《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 課時(shí)作業(yè)12 硫及其重要化合物 新人教版.doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)作業(yè)12　硫及其重要化合物 一、選擇題 1．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①紅熱的木炭　②H2S氣體?、跜u?、蹻eO　⑤NH3 ⑥使木材炭化?、逤uSO45H2O?、鄬?duì)鐵、鋁的鈍化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 解析：與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時(shí)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④符合題意。 答案：A 2．在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是(　　) ①放出的氣體中除SO2外還有H2 ②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol ③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．①　　　　B．②　　　　C．③④　　　D．②③④ 解析：濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但隨著反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸減小，可能會(huì)生成H2，①對(duì)，③錯(cuò)；因Zn粉足量，反應(yīng)結(jié)束后溶液無H2SO4剩余，此時(shí)加入KNO3固體后，NO因缺少必要的條件——酸性介質(zhì)，所以不與Zn反應(yīng)，④錯(cuò)；因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2～4 mol之間，②錯(cuò)。 答案：D 3．下列說法中正確的是(　　) A．濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SO C．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應(yīng) D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO 解析：A項(xiàng)中，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃硫酸鈍化；D項(xiàng)中，樣品中也可能含CO或HCO。 答案：B 4．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是(　　) ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁 A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部 解析：①濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故不選；②二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而體現(xiàn)漂白性，所以二者原理不同，故不選；③二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被還原生成HBr，二氧化硫體現(xiàn)還原性，所以二者原理不同，故不選；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同，故不選；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，變化的實(shí)質(zhì)相同，故選；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同，故不選；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，二者原理相同，故選。 答案：B 5．向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是(　　) 選項(xiàng) A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 飽和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 解析：A項(xiàng)，SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，NO2先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無變化。 答案：A 6．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　) A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性 C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；SO2被溶液中的NO和H＋氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤。 答案：C 7．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng) 解析：由知Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)；若品紅溶液②不褪色，說明此時(shí)SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為CO2，D項(xiàng)正確。 答案：C 8．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑： 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析：A項(xiàng)，a中反應(yīng)為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性SO>I－，正確；B項(xiàng)，b中反應(yīng)為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項(xiàng)，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀。 答案：D 9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑 解析：由題意，X為濃H2SO4，D為SO3，B為SO2，蔗糖變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實(shí)現(xiàn)。 答案：D 10．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液加入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是(　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO?、谌艏尤隑aCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO　③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO　④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋ A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③ 解析：①無法排除SO的干擾；④確定是否存在K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。 答案：C 11．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通入SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO，故A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵，綜上所述，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，故B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵離子時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，故C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3SO2～2NO～2NO，二者之比為3∶2，故D錯(cuò)誤。 答案：D 二、非選擇題 12．某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。 (1)判斷待測(cè)溶液中有無SO、SO，并說明理由______________________________________________________。 (2)沉淀B為___________________________。 (3)沉淀A可能是___________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式：______________________。 解析：由沉淀A加稀硝酸得沉淀D，知D一定為BaSO4，故原溶液中SO、SO至少有一種或兩種都有，氣體A應(yīng)為CO2，故原溶液中有CO；溶液A與Cl2可產(chǎn)生沉淀，則沉淀B一定為S，則原溶液中有S2－。 答案：(1)SO、SO至少有一種；因?yàn)槌恋鞤不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3) (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 13．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 Ⅰ.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)為SO2：－76.1 ℃，SO3：16.8 ℃；沸點(diǎn)為SO2：－10 ℃，SO3：45 ℃) (1)甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有________性。 (2)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 (3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。向該試管中加入足量________(填字母)，便能產(chǎn)生沉淀。 A．硫化鈉溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．硝酸鉀溶液 Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 稱取鐵釘(碳素鋼)6 g放入15 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 (4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用________(選填字母)。 a．KSCN溶液和氯水 B．氫氧化鈉溶液 c．酸性KMnO4溶液 D．鐵粉和KSCN溶液 (5)乙同學(xué)取784 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 (6)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體，產(chǎn)生CO2的理由是__________ (用化學(xué)方程式表示)。 解析：(1)裝置Ⅱ是冷卻裝置，SO3的沸點(diǎn)較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置Ⅲ中高錳酸鉀溶液會(huì)和SO2反應(yīng)逐漸褪色，生成Mn2＋，SO2被氧化為H2SO4，表現(xiàn)了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。(2)裝置Ⅳ中40 mL 3 molL－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.12 mol，溶液增加的質(zhì)量即為吸收SO2的質(zhì)量，則n(SO2)＝＝0.08 mol；n(SO2)∶n(NaOH)＝0.08∶0.12＝2∶3，所以生成產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。(3)A項(xiàng)，加入Na2S溶液，SO2和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，故A正確；B項(xiàng)，在試管里加入氨水后，SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2可生成BaSO3白色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，再與BaCl2產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故D正確。(4)Fe2＋能使酸化的KMnO4溶液褪色，a，b項(xiàng)由于溶液中存在Fe3＋的干擾均不能檢驗(yàn)Fe2＋是否存在，d項(xiàng)不能鑒別Fe2＋，故選c。(5)SO2具有還原性，通入足量過氧化氫中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4，標(biāo)況下784 mL混合氣體的物質(zhì)的量為n(混合氣體)＝＝0.035 mol， SO2―→BaSO4 1 mol 233 g n 4.66 g 則n＝＝0.02 mol， 故混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 100%≈57.1%。 (6)由于碳素鋼中含有C，故產(chǎn)生CO2的理由是碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 答案：(1)使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離　還原 (2)2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O (3)ABD　(4)c　(5)57.1% (6)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 14．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 ①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是______________________________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說明) ②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋? A―→________________________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。 (2)二氧化硫的還原性 已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出) 解析：(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I－還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。 答案：(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，降低了SO2的溶解度　②C→B→E→D→F　D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀 (2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4　②溶液藍(lán)色褪去 ③SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ ④紅色變淺或褪色