于四種基本反應類型，但有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。 2．下列說法正確的是(　　) A．金屬單質在反應中只能作還原

2、劑，非金屬單質在反應中只能作氧化劑 B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子 C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 解析：選C　A項，非金屬單質在反應中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧氣反應時，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯誤；B項，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；D項，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯誤。 3．在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應?、茉豗發(fā)生還原反應 A．①②　　　　　　　 　B．③④ C．②③

3、D．①④ 解析：選D　根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。 4．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．NaClO→NaCl B．C→CO2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2 解析：選B　需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中各物質為還原劑，發(fā)生氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。A項，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1價降低到－1價；B項，C→CO2，C元素由0價升高到＋4價；C項，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素由＋3價降低到0價；D項，CaO→Ca(OH)2，化合價沒有發(fā)

4、生變化，不是氧化還原反應。 5．海帶中含碘元素，有人設計了以下步驟來提取碘：①通足量氯氣　②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌　③加入CCl4，振蕩?、苓^濾?、萦梅忠郝┒贩忠?。合理的操作順序為(　　) A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④ 解析：選A　海帶燒成灰加水后必須過濾，然后利用氧化還原反應的原理使碘從化合態(tài)變成游離態(tài)，最后用有機溶劑萃取出碘并分液。 6．甲、乙、丙三溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．

5、Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：選A　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑧撌卿逅念伾?，則甲中必含有Br－，Br－被Cl2置換生成了Br2，由此否定了C、D選項。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則加入后I－被Br2置換生成I2，溶液顯藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。 7．已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是(　　) ①水、汽油、酒精　②AgNO3、NaOH、KI ③NaCl、NaBr、NaI　④汽油、

6、酒精、NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反應使溶液為無色。在①、④兩組中，①組不能區(qū)別水和酒精，④組能用溴水區(qū)別。②組三種溶液均能與溴水反應，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故②組能區(qū)別。③組前兩種與溴水均不反應，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。 8．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2H

7、Cl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析：選A　先確定各反應的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。 9．飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式

8、為 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 請回答下列問題： (1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。 (2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________。 解析：在上述反應中，鋁元素由0價變?yōu)椋?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮

9、元素由＋5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。 答案：(1)Al　失去　N　還原 (2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O 10．某學生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化： ①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題： (1)加入以上藥品的順序是__________。 (2)寫出①→②的化學方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數(shù)目________________________

10、________________________________________________。 (3)寫出③→④的化學反應方程式______________________________________。 解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為氯水，溶液顯藍色是由于淀粉遇I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故④為NaOH溶液。 答案：(1)ADBC　(2) (3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

11、 1．某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖(如圖)，由圖可知在該反應中(　　) A．被氧化 B．被還原 C．是氧化產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物 解析：選A　失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物。 2．某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O(g)和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應的說法正確的是(　　) A．該反應中，C失去電子，被還原 B．該反應中，H2得到電子，被還原 C．該反應中，每轉移2 mol電子生成1 mol H2 D．該反應屬于復分解反應 解析：選C　該反應中，碳元

12、素的化合價從0升高到＋2，C失去電子被氧化，A項錯誤；氫元素的化合價從＋1降低到0，H2O得到電子被還原，B項錯誤；1 mol C從0價變?yōu)椋?價，失去2 mol 電子，2 mol H從＋1價變?yōu)?價，得到2 mol電子，生成1 mol H2，C項正確；該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，但不是復分解反應，D項錯誤。 3．下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　) A．反應CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑 B．反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 C．反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2

13、↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑 D．反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑 解析：選A　根據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知，在CH4與O2的反應中，O2是氧化劑，CH4是還原劑；在Cl2與NaOH的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑；在MnO2與濃鹽酸的反應中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；在Na與H2O的反應中，H2O是氧化劑，Na是還原劑。 4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 解析：選D　A項，海帶灼燒成灰用坩堝；B項，過濾時沒有用玻璃棒引流；C項，苯在水的上層，應從分液漏斗上口倒出。 5．在

14、反應3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 解析：選A　由反應分析化合價可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應產(chǎn)物的化學計量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個數(shù)之比為1∶2。 6．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 B．2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．2FeCl2＋Cl2==

15、=2FeCl3 D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl 解析：選D　氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項中，氧化性MnO>PbO2，與條件不相符，所以D項反應不可能發(fā)生。 7．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時

16、間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析：選A　氯氣是黃綠色，①處可看到黃綠色；Cl2和NaBr反應生成Br2，溴水顯橙色，②處看到橙色；Cl2和KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍，③處可看到藍色；Cl2被NaOH吸收后不呈現(xiàn)顏色，④處仍看到白色棉花。 8．12 mL 0.1 mol·L－1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 濃度為0.02 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2

17、O7)溶液完全反應，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 解析：選C　根據(jù)題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中＋4價的硫元素被氧化成＋6價，重鉻酸鉀是氧化劑，＋6價的鉻元素被還原，設還原產(chǎn)物中鉻的化合價為x。由關系式： H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O～2r～2(6－x)e－，反應中得失電子數(shù)相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2×(6－x)＝0.012 L×0.1 mol·L－1×2，x＝3。 9．全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65

18、 mg·L－1。其工業(yè)提取方法有： (1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子(NaBr)的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質，該方法涉及的反應有①________________________________________________________(寫化學方程式)； ②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑； ③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反應②中氧化劑是____________________，還原劑是________。 (2

19、)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是______(填序號)。 ①乙醇?、谒穆然肌、巯跛? 解析：工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到溴。方法(3)是利用有機溶劑提取，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑是四氯化碳。 答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　Br2　Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗?、?