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2019-2020年高三化學一輪復習 第7課時 離子共存 離子的檢驗和推斷學案 【考綱要求】1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。 2.了解常見離子的檢驗。 【自主預學】 一、離子共存 1．所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應；若離子之間__________反應，則不能大量共存。 2．同一溶液中若離子間符合 （1）復分解反應類型:酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成　　　　　　　　 (或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))。 （2）氧化還原反應類型:有離子參加或生成，且符合　　氧化劑和　　還原劑生成　　氧化性產(chǎn)物和　　還原性產(chǎn)物。 二、離子檢驗 3．K+、 Na+的檢驗方法： 。 4．NH4＋的檢驗方法： 。 5．Fe3+的檢驗方法： 。 6．Fe2+的檢驗方法： 。 7．SO42－的檢驗方法： 。 【探究學習】 8．（xx江蘇3）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 9. (xx蘇州一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2－ B. 0.1 molL-1HNO3溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42－ C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、H+、I-、SO42－ D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、SO42－、Mg2+、Cl- 10. (xx南京、淮安、鹽城二模)常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3－ B. 加入鋁粉能生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42－、HCO3－ C. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- D. c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32－、NO3－ 11.（xx江蘇）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 【鞏固檢測】 12. (xx金陵中學四模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32－ B. 澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4－、AlO2－ C. =10-13 molL-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3－ D. c(I-)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42－ 13. (xx無錫一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中: CO32－、AlO2－、I-、NO3－ B. 由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl- C. 使pH試紙變紅的溶液中: NH4+、Cu2+、SO42－、Cl- D. 能使碘化鉀-淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- 14. (xx上海卷)某未知溶液可能含 Cl-、CO32－、Na+、SO42－、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A. 一定有Cl- B. 一定有SO42－ C. 一定沒有Al3+ D. 一定沒有CO32－