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專題35 溶液酸堿性 PH相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題： （1）甲溶液的pH＝__________； （2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)； （3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________。 【答案】13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋ 圖2 20.00 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。 2．Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH ? CH3COO-+H+ ΔH>0。 （1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡(jiǎn)）。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____? a．加入少量 0.10 molL-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液 c．加水稀釋至 0.010 molL-1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液 （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫“>”、“<”或“=”） （3）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為 Kw=3.810-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數(shù)字）。 Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 molL-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8。常溫下，0.1 molL-1 HA 溶液的 pH=_____； （2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫“>”、“<”或“=”）。 【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.0510-11 3 < 【解析】 【詳解】 （3）pH＝3的鹽酸中c（H+）＝10－3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）＝=3.810－3mol/L，混合后H＋＋OH－＝H2O，所以堿剩余，剩余的氫氧根的濃度為c（OH－）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.0510-11（mol/L）； 3．現(xiàn)有常溫下的五份溶液： ①0.01 molL?1 CH3COOH溶液；②0.01 molL?1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液； ⑤0.01 molL?1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 （1）其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。 （2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。 （3）將五份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）將①④混合，若有c(CH3COO?)＞c(H+)，則混合溶液可能呈________(填序號(hào))。 A．酸性 B．堿性 C．中性 【答案】⑤ ②③④ ＞ ＞ ＞ ABC 【解析】 【分析】（1）酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí),水的電離程度相同； （2）混合溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒分析； （3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,相同pH的酸或堿溶液中,pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì),變化小的是弱電解質(zhì)； （4）根據(jù)電荷守恒分析解答。 【詳解】 ①①0.01 molL?1 CH3COOH溶液中pH大于2； ②0.01 molL?1 HCl溶液中pH=2； ③ pH=12的氨水中氨水濃度大于0. 01mol/L； ④ pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L； ⑤0.01 molL?1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉,溶液呈中性； 綜上所述，本題選ABC。 【點(diǎn)睛】 同一條件下，酸堿溶液抑制水電離，當(dāng)酸或堿提供的c(H+)或c(OH?)濃度相等時(shí)，酸或堿對(duì)水的抑制程度是完全一樣的，而不水解的鹽對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響。 4．水的電離平衡曲線如圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。 （2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。 （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。 ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________； ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____ 【答案】10－14 10－12 2∶9 中性 ＞ A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】 【詳解】 c(OH-)==10-5 mol/L，解得 x∶y=2∶9，故答案為：2∶9； ③混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(SO42-)=c(NH4+)=amol?L-1，故答案為：amol?L-1。