《2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì).doc（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問題 在化學(xué)1的基礎(chǔ)上，學(xué)生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識的同時(shí)，讓學(xué)生理解： (1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點(diǎn)有歸納與演繹。 (2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。 (3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識科學(xué)理論的應(yīng)用價(jià)值。 2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能： (1).了解1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。 2.過程與方法： (1).利用對1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律的分析，學(xué)習(xí)歸納思維方法。 (2).利用練習(xí)鞏固原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生小組合作精神，以及從微觀角度認(rèn)識事物。 4.教學(xué)重點(diǎn)： (1).1-18號元素核外電子排布規(guī)律。 (2). 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示元素的核外電排布。 二、教學(xué)過程 [板書] [第一課時(shí) 原子核外電子的排布] [問題情景] 畫出1-18號所有元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [問題與探究] 按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢（注意：不能與圖1-2重復(fù)） 例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質(zhì)狀態(tài)分組。 [小結(jié)] 科學(xué)理論來自于客觀事實(shí)。但科學(xué)理論在被證實(shí)之前，會(huì)有很多瑕疵，從簡單到復(fù)雜，是所有科學(xué)理論的發(fā)展路線。 [問題與討論] 圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個(gè)要點(diǎn)： [板書]1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律 (1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。 (2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。 (3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n=1、2、3…） (4).最外層最多不超過8個(gè)電子 [思考] (1).依據(jù)上述規(guī)律解釋 Na 為什么不是？ (2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。（見表1-1） Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，為什么不是或 [答案] (1).最外層不超過8個(gè)電子。(2).次外層不超過18個(gè)電子。 上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突，即科學(xué)理論解釋自然現(xiàn)象時(shí)，不能有互相矛盾之處。 [思考與討論] （1）、依據(jù)圖1-2分析，金屬元素與非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別。 [金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。] （2）、依據(jù)Na、Mg、Al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關(guān)系，預(yù)測Li、Be的金屬性強(qiáng)弱。（上述結(jié)論可以推廣到所有元素嗎？） （3）、依據(jù)幾種常見元素C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，討論元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [作業(yè)] 1.已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示： 、 、。 說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？ 2.完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第一課時(shí) 原子核外電子的排布 1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律 (1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。 (2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。 (3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n=1、2、3…） (4).最外層最多不超過8個(gè)電子 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 1-2 元素周期律 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能： (1).認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。 2.過程與方法： (1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 利用實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)歸納，得出元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科興趣。 4.教學(xué)重難點(diǎn)： 元素周期律。 5.課時(shí)安排：2課時(shí) 二、教學(xué)過程 [板書] [第二課時(shí) 元素周期律1] [問題與探究] 分析1-18號元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。 [問題與討論] 畫出一個(gè)直角坐標(biāo)，把1-18號元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，然后把這些點(diǎn)逐一用線條連在一起。 （1）、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。 （2）、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？ [板書] 1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。 [思考題] 指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特征。 2.元素核外電子排布具有周期性變化： 隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。 [問題與討論] 在一個(gè)直角坐標(biāo)中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把所得到的圖與前邊所畫的圖（核電荷--最外層電子數(shù)）比較，找出二者之間的關(guān)系。 [結(jié)論] 核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。 [板書] 元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。 [問題與討論] 在一個(gè)直角坐標(biāo)中，標(biāo)出各元素的主要化合價(jià)及核電荷數(shù)，并用線條將各點(diǎn)之間連起來。所得圖與前邊二個(gè)圖做對比，找出三者之間的關(guān)系。 [結(jié)論] 核外電子排布與元素主要化合價(jià)均呈周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。 [板書] 3.元素主要化合價(jià)隨核外電子排布的周期性變化而變化。 [作業(yè)] （1）、為什么研究元素原子半徑及其化合價(jià)時(shí)，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有氣體的原子半徑及化合價(jià)與其他元素一同研究，則上述規(guī)律應(yīng)如何修改？ （2）、總結(jié)一下3-9號元素，11-17號元素化合價(jià)的變化規(guī)律。說明這兩組元素化合價(jià)有什么不同之處？ （3）完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第二課時(shí) 元素周期律1 1. 原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。 2.元素核外電子排布具有周期性變化： 隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。 3.元素主要化合價(jià)隨核外電子排布的周期性變化而變化。 [板書] [第三課時(shí) 元素周期律2] [問題與情境] 元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。 [問題與探究] 元素核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。 ⑴ 哪些事實(shí)能證明這一結(jié)論。 ⑵ 得出這一結(jié)論用的是什么方法？ [板書] 4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系 [實(shí)驗(yàn)探究1] 分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。 [板書] 劇烈反應(yīng) 微弱反應(yīng) 與水不反應(yīng)（無現(xiàn)象出現(xiàn)） [思考與討論] 上述反應(yīng)可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變化，在說明問題上，哪一種方法更為準(zhǔn)確？ [結(jié)論] 上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個(gè)電子、二個(gè)電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看，失電子能力：鈉﹥鎂。 原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)字比較，屬于定性研究。 [實(shí)驗(yàn)探究2] 但如用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，研究相應(yīng)的差別。 [板書] Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 比 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 更劇烈。 [結(jié)論] 上述反應(yīng)說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強(qiáng)。 ［思考題］ （1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c>鎂>鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對比，可得出什么樣的對應(yīng)關(guān)系，如何驗(yàn)證這一對應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？ （2）、初中所學(xué)的金屬活動(dòng)順序表，可以預(yù)測金屬元素之間相互能否置換。但對鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。試討論可能的原因。 [板書] 金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。 [小結(jié)] 金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。 （1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。 （2）、 金屬元素之間的置換。 （3）、 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。 ［板書］ 5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系 ［問題與討論］ 依據(jù)以下事實(shí) （1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別， （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，合理解釋元素非金屬順序：硅<磷<硫<氯。 ［思考與討論］ 已知硅、磷、硫、氯，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗杷?磷酸<硫酸<高氯酸。 據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。 ［小結(jié)］ 非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo) （1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。 （2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 ［練習(xí)］ 總結(jié)11 -17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)指標(biāo)。 ［板書］ 元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 ［作業(yè)］ （1）.依據(jù)本單元的知識預(yù)測： ①鋰、鈹與水反應(yīng)的難易差別。 ②氫氧化鋰與氫氧化鈹?shù)膲A性強(qiáng)弱。 （2）. H2S + Cl2 == 與HCl + S == 哪一個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生？說明理由。 （3）完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第三課時(shí) 元素周期律2 4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系 金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。 （1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。 （2）、 金屬元素之間的置換。 （3）、 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。 5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系 非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo) （1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。 （2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 1-3 元素周期表及其應(yīng)用 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能： 了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 2.過程與方法： 利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。 4.教學(xué)重點(diǎn)： 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。 二、教學(xué)過程 [板書] [第四課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用1］ [問題情景] 把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。 [問題與探究] 周期表中每一行為一個(gè)周期，每一列為一個(gè)族。根據(jù)已學(xué)過的1-18號元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？ [思考討論] （1）、指出周期表中有多少個(gè)周期，多少個(gè)族。計(jì)算每一周期，每一族各有多少種元素？ （2）、參照1-18號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。 ［練習(xí)］ 依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。 ［板書］ （1）、核電荷數(shù)： 碳 氮 （2）、原子半徑： 碳 氮 （3）、非金屬性： 碳 氮 （4）、氧 化 性： 碳 氮?dú)? （5）、熱穩(wěn)定性： 甲烷 氨氣 （6）、酸 性： 碳酸 硝酸 [結(jié)論] 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 [思考與探究] 根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，對下列事實(shí)給出合理解釋 （1） 、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。 （2） 、它們的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。 （3） 、氯、溴、碘的置換順序?yàn)椋郝?溴>碘。 （4） 、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋悍?氯>溴>碘。 （5） 、它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋郝?溴>碘。 [結(jié)論] 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 [思考題] 根據(jù)氮、磷、砷在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序 （1）熱穩(wěn)定性：PH3、 NH3、AsH3。 （2）酸性強(qiáng)弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。 [作業(yè)] 1.砹，原子序數(shù)85，是一種人工放射性元素，化學(xué)符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”。化學(xué)性質(zhì)與碘類似。試較為詳細(xì)地描述其金屬性與非金屬性，最高價(jià)氧化物水化物酸性，氫化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。 2.完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第四課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用1 元素周期表結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，七主七副八和零 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 [板書] [第五課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用2] [思考與討論] 依據(jù)元素周期表，回答下列問題。 （1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。 （2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。 （3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。 [問題情景] 鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定的金屬性又有一定的非金屬性。 [問題與探究] 已知有如下反應(yīng)式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Si + HCl== 不反應(yīng)。 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 依據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)，解釋鋁，硅是否同時(shí)具有金屬性與非金屬。 [結(jié)論]： 鋁的金屬性較為明顯。 鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應(yīng)。鋁、硅單質(zhì)與堿反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。說明它們有一定的非金屬性。 [問題與討論] 為什么制造半導(dǎo)體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？ [結(jié)論] 金屬一般是導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合制造半導(dǎo)體材料。 [問題情景] 門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認(rèn)為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預(yù)測的類鋁、類硅元素的有關(guān)資料如下： 類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言） 鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定） 1、原子量約為68 2、比重約為5.9-6.0 3、熔點(diǎn)應(yīng)很低 4、不受空氣的侵蝕 5、將在酸液和堿液中逐漸溶解 6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中 7、能生成類似明礬的礬類 8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 1、原子量為69.72 2、比重等于5.94 3、熔點(diǎn)為30.150C 4、灼熱時(shí)略起氧化 5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解 6、氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 7、能生成結(jié)晶較好的鎵礬 8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的 類硅，門捷列夫15年前預(yù)言 1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)鍺的實(shí)際值 1、原子量約為72 2、比重約為5.5 3、氯化物比重大約是1.9 1、原子量為72-73 2、比重等于5.47 3、氯化物比重1.887 上述現(xiàn)象表明科學(xué)理論的一個(gè)重要價(jià)值，在于它能預(yù)測未知的事實(shí)。 [問題與討論] 各種化學(xué)現(xiàn)象中，存在一個(gè)重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。 [結(jié)論] 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。 [思考題] 元素周期表中蘊(yùn)含著一個(gè)重要的哲學(xué)觀點(diǎn)。當(dāng)物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一定程度后，這些性質(zhì)會(huì)發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應(yīng)的現(xiàn)象。 [結(jié)論] 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 [作業(yè)] 1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲提出了＂八音律＂。他把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量遞增順序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復(fù)，第八個(gè)元素與第一個(gè)元素性質(zhì)相近。下表選取了其中的三個(gè)縱列。試指出： （1）該表與課本中元素周期表的的主要差別， （2）該表前三個(gè)縱列中的缺陷。 H 1 F 8 Cl 15 Li 2 Na 9 K 16 G 3 Mg 10 Ca 17 Bo 4 Al 11 Cr 18 C 5 Si 12 Ti 19 N 6 P 13 Mn 20 O 7 S 14 Fe 21 　完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第五課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用2 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 [教學(xué)反思] 讓學(xué)生理解科學(xué)研究中科學(xué)家的研究方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元教學(xué)的最大難點(diǎn)。 第二單元 微粒之間的相互作用力 【課標(biāo)要求】 1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用。 2.知道離子鍵，共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物和共價(jià)化合物。知道離子，分子，原子可以分別構(gòu)成離子晶體，分子晶體，原子晶體。 3.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。 4.學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵，共價(jià)鍵以及離子化合物，共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)健以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。 【教學(xué)目標(biāo)】 （1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。 （2）知道離子鍵、共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。 （3）會(huì)用電子式表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和離子鍵之間的關(guān)系，共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系。會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。 （4）了解分子間作用力的含義及其對物理性質(zhì)的影響。 （5）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。 【情感態(tài)度和價(jià)值觀】 通過化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識，提升在微觀領(lǐng)域里的 想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)與自然界的 關(guān)系。 【課時(shí)安排】 離子鍵 1課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力 2課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時(shí) 離子鍵 【三維目標(biāo)】 知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。 過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 情感與價(jià)值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 【教學(xué)重點(diǎn)】　離子鍵，離子鍵的形成過程 【教學(xué)難點(diǎn)】 電子式的書寫 【教學(xué)方法】 討論、比較、歸納，信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 引入： [提問]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？ [學(xué)生] 1.原子、離子、分子等； 2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子或分子構(gòu)成物質(zhì)。 [補(bǔ)充舉例] p12 [進(jìn)一步] 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？ [板書] 一.化學(xué)鍵 1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。 強(qiáng)調(diào)：①直接相鄰； ②強(qiáng)烈的相互作用。 2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。 [分析]以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因 e- Na Na+ Cl Cl- Na+ Cl- [思考] 1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ 2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？ [板書] 二.離子鍵 1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 2.特點(diǎn)： ①成鍵微粒：陰陽離子 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 [思考] 哪些微粒之間容易形成離子鍵？ 1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間 （例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間） 2.離子或離子團(tuán)之間 （例如：金屬陽離子、NH4+與酸根離子之間） [例題] 1、下列說法正確的是 （ D ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ C ） A.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14 [疑問]那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？ [板書] 3.表示——電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。①表示原子； ②表示簡單離子； ③表示離子化合物及其形成 [練習(xí)] 寫出CaO、MgCl2的電子式。 [小結(jié)] 陰離子Nn- 陽離子Mm+ 用電子式表示 離子化合物 活潑金屬原子M 活潑非金屬原子N 失去電子 得到電子 靜電作用 離子鍵 離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. [課后思考] 如何用電子式表示OH—、NH4+ 離子？ [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 一.化學(xué)鍵 1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。 2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。 二.離子鍵 1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 2.特點(diǎn)： ①成鍵微粒：陰陽離子 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 3.表示—電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。 ①表示原子； ②表示簡單離子； ③表示離子化合物及其形成 [第二課時(shí) 共價(jià)鍵] 【三維目標(biāo)】 知識與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型 過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 情感與價(jià)值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 【教學(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程 【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法 【教學(xué)方法】 討論，信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 引入： [回顧] 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。 [討論] 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ [學(xué)生] 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。 [補(bǔ)充] 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [分析] 氯化氫分子的形成過程 播放動(dòng)畫：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念 [板書] 三、共價(jià)鍵 　　1．概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 　　2．形成條件： ①非金屬元素的原子之間 ②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。 3．共價(jià)化合物 [思考與交流] 1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。 2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。 [板書] 4．表示方法：①電子式 a.共價(jià)分子； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。 b.共價(jià)化合物的形成。 例如：H2O；HF。 [課堂練習(xí)] 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3 [設(shè)問] 在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價(jià)分子呢？ [板書] 表示方法：②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子 [課堂練習(xí)] 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3 ③其他方法——球棍模型，比例模型 [小結(jié)] 列表對比離子鍵和共價(jià)鍵 表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰陽離子 原子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 共用電子對 形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 實(shí)例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [板書設(shè)計(jì)] 三、共價(jià)鍵 1．概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 2．形成條件： ①非金屬元素的原子之間 ②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。 3．共價(jià)化合物 4．表示方法——①電子式 a.共價(jià)分子； b.共價(jià)化合物的形成。 表示方法——②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子 其他方法——③球棍模型，比例模型 [第三課時(shí) 分子間作用力 ] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響 2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響 3、學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí) 【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵 【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn) 【教學(xué)方法】模型、模擬動(dòng)畫（多媒體輔助） 【教學(xué)過程】 ［提問］ 大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？ ［講述］ 在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。 [討論] 下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？ ［總結(jié)］碳原子的成鍵特點(diǎn) ［提問］通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？ ［小結(jié)］分子間作用力是 ____________，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的重要因素之一。 ［講述］分子間作用力的大小和對應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。 另外：分子間作用力也叫范德華力。 [討論] p16問題解決 1. 離子鍵與共價(jià)鍵的差異 2. 化學(xué)鍵與分子間作用力的差異 ［例題］共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ） A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 ［例題］在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 （ ） A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S 的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn) ［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？ ［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識。 [小結(jié)] 氫鍵是 。 [討論] 氫鍵的存在和作用。 [課堂小結(jié)] 表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力 概念 相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力 作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間 作用力強(qiáng)弱 較強(qiáng) 與化學(xué)鍵相比弱得多 影響的性質(zhì) 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)） [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [板書設(shè)計(jì)] 四．分子間作用力 1.定義：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。 2.特點(diǎn)：比化學(xué)鍵弱得多 3.作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì) 4.氫鍵的存在及影響 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 [第一課時(shí) 同素異形現(xiàn)象 ] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、從同素異形現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)的多樣性 2、從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象 【教材處理】 1、以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨性質(zhì)的“異”、“同”點(diǎn)為切入點(diǎn)，從“同素”和“異形”兩個(gè)角度幫助學(xué)生認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識兩種晶體中碳元素原子間的結(jié)合方式，作用力和空間排列方式的不同，認(rèn)識它們性質(zhì)不同的原因。同時(shí)，通過介紹現(xiàn)代科學(xué)研究中的熱點(diǎn)：C60和碳納米管等知識來拓展學(xué)生的視野，增長學(xué)生的知識點(diǎn)。 2、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質(zhì)。 3、用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)知識。 【教學(xué)重點(diǎn)】 以金剛石、石墨為例認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象 【教學(xué)難點(diǎn)】 金剛石、石墨、和納米管道的結(jié)構(gòu) 【教學(xué)方法】 多媒體輔助 【教學(xué)過程】 [引入]人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅百余種，可它們卻能形成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)。這是什么原因呢？ [思考]金剛石和石墨都是C單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)卻有很大的區(qū)別？ [展示]金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學(xué)們從視覺上感受差異性。 [歸納] 同素異形體 定義： 。 強(qiáng)調(diào)： 實(shí)例： 。 [講述] 構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體； 構(gòu)成石墨的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)C原子與周圍3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力。 [列表比較] 物理性質(zhì) 金剛石 石墨 硬度 天然、最硬物質(zhì) 最軟礦物之一 熔沸點(diǎn) 很高 很高 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 [思考] 為什么金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性有差異？ [介紹] 明星分子“足球烯” [思考] 足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、始末、納米管道有何不同 [設(shè)問] Na和Na+是同素異形體嗎？ [講述] 除了C元素有同素異形體外，O、S、P元素也有同素異形現(xiàn)象 [多媒體展示] [小結(jié)] [板書設(shè)計(jì)] 一、同素異形現(xiàn)象 1.同素異形體： 2.強(qiáng)調(diào)：①同種元素 ②不同結(jié)構(gòu)（性質(zhì)不同）③可以相互轉(zhuǎn)化 3.實(shí)例： ①金剛石與石墨 ②氧氣與臭氧 ③紅磷與白磷 [課后練習(xí)] 1、下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( ) A.O2和O3 B.H和H C.H2O和H2O2 D.O2－和O 2、最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是 ( ) （A）與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 （B）與14N含的中子數(shù)相同 （C）是C60的同素異形體 （D）與12C互為同位素 3、1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會(huì)對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為 。 根據(jù)以上敘述，回答1~2小題： ①在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl 是 ； ②O2和O3是 。 [課后作業(yè)] 完成【課課練】 [第二課時(shí) 同分異構(gòu)現(xiàn)象] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 3、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教材處理】 1、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象 2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)知識 3、利用碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。 4、讓學(xué)生自己嘗試連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型，體驗(yàn)和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象。 【情感、態(tài)度和價(jià)值觀】 認(rèn)識“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會(huì)對分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象。 【教學(xué)重點(diǎn)】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教學(xué)難點(diǎn)】各種同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教學(xué)方法】 多媒體輔助 【教學(xué)過程】 [復(fù)習(xí)回顧] 1．同素異形體的定義： 。 2．常見的同素異形體有 、 、 。 [知識梳理] 依據(jù)碳原子和氫原子的價(jià)鍵規(guī)律，請你思考一下你可以拼成幾種分子式符合C4H10的結(jié)構(gòu)？請用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。（可不填滿也可再加） ⑴ ⑵ ⑶ …… [課堂活動(dòng)]P20制作分子結(jié)構(gòu)模型 [歸納總結(jié)] 1．同分異構(gòu)現(xiàn)象： 。 2．同分異構(gòu)體： 。 3．寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式： [例題]下列說法正確的是： A． 相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì) B． 相對分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體 C． 金剛石和石墨是同分異構(gòu)體 D． 分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體 [小結(jié)]“三同”的比別： [主板書] 概念 描述對象 相同之處 不同之處 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 [課后作業(yè)] 完成課課練 [第三課時(shí) 不同類型的晶體] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。 3、認(rèn)識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 【教材處理】 1、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見的晶體。 2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 3、運(yùn)用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。 【教學(xué)重點(diǎn)】 相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu) 【教學(xué)方法】 信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 [知識回顧] 1．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義 2．晶體的定義： 。 [知識梳理] 1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ； 晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是________________________________ _。 2．構(gòu)成晶體的微粒有 。 [板書] 一．離子晶體 1）定義： 。 2）在NaCl晶體中 ① 每個(gè)Na+離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Na+離子； ② 晶體中陰陽離子數(shù)目之比是 ； ③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置 ①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子 ③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點(diǎn)上的離子 4）離子晶體的物理性質(zhì) ①一般說來，離子晶體硬度 ，密度 ，有較 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；（為什么？） ②離子晶體的導(dǎo)電 。 二．分子晶體 1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：______________________ __。 　?、谂袛嗟姆椒ǎ嚎淳w的構(gòu)成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點(diǎn)和較 的硬度，如CO的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導(dǎo)電性。 3）常見的分子晶體 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物 4）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu) 在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周圍有 個(gè)二氧化碳分子 三．原子晶體 1、 定義： 。 2、 構(gòu)成微粒 。 作用力 。 3、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)： A. 熔、沸點(diǎn) B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： 在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子和 個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子周圍和 個(gè)Si原子相結(jié)合成鍵。 [回顧]金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu) 四．金屬晶體及其特點(diǎn) [小結(jié)] 三種晶體的比較 晶體類型 微粒 作用力 熔沸點(diǎn) 事例 離子晶體 陰、陽離子 離子鍵 高 氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉 分子晶體 分子 分子間作用力 低 冰、干冰、甲烷 原子晶體 原子 共價(jià)鍵 很高 金剛石、二氧化硅 [主板書設(shè)計(jì)] 1.晶體的定義 2.晶體的分類： 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 3.三種晶體比較 4.晶體類型判斷 [課后作業(yè)]單元練習(xí)、專題練習(xí)、課課練