2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》（第3課時）教案.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》（第3課時）教案 課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(三 授課班級 課 時 2 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算 過程 與 方法 能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 情感 態(tài)度 價值觀 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際能力 重 點(diǎn) 理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算 難 點(diǎn) 理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 三、化學(xué)平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant) 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。 2. 表達(dá)式對于任意反應(yīng)mA+nB pC+qD K= 3、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，要注意： (1) 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可以看做“1”而不代入公式。 (2) 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 4. 化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。 5、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 （1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 。 （2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。 Qc＜K ，V正>V逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc＝K ，V正==V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，V正下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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