《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)16 酸堿中和滴定 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)16 酸堿中和滴定 蘇教版選修4.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(十六)　酸堿中和滴定 (建議用時(shí)：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是(　　) A．用托盤(pán)天平稱取11 g食鹽 B．用量筒量取5.26 mL鹽酸 C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5 D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 D　[托盤(pán)天平的精確度為0.1 g；量筒讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01 mL；而廣泛pH試紙只能粗略測(cè)知溶液的pH范圍，不能精確測(cè)量溶液的pH，記錄為整數(shù)。] 2．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　) A．甲操作正確　　　　　 B．乙操作有錯(cuò) C．甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確 D　[錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗，甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。] 3．如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702191】 A．V1 mL B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL C　[滴定管從上到下讀數(shù)增大，故消耗溶液的體積為(V2－V1)mL。] 4．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示，從表中選出正確選項(xiàng)(　　) 甲　　乙 選項(xiàng) 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 石蕊 乙 C　[NaOH溶液滴定H2SO4溶液時(shí)，錐形瓶中可盛放酸(或堿)，指示劑可選用甲基橙(或酚酞)，但不可選用石蕊。] 5．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 molL－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是(　　) ①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 molL－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸　②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線　③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴?、艿味ㄟ^(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ A　[①未干燥，相當(dāng)于稀釋鹽酸，滴定時(shí)將消耗鹽酸偏多，使結(jié)果偏高，③滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴鹽酸，相當(dāng)于消耗鹽酸偏多，使結(jié)果偏高。] 6．向盛有10 mL NaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，下列圖象中能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702192】 C　[滴加鹽酸之前，稀NaOH溶液pH>7，則A和B不正確。體現(xiàn)溶液pH變化過(guò)程的圖像不可能是一條直線，D不正確。] 7．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　　) D　[向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的不斷滴入，c(CH3COOH)逐漸減小，但開(kāi)始時(shí)由于NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)，所以在CH3COOH過(guò)量的階段中，c(NaOH)為零。] 8．下圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702193】 選項(xiàng) A B C D c(HCl)/ (molL－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/ (molL－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 D　[由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.120 0 molL－1，c(H＋)＝0.120 0 molL－1，pH<1，不符合圖像；D組中c(HCl)＝0.090 00 molL－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ ＝110－2 molL－1，pH＝－lg(110－2)＝2，正好符合題意。] 9．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是(　　) A．①可用于測(cè)溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作時(shí)手的操作 D．④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn) D　[④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸以測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702194】 (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________molL－1。 【解析】　(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，每次潤(rùn)洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ molL－1。 【答案】　(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 (2)乙　(3) 11．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702195】 (1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1 g，所用的主要儀器是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)將樣品配成250 mL的待測(cè)液，需要的儀器有__________________ ____________________________________________________________。 (3)取10.00 mL待測(cè)液，用________量取注入________________中。 (4)用0.201 0 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手 ____________________________________________________________， 右手________________，兩眼注視________________________，直到滴定終點(diǎn)。 (5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：____________。 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________________________。 (7)由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的燒堿溶液濃度與實(shí)際濃度比較(　　) A．偏高 B．準(zhǔn)確 C．偏低 D．可能偏高或偏低 【答案】　(1)藥匙、托盤(pán)天平、小燒杯 (2)小燒杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、膠頭滴管 (3)堿式滴定管(或移液管)　錐形瓶 (4)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞　搖動(dòng)錐形瓶　錐形瓶中溶液顏色的變化 (5)0.402 0 molL－1　(6)98%　(7)A 12．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702196】 (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________為止。 (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL，所用鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：__________。 【解析】　(2)滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V(酸)偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示，可知讀取鹽酸體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。 (3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 (4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液體積的平均值 ＝＝26.10 mL， (第二次偏差太大，舍去) c(NaOH)＝＝0.104 4 mol/L。 【答案】　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不褪色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10　(4)0.104 4 mol/L [能力提升練] 13．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) 甲　 乙　丙　　丁 A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn) C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a－0.50) mL D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小 D　[A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。] 14．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 B　[根據(jù)曲線a知，沒(méi)有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤] 15．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(　　) A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——淺紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色 D．利用OH－＋H＋===H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色 C　[A中利用過(guò)量KMnO4本身的顏色來(lái)確定終點(diǎn)；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開(kāi)始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)；D中酚酞由無(wú)色滴定到淺紅色為終點(diǎn)。] 16．化學(xué)耗氧量(簡(jiǎn)稱COD)是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo)。廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量(以mg/L記)。下面是用KMnO4法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702197】 已知：步驟Ⅳ的離子反應(yīng)為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (1)步驟Ⅱ滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，先用蒸餾水洗凈。再 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢，之后的滴定中褪色較快，原因是________________________。 (3)若步驟Ⅳ所用Na2C2O4溶液為20.00 mL，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量(以mg/L記)__________________ __________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果(COD值)比實(shí)際值偏高，可從以下兩個(gè)方面猜想： 猜想1：水樣中Cl－影響； 猜想2：步驟Ⅳ其他操作都正確，滴定終點(diǎn)________(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)。 【解析】　(2)步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢，之后的滴定中褪色較快，說(shuō)明反應(yīng)中生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起到了催化作用。 (3)設(shè)Na2C2O4消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為x， 2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2　　　　 5 x 0.005 000 mol/L0.02 L 則x＝＝410－5 mol， 所以與水樣反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.002 000 mol/L2510－3 L－410－5 mol＝10－5 mol，MnO生成Mn2＋得5e－，O2生成H2O得4e－，根據(jù)得失電子守恒，與水樣反應(yīng)的KMnO4轉(zhuǎn)化成消耗氧氣的量為10－5 mol＝1.2510－5 mol，則化學(xué)耗氧量COD＝＝4 mg/L。 【答案】　(1)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2＋可作反應(yīng)的催化劑 (3)4 mg/L (4)俯