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貴州省六盤水盤縣四中2017-2018學年下學期期末考試 高一化學 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。 學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 分卷I 一、單選題(共30小題,每小題1.5分,共45分) 1.關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是(　　) A． 分散質粒子都能透過濾紙 B． 都具有丁達爾效應 C． 分散質粒子的直徑大小相同 D． 它們的穩(wěn)定性相同 2.在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A． 蘋果塊會干癟B． 膽礬晶體表面有白斑 C． 小試管內有晶體析出D． pH試紙變紅 3.下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是(　　) A． ①②③④B． ①③④ C． ②③④D． ①②③ 4.準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 molL－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為(　　) A． 1.75 molL－1B． 3.5 molL－1 C． 0.85 molL－1D． 無法確定 5.下列實驗操作能達到實驗目的是（　?。? A． AB． BC． CD． D 6.下列關于硅的說法不正確的是(　　) A． 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體 B． 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料 C． 加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應 D． 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應 7.下列離子方程式書寫正確的是( ) A． 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ B． Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑ C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2O D． 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3H2O===++2H2O 8.下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是(　　) A． Na2CO3、KClB． NaCl、KCl C． CaCl2、NaClD． K2CO3、CaCl2 9.下列離子方程式正確的是(　　) A． 硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg B． 氧化銅和硫酸溶液反應：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O C． 鋅和稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D． 醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O 10.下列說法中不正確的是(　　) ①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質； ②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質； ③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電； ④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸； ⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。 A． 僅①④B． 僅①④⑤ C． 僅②③D． ①②③④⑤ 11.)鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是(　　) A． 二者物質的量之比為3∶2 B． 二者質量之比為3∶2 C． 二者摩爾質量之比為2∶3 D． 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3 12.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是(　　) A． Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O B． Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C． Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D． Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸 13.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　) A． 若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉 B． 若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現(xiàn)白色噴泉 C． 若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現(xiàn)無色噴泉 D． 若a為氨氣，b為水(預先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉 14.在一定條件下，和F2可發(fā)生如下反應：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，從而可知在中，元素R的化合價是(　　) A． ＋4價B． ＋5價C． ＋6價D． ＋7價 15.我國已跨入“互聯(lián)網+”時代，而“互聯(lián)網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（　?。? A． 陶瓷餐具B． 石英鐘表 C． 計算機芯片D． 光導纖維 16.有關原電池的工作原理，下列說法中不正確的是(　　) A． 電池負極發(fā)生氧化反應 B． 電池正極發(fā)生還原反應 C． 電子流向是從負極流向正極(外電路) D． 電流方向是從負極流向正極(外電路) 17.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示： 其中作為電解質的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可輸出電能。 該電池的總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列說法中正確的是(　　) A． 正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B． 放電過程中，Li＋向負極移動 C． 每轉移0.1 mol電子，理論上生或20.7 g Pb D． 常溫時，在正、負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉 18.下列敘述正確的是(　　) A． 金屬性：Al＞Mg＞Na B． 原子半徑：Cl＞S＞O C． 穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 19.夏天用食醋調涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾?。虎茉黾犹穷惖葼I養(yǎng)成分的吸收。其中說法正確的是(　　) A． 只有①B． ①和②C． ①②③D． ①②③④ 20.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A． 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高 B． Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C． W的氫化物還原性小于Y的氫化物 D． Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 21.等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　) 22.用電子式表示下列物質的形成過程正確的是(　　) A． Na2O　 B． CaBr2　 C． KF　　 D． MgS　 23.花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸(含有四個碳碳雙鍵)，其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關于它的說法中不正確的是(　　)。 A． 每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol Br2發(fā)生加成反應 B． 它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C． 它可與乙醇發(fā)生酯化反應 D． 它是食醋的主要成分 24.下列各離子的電子式正確的是(　　) A． 氧離子B． []2－ C． 氯離子CD． 氯離子Cl－ 25.下列對合成材料的認識不正確的是(　　) A． 有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的 B．的單體是 C． 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物 D． 高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類 26.鹵族元素碘的原子半徑較大，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是(　　) A． 單質碘能與氫氧化鈉溶液反應 B． 已經制得ICl、IBr等鹵素互化物 C． 單質碘易溶于碘化鉀等碘化物溶液，形成I離子 D． 已經制得I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含I3＋的離子化合物 27.下列不是乙烯用途的是(　　) A． 制塑料B． 做滅火劑 C． 制有機溶劑D． 做果實催熟劑 28.金屬冶煉的實質是(　　) A． 金屬元素失去電子B． 金屬元素獲得電子 C． 金屬元素被氧化了D． 金屬元素可能被氧化，也可能被還原 29.下列敘述正確的是(　　) A． 將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯 B． 用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯 C． 由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同 D． 溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層 30.關于石蠟油分解產物的敘述不正確的是(　　) A． 只有碳、氫兩種元素組成B． 一定屬于烴類 C． 一定有不飽和烴生成D． 常溫下都為氣體 分卷II 二、非選擇題(共6小題,共55分) 31.根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關系，回答下列問題： (1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。 (2)寫出B→A的化學方程式：______________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： A→E：__________________________________；B→E：________________________________。 32.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)圖中有兩處明顯的錯誤①是__________________，②是_________________________。 (2)儀器A的名稱是________________，B儀器的名稱是____________________。 (3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____________，其作用是____________________。 33.醫(yī)療上有一種熱敷袋，內裝有鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。使用前將塑料袋封裝，與空氣隔絕，使用時，撕開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，放出熱量(已知使用過程中發(fā)生了原電池反應，正極發(fā)生的反應是2H2O＋O2＋4e－===4OH－)，使用完后，發(fā)現(xiàn)袋內有許多鐵銹生成，試填寫下列空白： (1)熱敷袋放出的熱量來源于______________________________________________________。 (2)鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學反應的原理是 ________________________________________________________________________。 (3)寫出使用熱敷袋的過程中，發(fā)生的電極反應和有關的化學方程式： 負極：________________________________________________________________________； 生成鐵銹的反應：_____________________________________________________________。 34.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 molL－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白： (1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。 (2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。 (3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。 (4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。 (5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。 35.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系： 回答問題： (1)D在農業(yè)生產中的用途是__________________； (2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________________________； (3)D和E反應的化學方程式：__________________。 36.已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。 回答下列問題： (1)寫出下列各物質的化學式：X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。 (2)反應①的的化學方程式為________________________，反應②的離子方程式為____________________。  答案 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10D11A12.D13.C14.B15.C 16.D17.D18.D19.C20.D21.D22.C23.D24.B25.C26.D27.B28.B29.C30.D 31.【答案】(1)硅　硅酸　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　(3)Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑　SiO2＋2OH－===＋H2O 【解析】(1)由圖示分析：A與O2反應生成B，而B與碳在高溫下反應生成A，可推知A是單質，B是氧化物，而A、B均能與NaOH溶液反應，可確認A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。(2)B→A的化學方程式即工業(yè)制粗硅的化學方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。(3)A→E的化學方程式為Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；B→E的化學方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，再將它們改寫成離子方程式即可。 32.【答案】(1)①溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處?、诶淠M、出口方向反了 (2)蒸餾燒瓶　冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)　防止液體暴沸 【解析】蒸餾實驗中，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處；為防止液體暴沸，蒸餾燒瓶內應放入幾粒沸石或碎瓷片；為充分冷凝，冷水從下口進、上口出。 33.【答案】(1)鐵的氧化反應 (2)鐵、碳和氯化鈉溶液形成原電池，加快鐵的氧化 (3) Fe－2e－===Fe2＋　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O 【解析】熱敷袋中的熱量來自鐵的氧化，袋中的鐵、碳和氯化鈉溶液能形成原電池，加快鐵的氧化。 鐵為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，生成的亞鐵離子可形成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水。 34.【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉)　產生水蒸氣 防止水倒吸(或用作安全瓶)　氫氣 (2)固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)　6 molL－1的稀鹽酸 (3)ABE (4)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g) (5)檢驗氫氣的純度　點燃氫氣 【解析】(1)根據(jù)題干可推斷出試管A應是鐵與水蒸氣反應的裝置，在A中裝的應是普通鐵粉，反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，在燒瓶B中產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷引起水的倒流，在反應裝置和收集氣體裝置中間加上廣口瓶以保證實驗安全。 (2)裝置I用來制取氫氣，故H用于添加鹽酸，在產生氫氣的同時可能會帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故應在U形管中加入固體干燥劑吸收氯化氫和水蒸氣。 (3)反應是在高溫條件下，所以A和E裝置要加熱，反應需要水蒸氣，故B也需要加熱。 (5)氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗純；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸。 35.【答案】(1)改良酸性土壤 (2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 【解析】堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水；C能與硫酸反應，C是氧化銅，F(xiàn)是硫酸銅；B能與氫氧化鈉反應，B是二氧化碳，E是碳酸鈉；A是水，D是氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤。 36.【答案】(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋ 【解析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，A中含Cl－；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產生白色沉淀，B中含；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。