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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)的應(yīng)用》學(xué)案 班級(jí) 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法. 2、小組合作探究應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行含量測定、物質(zhì)制備與純化等 . 3、以極度的熱情投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂。 【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、離子的檢驗(yàn) 請寫出下列離子的檢驗(yàn)方法： ① CO32—：_______________________________________________________________________ ② Fe2+：_________________________________________________________________________ ③ NH4+：________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ④SO42—：_______________________________________________________________________ 【小結(jié)】 離子檢驗(yàn)類簡答題的答題要點(diǎn)有：__________________________________________ _____________________________________________________________________________ 練習(xí)1、對(duì)未知的無機(jī)鹽溶液所含離子作鑒定。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出的判斷不一定正確的是( ) ① 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含SO42－ ② 向溶液中加硝酸酸化，再加入少許AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含Cl－ ③ 向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有CO32- ④ 加入NaOH溶液，微熱時(shí)有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中有NH4+ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 二、含量測定 （一）中和滴定 1、在定量分析中，用已知濃度的酸或堿測定未知濃度的堿或酸的方法叫做中和滴定，其實(shí)質(zhì)酸堿中和。若為一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿中和，則原理用公式表達(dá)為：_____________________。 2、在中和滴定中，由于石蕊顏色變化范圍太寬且不夠靈敏， 一般不用作酸堿中和滴定的指示劑，酚酞用于酸滴堿時(shí)顏色變化由_____色剛好變_____色，堿滴酸時(shí)顏色由_____ 色變______色。 用指示劑判斷的滴定終點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7， 3、滴定管的使用 a、滴定管具有精確刻度，可以準(zhǔn)確控制流出液體體積，滴定管有_________和_________之分。 b、使用前，應(yīng)先_____________________________，然后洗滌，先用_________洗滌滴定管，再用________潤洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm處，并使尖嘴部分充滿液體，調(diào)整液面于______________________________，讀數(shù)要讀至__________。 4、酸堿中和滴定過程(以酸滴定堿為例) ① 使用的儀器：_________、_________、_________、_________、_________、_________等。② 滴定的操作要領(lǐng)：左手控制酸式滴定管的____________，右手不斷_____________，眼睛注視 ____________________。滴定速度應(yīng)該先______后______ 。 ③ 終點(diǎn)判斷：以鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例(指示劑是酚酞)：________________________ ________________ . ④ 數(shù)據(jù)處理：上述滴定操作應(yīng)重復(fù)__________次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的___________，然后利用原理公式計(jì)算出待測液的物質(zhì)的量濃度。 5、誤差問題： 練習(xí)2、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時(shí)，在下列情況中 ： a、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 b、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗 c、配制堿液時(shí)稱量后固體吸濕 d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走 e、讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 會(huì)導(dǎo)致待測液的濃度測定結(jié)果偏低的操作有_______，偏高的有_______，無影響的有_______。 （二）其他滴定 例：氧化還原滴定 草酸晶體的組成可用H2C2O4XH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液； ② 取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2 KMnO4 ＋ 5 H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O a、實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在___________中，因?yàn)開___________________________。 b、在滴定過程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______，由此可以計(jì)算出x的值是________。若用碘水作滴定劑，應(yīng)選用________作指示劑。 三、物質(zhì)制備與純化 1、氯堿工業(yè)利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)________和_________，離子方程式表示其原理是： _____________________________________________。 2、要除去污水中含有的Cu2+需要的試劑是____________。 四、生活中常見的離子反應(yīng) 寫出相應(yīng)的離子方程式 1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治療胃酸過多：_______________________________________。 2、硬水的形成：______________________________、____________________________________。 3、硬水的軟化：方法一：________________________、_______________________________； 方法二：__________________________、____________________________ 【合作探究】 ★1、有三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在③中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強(qiáng)酸性）；②不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 (　　　) A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 2、右圖為用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物質(zhì)的量濃度的HCl溶液（X） 1 0 20 ml pH 7 的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和鹽酸物質(zhì)的量 是………………………………………………… 選項(xiàng) A B C D X(mol/L) 0.100 0.090 0.080 0.060 Y(mol/L) 0.050 0.045 0.160 0.120 ★★3、長期存放的亞硫酸鈉可能部分會(huì)被氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1) 稱量a g 樣品，置于燒杯中 (2) 加入適量蒸餾水，使樣品溶解 (3) 加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液 (4) 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀 (5) 加熱干燥沉淀物 （6) 將沉淀物冷卻至室溫后稱量 (7) 重復(fù)(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固體 回答下面問題： (1) 步驟(3)中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：_________________________________________ (2) 步驟(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_______________________________________ (3) 步驟(7)的合格標(biāo)準(zhǔn)是：___________________________________________________________ (4) 步驟(4)中洗滌沉淀的方法是：_____________________________________________________ 證明沉淀已洗滌干凈的方法是：____________________________________________________ ______________________________________________________________________________. (5) 實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：______________________________(列出算式) 【課堂訓(xùn)練】 1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH－ Cl- CO32- SO42－ HSO4－ 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： ① A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ② A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液; ③ A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④ B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A___________; B___________; C____________; D______________。 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+ 沉淀 溶液 沉淀 溶液 ① ② 沉淀 溶液 ③ 沉淀 溶液 2、用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示的步驟分開五種離子，則溶液 ①、②、③、④是 (　　　) A． ①NaCl　　 ②NaOH ③NH3H2O　 ④H2SO4 B． ①H2SO4　 ②NaOH ③NH3H2O　 ④NaCl C. ①H2SO4 ②NH3H2O　 ④ 　 ③NaOH　 ④NaCl D. ①NaCl ②NH3H2O　　 ③NaOH　 ④H2SO4 3、工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。 ⑴ 為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是　 (　 　　) A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6　　　　　　　　 B．加純銅粉，將Fe2+還原出來 C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3～4　 　D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀 ⑵ 工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是　 (　 　　) A．肯定減小 B．肯定增大 C．可能減小 D．可能增大 ⑶ 若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入　 (　 　　) A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固體 山東省昌樂二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào) 33 一、離子的檢驗(yàn) 請寫出下列離子的檢驗(yàn)方法： ①CO32—：取少量待測液于一潔凈試管中，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水若石灰水變渾濁，則證明含有CO32— ②Fe2+：取少量待測液于一潔凈試管中，滴加硫氰酸鉀溶液，若無明顯變化，再滴加氯水溶液變成紅色則證明含有Fe2+ ③NH4+：取少量待測液于一潔凈試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱試管，置一濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變蘭，則證明原溶液中含有NH4+ ④SO42—：取少量待測液于一潔凈試管中，滴加足量稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有SO42— ⑤Cl—：取少量待測液于一潔凈試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有Cl— ⑥Fe3+ ：取少量待測液于一潔凈試管中，滴加硫氰酸鉀溶液，若溶液變成紅色則證明含有Fe3+ 【小結(jié)】(1)離子檢驗(yàn)類簡答題的答題要點(diǎn)有： 取少量——加試劑（操作） ——看現(xiàn)象 ——得結(jié)論 【跟蹤練習(xí)1】B 二、含量測定 （一）中和滴定 1、C(OH-) = C(H+ )V(H+)/V(OH-) 2、紅 無 無 粉紅 否 3、a、酸式滴定管 堿式滴定管 b、檢驗(yàn)滴定管是否漏水 蒸餾水 待裝液體 0刻度或“0”以下某一刻度處 小數(shù)點(diǎn)后兩位 4、a、酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯 鐵架臺(tái) 滴定管夾 b、活塞 旋搖錐形瓶 瓶內(nèi)顏色變化 快 慢 c、當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn) d、2-3次 平均值 5、練習(xí)2：e abd c （二）其他滴定 a、酸式滴定管 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管 b、av/10(mol/l) （50w/9av）－5 淀粉溶液 三、物質(zhì)制備與純化 1、氫氧化鈉 氯氣 2Clˉ+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHˉ 2、 硫化鈉溶液 四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O 2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+ 3、法一：2HCO3-+ Ca2+ ＝CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ Mg2++ 2HCO3-＝Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑ 法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓ CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓ 【合作探究】 1、C 2、B 3、（1）除去樣品中的亞硫酸根離子，保證得到的沉淀是硫酸鋇，而沒有亞硫酸鋇 （2）否 硝酸可將亞硫酸根氧化成硫酸根影響純度的測定 （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 （4）向過濾器中加入蒸餾水至液面沒過沉淀，等水濾出后重復(fù)操作2-3次 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若無沉淀生成，則已洗凈 （5）(a－b142/233)/a100% 【課堂訓(xùn)練】 1、碳酸鈉 硫酸鋁 氯化鎂 氫氧化鋇 2、D 3、C B D