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課時跟蹤檢測(九) 2.3.1 化學反應的速率 (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分) 1．下列關(guān)于化學反應速率說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 B．化學反應速率0.8 mol/(Ls)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 解析：選C?；瘜W反應速率是指單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量，故A、B錯誤；反應速率的意義在于衡量化學反應進行的快慢，故C正確；反應速率大，現(xiàn)象不一定明顯，如鹽酸和NaOH溶液的反應，故D錯誤。 2．一定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　 ) A．0.32 mol/(Ls)　　　　 B．0.16 mol/(Ls) C．1.6 mol/(Ls) D．0.8 mol/(Ls) 解析：選B。由Δn(NH3)＝4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，可以得出Δc＝＝＝0.8 mol/L，又Δt＝5 s，則v(NH3)＝＝＝0.16 mol/(Ls)。 3．在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s內(nèi)反應物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L，則v(C)為(　　) A．0.04 mol/(Ls) B．0.08 mol/(Ls) C．0.4 mol/(Ls) D．0.8 mol/(Ls) 解析：選B。v(A)＝＝＝0.04 mol/(Ls)，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(C)＝2v(A)＝0.08 mol/(Ls)。 4．在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(Ls) B．v(B)＝0.5 mol/(Ls) C．v(C)＝0.8 mol/(Ls) D．v(D)＝1 mol/(Ls) 解析：選A。將各物質(zhì)的化學反應速率均轉(zhuǎn)化為A的反應速率。A項中，v(A)＝0.5 mol/(Ls)，B項中，v(A)＝v(B)＝0.25 mol/(Ls)，C項中，v(A)＝v(C)＝ mol/(Ls)，D項中，v(A)＝v(D)＝0.25 mol/(Ls)，表示反應速率最快的是A選項。 5．已知反應aA(g)＋bB(g)cC(g)中各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下。 A B C 起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 0.2 2 s時濃度(mol/L) 1.8 x 1.0 3 s時濃度(mol/L) y 0.5 1.2 據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 解析：選B。濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比。a∶c＝(3.0 mol/L－1.8 mol/L)∶(1.0 mol/L－0.2 mol/L)＝3∶2，b∶c＝(1.0 mol/L－0.5 mol/L)∶(1.2 mol/L－0.2 mol/L)＝1∶2，綜合可得A、B、C三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2。 6．對于可逆反應2A＋3B2C，下列條件的改變一定可以加快化學反應速率的是(　　) A．增大壓強 B．升高溫度 C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑 解析：選B。若該反應無氣體或增大壓強時并沒有引起物質(zhì)濃度的改變，則反應速率就不改變，A錯誤；升高溫度，反應速率一定增大，B正確；若A為固體，增加其用量時，因濃度不變，其反應速率不變，C錯誤；有些反應不用催化劑，不同的反應有不同的催化劑，二氧化錳不是“萬能”催化劑，D錯誤。 7．合成氨反應為N2＋3H22NH3，下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中表示同一反應速率的是(　　) ①v(N2)＝0.03 molL－1min－1 ②v(NH3)＝0.09 molL－1min－1 ③v(H2)＝0.045 molL－1min－1 ④v(H2)＝0.135 molL－1min－1 A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 答案：D 8．實驗室用鋅粒與2 molL－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　) A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 molL－1硫酸溶液 C．改用熱的2 molL－1硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水 解析：選D。向硫酸溶液中加入等體積的水使c(H＋)減小，故Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反應速率減小。 9．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2 s 后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(Ls)，v(B2)＝1.2 mol/(Ls)，v(C)＝0.8 mol/(Ls)，則x和y的值分別為(　　) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析：選D。x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。 10．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　) A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈 B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體 C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D．在鋅與稀硫酸的反應中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣的速率加快 解析：選B。A項，氯酸鉀受熱時分解產(chǎn)生氧氣，會使炭粉燃燒更旺，A不符合題意；B項，氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，B符合題意；C項，增大了固體的表面積，從而加快了反應速率，C不符合題意；D項，構(gòu)成原電池加快了反應速率，D不符合題意。 11．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　 ) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D。溫度越高，濃度越大，反應速率越快。 12．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　) A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小 B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3＋一定比Cu2＋對H2O2分解的催化效果好 C．用圖乙所示裝置(秒表未畫出)測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 解析：選B。反應中均有氣體生成，故可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，A項正確；由于甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗比較Cl－和SO對反應的影響，故該實驗不能確定Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，B項錯誤；通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間的多少可以判斷反應速率的大小，C項正確；根據(jù)裝置氣密性的檢驗方法知，D項正確。 13．將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反應 2 s 后測得C的濃度為0.6 molL－1。下列說法正確的是(　　) A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 molL－1s－1 B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6 molL－1s－1 C．2 s時v(C)＝0.3 molL－1s－1 D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 解析：選D。不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學反應速率，A錯誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6 molL－12 s＝0.3 molL－1s－1，則v(B)＝0.3 molL－1s－12＝0.15 molL－1s－1，B錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；2 s時物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L－0.6 molL－12＝0.7 molL－1，D正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共35分) 14．(10分)在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。 (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。 (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：______________________________________。 (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2，則很快放出氣泡：________。 (4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。 (5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL－1鹽酸和1 molL－1鹽酸反應，速率不同：____________________________________________。 答案：(1)光　(2)反應物的接觸面積　(3)催化劑　(4)反應物本身的性質(zhì)　(5)反應物的濃度 15．(8分)在25 ℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中，放入5.6 g 鐵粉，反應進行到2 s時收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，之后反應又進行4 s，鐵粉全溶解。若不考慮溶液體積變化，則： (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為__________________________； (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為_______________________________； (3)前2 s內(nèi)與后4 s內(nèi)比較，反應速率________較快，其可能的原因是____________________。 解析：化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 2 s末時：n(FeCl2)＝n(H2)＝＝0.05 mol， c(FeCl2)＝＝0.5 molL－1； 4 s末時：n(FeCl2)＝n(Fe)＝＝0.1 mol，c(FeCl2)＝＝1.0 molL－1。 (1)前2 s內(nèi)：v(FeCl2)＝＝＝0.25 mol/(Ls)； (2)后4 s內(nèi)：v(FeCl2)＝＝＝0.125 mol/(Ls)， v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.125 mol/(Ls)2＝0.25 mol/(Ls)； (3)選用v(FeCl2)比較，因為0.25 mol/(Ls)>0.125 mol/(Ls)，所以前2 s內(nèi)反應速率較快，因為前2 s內(nèi)HCl的濃度大，反應物濃度越大，反應速率越快。 答案：(1)0.25 mol/(Ls)　(2)0.25 mol/(Ls) (3)前2 s內(nèi)　前2 s內(nèi)鹽酸濃度比后4 s內(nèi)大 16．(6分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min時，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol/(Lmin)。 回答下列各問題： (1)5 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol/(Lmin)。 (2)x＝________。 (3)此時B的濃度為________mol/L。 解析：5 min時D的濃度為0.5 mol/L，則D的平均反應速率v(D)＝＝0.1 mol/(Lmin)，即v(C)＝v(D)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15 mol/(Lmin)；v(B)＝0.05 mol/(Lmin)。由此可知在5 min內(nèi)A的濃度減少量為0.75 mol/L；B的濃度減少量為0.25 mol/L；假設(shè)A、B的起始濃度為x，可得＝，解得x＝1.5 mol/L，故5 min后B的濃度為1.5 mol/L－0.25 mol/L＝1.25 mol/L。 答案：(1)0.15　(2)2　(3)1.25 17．(11分)將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則： (1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________________________； (2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是_________________________________________； (3)10 s末，生成物D的濃度為______________________________________； (4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。 編號 改變的條件 生成D的速率 ① 降低溫度 ② 增大A的濃度 ③ 使用催化劑 ④ 恒容條件下充入Ne (不參與體系反應) 解析：　　　3A(g)?。?B(g)2C(g)＋2D(g) 　 3.0　　　　1.0　　　0　　　0 　 1.2 0.4 0.8 0.8 1.8 0.6 0.8 0.8 (1)v(C)＝＝0.04 mol/(Ls)； (2)c(A)＝＝1.5 mol/L； (3)c(D)＝＝0.4 mol/L； (4)降低溫度，反應速率減??；增大反應物濃度、使用催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變。 答案：(1)0.04 mol/(Ls)　(2)1.5 mol/L (3)0.4 mol/L (4)①減小　 ②增大　 ③增大　 ④不變