《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修練解析版 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修練解析版 含解析（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】 1．【2015山東理綜化學(xué)】（12分）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。 a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用 b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2 c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同 d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 （2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。 已知AlF63-

2、在溶液中可穩(wěn)定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。 （4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）bd （2）Al3++3CaF2= 3Ca

3、2++AlF63- （3）角形或V形；sp3。 （4）172；低。 【考點(diǎn)定位】本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、中心原子的雜化方式和分子的構(gòu)型、鍵能的計(jì)算、熔點(diǎn)的比較。 【名師點(diǎn)睛】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，容量大，覆蓋面廣，幾乎涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的所有重要核心內(nèi)容和主干知識(shí)，利用有限的試題實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的全面考查。第1小題融合考查了離子鍵的判斷及作用、離子半徑的比較、晶體特征，第2小題應(yīng)充分理解題目所給信息，把信息和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法相結(jié)合，可得到正確答案，第3小題中分子構(gòu)型及中心原子的雜化類(lèi)型為常規(guī)考題，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論

4、計(jì)算即可，第4小題鍵能的計(jì)算與焓變的含義相結(jié)合即可，關(guān)于熔沸點(diǎn)的比較應(yīng)首先判斷晶體的類(lèi)型，根據(jù)不同類(lèi)型晶體的特點(diǎn)可得出大小順序。 2．【2015福建理綜化學(xué)】 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。 （2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子 c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp

5、3和sp （3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2. ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)______，該元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ鍵。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。 ②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586

6、nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________。 【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。 （4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。 【考點(diǎn)定位】考查元素的電負(fù)性的比較、原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學(xué)設(shè)想的構(gòu)思等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】元素的非金屬性影響元素的電負(fù)性大小比較，要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強(qiáng)弱比較方法進(jìn)行判

7、斷。了解元素的原子雜化與形成的化合物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，掌握元素的種類(lèi)與形成化學(xué)鍵的類(lèi)別、晶體類(lèi)型的關(guān)系，了解影響晶體熔沸點(diǎn)的因素及作用、掌握原子核外電子排布時(shí)遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級(jí)圖，正確寫(xiě)出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識(shí)是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。 3．【2015海南化學(xué)】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇

8、在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。 回答下列問(wèn)題： （1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。 （2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。 （3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S

9、原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。 【答案】19—ⅠAC。 19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，電子排布圖略。 （2）4，2。 （3）2，V形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。 （4）正四面體形；NaVO3。 【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及

10、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。 【名師點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以釩及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計(jì)算、雜化軌道理論、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、分子的空間構(gòu)型，考查學(xué)生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問(wèn)題的能力。解（2）小題要注意切割法的應(yīng)用，注意題目難度較大。 4．【2015江蘇化學(xué)】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的

11、原子是________(填元素符號(hào))。 （2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為 ______。 （3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。 【解析】（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，根據(jù)洪特特例，Cr3＋基態(tài)核外電子

12、排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；（2）甲基中碳原子有4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類(lèi)型是sp3，羧基中碳有3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類(lèi)型是sp2，兩個(gè)成鍵原子間只能形成1個(gè)δ鍵，根據(jù)醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出含有7mol或7NA；（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O等電子體的是H2F＋，溶解度除相似相溶外，還跟能形成分子間氫鍵、反應(yīng)等有關(guān)，因此形成分子間氫鍵的緣故。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類(lèi)型、共價(jià)鍵類(lèi)

13、型、等電子體、溶解度等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化類(lèi)型和價(jià)層電子對(duì)數(shù)之間的關(guān)系、δ鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問(wèn)題，都是基礎(chǔ)性的知識(shí)，能使學(xué)生拿分，這次沒(méi)涉及晶胞問(wèn)題，估計(jì)明年會(huì)涉及，復(fù)習(xí)時(shí)多注意這塊知識(shí)，讓學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，提高基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用。 5．【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第37題】〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 （2）基態(tài)鐵原子有

14、 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。 （4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm

15、，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果) 【答案】（1）X射線衍射；（2）4個(gè)；血紅色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用；16；（4）12； 6．【2014年高考山東卷第33題】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。 （1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 。 （2）圖乙中，1號(hào)碳的雜化方式是

16、，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“> ”“<”或“=”圖甲正1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。 （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號(hào)）。 （4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。 【答案】（1）3 （2）sp3；< （3）O、H （4）12；M3C60 【解析】 試題分析：圍繞石墨烯創(chuàng)設(shè)試題情境，考生通過(guò)結(jié)合“剝離”石墨所

17、得“石墨烯”及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)已有的對(duì)石墨結(jié)構(gòu)的了解，結(jié)合《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的核心知識(shí)可以解決問(wèn)題。 （1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3. （2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃，圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。 （3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。 （4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C6

18、0 正確分析3個(gè)示意圖，結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是解決本題的關(guān)鍵，根據(jù)圖甲和圖乙C原子的成鍵情況可以判斷雜化方式和鍵角的大小，正確的分析圖丙，判斷M原子和C60在晶胞中的位置可以求出M原子的個(gè)數(shù)和化合物的化學(xué)式。 7．【2014年高考海南卷第19-Ⅰ題】（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是 （ ） A．SiX4難水解 B．SiX4是共價(jià)化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 【答案】B

19、、D 8．【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第37題】[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題： （1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。 （2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；

20、分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。 （3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式） （4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。 （5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是

21、 。 【答案】 （1）N （2）sp3 H2O2、N2H4 （3）HNO2、HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）SO42— 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱 （5）根據(jù)題給信息知，這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，為硫酸根； 9．【2014年高考福建卷第31題】【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分) 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬

22、材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 （1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 （2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是 (填序號(hào))。 a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵 d．兩種晶體均為分子晶體 （3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。 （

23、4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。 （5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵。 【答案】 （1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子 （4）sp3 高溫、

24、高壓 （5）2 10．【2014年高考江蘇卷第21A題】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。 （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。 （3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。 （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖

25、所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為 。 【答案】 （1）[Ar]3d10 （2） HF （3） sp2 6mol （4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 △H3COONa+Cu2O↓+3H2O （5） 12 1．【湖北孝感高中2016屆10月月考】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分） （1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是 ，其價(jià)電子的軌道排布圖為 。 （2）若

26、en代表乙二胺（ ）,則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為 。 （3）BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，指出Be的雜化軌道類(lèi)型。 ① ② ③ （4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。它是通過(guò)在高溫氫氣氛圍下（＞750℃

27、）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。 ①畫(huà)出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。 三溴化硼 三溴化磷 ②在BP晶胞中B的堆積方式為 。 ③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。 【答案】（15分） （1）第四周期VIII族（１分） （１分） （2）4 （１分） （3）①sp（１分） ②sp2 （１分） ③s

28、p 3（１分） （4）①（２分） （２分）（要體現(xiàn)平面三角形和三角錐形）②面心立方堆積（２分） ③207pm或239/2（３分） 2．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有關(guān)元素的部分信息如下表所示： 元素 A B R D 相應(yīng)信息 短周期元素、最高正價(jià)為+7 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 R核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D與A能形成兩種常見(jiàn)的化合物DA2，DA3 回答下列問(wèn)題： （1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素

29、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? （用具體的元素符號(hào)填寫(xiě)）。 （2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類(lèi)型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學(xué)式填寫(xiě)）。 （3）已知DA3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則DA3的晶體類(lèi)型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律是 。 （4）R可形成H3RO4、HRO3、H3R

30、O3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? （用化學(xué)式填寫(xiě)）。 （5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式：其中屬于面 心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊 密堆積，原子半徑為r?cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）。 【答案】（1） [Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點(diǎn)越高；（4）HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）a；。 3．【貴州遵義航天高中2016屆第三

31、次月考】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子。 （1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。 （2） ED3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)___。 （3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角

32、由大到小排列的順序是 （填序號(hào)）。 （4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是____（填序號(hào)）。 a．微粒的空間構(gòu)型 b．C原子的雜化類(lèi)型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù) （5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學(xué)式），EBC-的電子式為 。 （6）G的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。 （7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為

33、從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答： ①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。 ②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3。 【答案】（1）N＞O＞C （2）平面正三角形 sp2 （3）②＞①＞④＞③ （4）ac （5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）①2:3:1 ② 是，則解得g.cm-3。 4．【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（l5分） 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物

34、 （1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。 ②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)? ，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。 ③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。

35、 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 。（填序號(hào)） a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價(jià)鍵 d． 配位鍵 （2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。 ①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） ②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)　　　（填“＞”“＝”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。 ③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　 【

36、答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分） （1）①3d104s1 ②N > O >H 非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M(mǎn)，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） ③sp3和sp2 ④acd （2）①內(nèi)部（1分） ②>（1分） ③ 5．【貴州貴陽(yáng)一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸

37、點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；（均用“＜”或“＞”連接） （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_________。其中心原子采取_______雜化。 （3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子

38、體，其化學(xué)式為_(kāi)___________。 （4）E的價(jià)層電子排布式是________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。 【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分） （1）C＜O＜N O＞N＞C （2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分） （4）3d54s1 +6（1分） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3＝4Mg(N

39、O3)2+NH4NO3+3H2O 6．【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 電離能/kJ·mol－1 I1 I2 銅 746

40、 1958 鋅 906 1733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖： 有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同 B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵 C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D、石墨烯具有導(dǎo)電性 （4）最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該

41、晶體中碳原子采用 雜化與周?chē)踉映涉I；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與C－O化學(xué)鍵數(shù)之比為 。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3。 【答案】37.(15分) （1）C(2分) （2）Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。(2分) （3）BD(2分) （4）sp3 (2分) 1:2 (2分) 1:4(2

42、分) （5）或(3分) 1．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。 （1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_____________________________。 （2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_______________。 （3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。 （4）下列說(shuō)法正確的有________(填字母序號(hào))。

43、a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高 b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià) c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)σ鍵 d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ 化學(xué)鍵 Si—Si O==O Si—O 鍵能(kJ·mol－1) a b c （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個(gè)最近的Fe原子

44、間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。 【答案】（1）3d64s2　（2）平面正三角形　SO3 (BF3、BBr3等) （3）C、N、O、S （4）a （5）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2， 2．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。 （2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1C

45、l3單分子。 ①固體氯化鋁的晶體類(lèi)型是 ； ②寫(xiě)出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ； ③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的 軌道雜化類(lèi)型是 。 （3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。 （4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）

46、；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)= pm。 【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或〔Ar〕3d104s24p1? （2）①分子晶體? ?????②?③? 平面三角形；sp3 （3）3? （4）面心立方晶胞 143 3． A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 A 可形成自然界硬度最大的單質(zhì) B 與A元素同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子 C 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 D 第一電

47、離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol E 常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) F F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 （1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。F的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）AE2是一種常用的溶劑，是 （填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 。 （3）寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。DB形成的晶體與金剛

48、石類(lèi)似，它屬 于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 [ （4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，又知F的密度為9．00g·cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；FEC4常作電鍍液，其中EC42-的空間構(gòu)型是 ，其中E原子的雜化軌道類(lèi)型是 。 （5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。 【答案】（1）N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）非極性，1:1（2分）； （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；原子晶體，形成分

49、子間氫鍵（2分）；（2分），正四面體，sp3；（5）CuCl（2分）。 4．金屬鋁、鐵、銅與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 （1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）的化學(xué)式為[Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為 （2）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說(shuō)法中正確的有____（填正確答案標(biāo)號(hào)）； ??? a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型均有離子鍵和配位鍵 ??? b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 ??? c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最

50、大的是氮元素 ??? d．K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù) （3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因____， （4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為?????? 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___； （5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g · cm－3，則銅原子的直徑約為??????

51、??? .pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為????????? （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）ad （3）N、H、F三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3 中，共用電子對(duì)偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子對(duì)難以與Cu2+形成配位鍵 （4）sp3雜化（2分）；K2CuCl3 （5）（或255）；(361×10－10cm)3×9 g·cm－3=(8×1/8+6×1/2) ×64 g·mol－1/NA mol－1?則NA≈6.05×1023（結(jié)果接近6.0×1023即可） 5. A、B、C、D為原子

52、序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布布式為 。 （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 和 。 （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。 （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)

53、層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。 （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn) 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。 【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體 （3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8；