《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念（84頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第8講氧化還原反應(yīng)的概念第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。考點二氧化性、還原性強弱的判斷探究高考明確考向內(nèi)容索引考點一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念課時作業(yè)用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點一知識梳理1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征本質(zhì)：反應(yīng)過程中有 的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特征：反應(yīng)過程中有元素的 發(fā)生改變。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。電子化合價示例示例下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反

2、應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑，_ 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用

3、單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。4.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：ClSO2NO或NO2Mn2Fe2或Fe Cr3(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2 HCO2 Fe3 S I2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSH2O2O2H2O其中Fe2、主要表現(xiàn) ，H2O2主要表現(xiàn) 。還原性氧化性正誤判斷 辨析

4、易錯易混辨析易錯易混理解氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)金屬陽離子一定只具有氧化性( )(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( )(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )答案(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( )(7)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體( )(8)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)( )(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化( )(

5、10)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑( )答案反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，MnO2發(fā)生_反應(yīng)，HCl發(fā)生_反應(yīng)；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是_性和_性。深度思考 提升思維能力提升思維能力酸答案MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA 2還原解題探究答案解析1.(2016上海，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2 SF62HF4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0

6、.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14解析解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是14，正確。2.(2018煙臺模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)

7、溫度可高達(dá)2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4 是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析3.偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反應(yīng)中氧化劑是_。解析解析反應(yīng)中N2O4中N由4價變?yōu)?價，作為氧化劑。答案解析N2O4練后反思練后反思1.

8、解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。2.代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價代數(shù)和法確定化合物中變價元素的化合價先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。如有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為2，氫元素的化合價為1。利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。氧化性、還原性強弱的判斷考點二知識

9、梳理1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷

10、氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根

11、據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2Cl2 S。越強越強正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

12、 )(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( )(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2( )(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價最低( )(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵( )(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO( )答案外因?qū)ρ趸浴⑦€原性的影響物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同

13、氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。答案深度思考 提升思維能力提升思維能力解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。解析(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，

14、溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)解題探究答案解析1.(氧化性、還原性強弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案解析2.(判斷反應(yīng)能否發(fā)生)(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在

15、酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。3.(結(jié)合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向

16、FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性答案解析解析解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反應(yīng)說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，C項錯誤；實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D

17、項錯誤。4.(氧化還原反應(yīng)與實驗探究)為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。答案解析排出裝置中的空氣，防止干擾解析解析通入一段時間N2，排出裝置中的空

18、氣。(2)棉花中浸潤的溶液為_。解析解析氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來吸收。NaOH溶液(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析解析解析A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。答案解析解析解析SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。答案解析乙、丙解析解析乙中過程B溶液中既有Fe3又有Fe2，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程B溶

19、液中含有 說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫；丙中過程B溶液中有Fe3，無Fe2，則氯氣的氧化性大于鐵離子，過程B溶液中有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

20、，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜，22D)答案1234(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( )(2014山東理綜，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(2014山東理綜，7D)答案12342.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案解析

21、12341234解析解析A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。3.(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案解析1234解析解析A項，二氧化碳使Na2O2固體

22、變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。1234結(jié)合實驗，下列說法不正確的是 A.中溶液橙色加深，中溶液變黃答案解析1234C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液

23、中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。1234課時作業(yè)1.(2015海南，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物答案解析123456789101112141315解析解析A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸

24、鈣反應(yīng)而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。2.(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是 A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案解析1234567891012141315111234567891012141315解析解析A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧

25、氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。113.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色答案解析1234567891012141315111234567891012141315B項，SO22NaOH=Na2SO3H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。114.前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙

26、氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是 A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的氧化性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案解析123456789101214131511解析解析A項，過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵；B項，雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；C項，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性；D項，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫

27、的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果。1234567891012141315115.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.BrClH2O=HClHBrOD.2Na2O22H2O=4NaOHO2答案解析1234567891012141315解析解析已知反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。116.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“

28、銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說法正確的是 A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e答案解析123456789101214131511解析解析A項，根據(jù)原子守恒知X為Ag2S，錯誤；B項，空氣中的氧氣應(yīng)為氧化劑，得電子，錯誤；C項，H2S沒有元素化合價變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；D項，生成1 mol Ag2S，轉(zhuǎn)移2 mol e，正確。123456789101214131511D.2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO27.(20

29、18荊州松滋二中檢測)下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.Na2O2MnO2=Na2MnO4答案解析1234567891012141315解析解析A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；C項，Na2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。118.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：答案解析1234567891012141315下列有關(guān)說法正確的是 A.在反應(yīng)和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移

30、電子總數(shù)相等D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等111234567891012141315解析解析反應(yīng)中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應(yīng)和中，消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。11加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色9.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸

31、錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：答案解析1234567891012141315則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O211解析解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從

32、價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。12345678910121413151110.(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列說法錯誤的是 A.x5B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115答案解析123456789101214

33、131511解析解析據(jù)Na原子守恒可知，2x10，則有x5，A項正確；該反應(yīng)中，N元素由5價、 價變?yōu)?價，故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，B項正確；該反應(yīng)中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；生成16 mol N2時，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物，1 mol N2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為151，D項錯誤。12345678910121413151111.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 答案解析1234567891012141315序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeC

34、l3、FeBr3Cl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為12C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 molD.氧化性由強到弱順序為11解析解析根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，故A錯誤；由 Mn2知，反應(yīng)的另一反應(yīng)物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；在反應(yīng)中Br沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性Cl2Br2Fe3，故D錯誤。12345678910121413151112.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ?/p>

35、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀答案解析123456789101214131511解析解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：1234567891012141315 ，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42

36、HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性I2SO2，故A項錯誤。1113.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案1234567891012141315Fe3、HFeFe211(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強的是_，

37、若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_mol。答案12345678910121413151HNO3NO解析11 中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。解析解析若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為3價和2價，生成物中為3價，3價與2價之間的價態(tài)應(yīng)為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。在反應(yīng)12345678910121413151114.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO

38、和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3還原為Fe2D.亞硝酸鹽是還原劑答案解析1234567891012141315D11解析解析服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe

39、2轉(zhuǎn)化為Fe3，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。123456789101214131511(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3答案解析1234567891012141315c解析解析由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，

40、所以最佳試劑是雙氧水。11(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。答案解析1234567891012141315解析解析該反應(yīng)中Fe元素化合價由2價變?yōu)?價、O元素化合價由1價變?yōu)?價、2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑。Na2O2Na2O2、FeSO411簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的

41、作用_。 高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降答案解析1234567891012141315解析解析K2FeO4中Fe元素的化合價為6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。1115.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。答案

42、1234567891012141315(1)寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。2Fe2Br2=2Fe32Br解析11解析解析實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2；實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明有Fe3生成，說明Br2的氧化性強于Fe3。123456789101214131511(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填字母)。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液(友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：_。答案1234567891012141315AC 取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3的氧化性強于I211