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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng) 指導(dǎo)性教案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P10主干知識(shí)整合； 2．理解離子方程式的書(shū)寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 2．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： C．向溶液中通入過(guò)量制: D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 【考綱點(diǎn)撥】 掌握離子方程式的書(shū)寫要求，能判斷離子能否大量共存。 【自主研究例題】 例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 例2. （09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是 A.鐵與稀反應(yīng)：↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: D.溶液與溶液混合： 教師點(diǎn)評(píng)： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 【例2】（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是 A．與溶液反應(yīng)： B．溶液吸收氣體： C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水： D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 【例4】（09全國(guó)卷Ⅱ29） (15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題: (1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、 D 、F . 【歸納與思考】 【自主檢測(cè)】1. 《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：13 能力提升演練 2. 《能力滾動(dòng)天天練》專題3 3.部分高考題： 1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.無(wú)色溶液：、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 3. （09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5.（09安徽卷27）(12分) 含的酸性廢水 ①加FeSO47H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH為9，過(guò)濾 濾液 濾渣 ③焙燒 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： （1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： （3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。