《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)14 常見的弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)14 常見的弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(十四)　常見的弱電解質(zhì) (建議用時：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖)，下列關(guān)于水的敘述不正確的是(　　) A．水的電離是吸熱過程 B．相同條件下海水的Kw比純水的Kw大 C．溫度相同時1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同 D．純水的Kw改變時水仍然呈中性 B　[水的電離是吸熱過程，A項正確；相同條件下海水和純水的Kw相同，B項錯誤；溫度相同時，1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同，C項正確；純水的Kw改變，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D項正確。] 2．下列有關(guān)pH變化的判斷，正確的是(　　) A．隨著溫度的升高，純水的pH不變 B．隨著溫度的升高，純水的pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 C　[A、B項：溫度升高，促進(jìn)水的電離(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)變大，pH變??；C項：氯水經(jīng)光照，促進(jìn)HClO的分解(2HClO2HCl＋O2↑)及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)，c(H＋)變大，pH減??；D項：NaOH久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)減小，pH減小。] 3．在相同溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702167】 A．由水電離出的c(H＋)相等 B．由水電離出的c(H＋)都是1.010－12 mol/L C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol/L D．兩者都促進(jìn)了水的電離 A　[若該溫度下水的離子積常數(shù)為Kw(不一定是25 ℃)，則在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝＝ mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝ mol/L。] 4．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 mol/L，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化銨水溶液?、巯跛徕c水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ A　[由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1知，該溶液中的溶質(zhì)對水的電離平衡起抑制作用。由于加酸、堿抑制水的電離，結(jié)合選項知A正確。] 5．在100 ℃時，100 mL蒸餾水中c(OH－)＝110－6 molL－1，當(dāng)改變下列條件之一時，c(OH－)仍然等于110－6 molL－1的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702168】 ①溫度降低到25 ℃ ②加入10－6 mol NaOH固體，保持100 ℃ ③加入10－6 mol NaCl，保持100 ℃ ④蒸發(fā)掉50 mL水，保持100 ℃ A．①② B．③④ C．①③ D．②④ B　[100 ℃時c(OH－)c(H＋)＝110－12 mol2L－2，而25 ℃時c(OH－)c(H＋)＝110－14 mol2L－2，c(OH－)＝110－7 molL－1；100 mL水中加入10－6 mol NaOH，c(OH－)＝10－5 molL－1；蒸餾水中加入NaCl，保持100 ℃，仍符合c(OH－)＝110－6 molL－1；蒸發(fā)50 mL水，保持100 ℃，c(OH－)c(H＋)不變，c(OH－)＝110－6 molL－1。] 6．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量燒堿溶液 B．加CH3COONa(s) C．加少量冰醋酸 D．加水 D　[CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝。A項，加少量燒堿溶液時，OH－消耗了H＋，c(H＋)降低，平衡右移，達(dá)新平衡時c(CH3COO－)增大，而Ka不變，故c(H＋)/c(CH3COOH)減小。B項，加CH3COONa(s)，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，其比值減小。C項，加入少量冰醋酸，c(H＋)、c(CH3COOH)的濃度均增大，但c(H＋)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H＋)/c(CH3COOH)比值減小。D項，加水稀釋，平衡右移，H＋的量增多，CH3COOH的量減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大。] 7．在含酚酞的0.1 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色(　　) A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變 C　[加入NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的電離，堿性變?nèi)?，顏色變淺。] 8．稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 (　　) ①NH4Cl固體　②硫酸?、跱aOH固體?、芩? ⑤加熱?、藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ C　[若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。] 9．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702169】 A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) B　[分析Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減??；加入水，平衡右移但c(HClO)減??；加入NaOH，H＋及HClO均與OH－反應(yīng)，平衡右移但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H＋與CaCO3反應(yīng)使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應(yīng)，因而c(HClO)增大。] 10．(1)在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為110－13 molL－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是________。 【導(dǎo)學(xué)號：73702170】 ①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO?、跱a＋、Cl－、NO、SO?、躈a＋、Cu2＋、Cl－、HCO?、軰＋、Ba2＋、Cl－、NO (2)不能影響水的電離平衡的操作是________。 A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體 【解析】　(1)水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－13 molL－1<1.010－7 molL－1，水的電離受到了抑制，則溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。①若為酸性溶液，則H＋、NO與S2－反應(yīng)；②若為堿性溶液，則Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；④HCO既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，且Cu2＋與OH－產(chǎn)生沉淀。 【答案】　(1)③⑤　(2)D 11．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100 ℃純水；②25 ℃ 0.1 molL－1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 molL－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液。 【導(dǎo)學(xué)號：73702171】 這些物質(zhì)與25 ℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是______(填序號)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。 【解析】　水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。 【答案】?、佟、冖邰堋、佗凇、佗邰? 12．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示： 【導(dǎo)學(xué)號：73702172】 (1)A點水的離子積為110－14，B點水的離子積為________。 造成水的離子積變化的原因是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝510－4 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。 【答案】　(1)110－12　水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大 (2)否，在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點 (3)210－9 molL－1 [能力提升練] 13．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，物質(zhì)的量濃度相同的X、Y、W、R的最高價氧化物的水化物中，水的電離程度最小的是(　　) A．X B．Y C．W D．R C　[由題圖可知X是氮元素、Y是鈉元素、W是硫元素、R是氯元素，它們的最高價氧化物的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物質(zhì)的量濃度相同的條件下對水的電離的抑制程度最大。] 14．下列說法正確的是(　　) A．向10 mL濃度為0.1 molL－1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大 B．0.01 molL－1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL－1鹽酸中水的電離程度 C．將0.01 molL－1鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(OH－)<110－7 molL－1 D．將0.01 molL－1醋酸溶液與等濃度的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(OH－)<110－7 molL－1 C　[在滴加過程中，溶液的pH逐漸變大，水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大，顯中性之后逐漸變小，A錯誤；等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的pH大，水的電離程度大，B錯誤；混合后，氨水過量，溶液顯堿性，由水電離出的c(OH－)<110－7 molL－1，C正確；醋酸與氨水、等濃度等體積混合得到的CH3COONH4溶液顯中性，由水電離出的c(OH－)＝110－7 molL－1，D錯誤。] 15．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>c B．純水僅升高溫度，可從a點變到c點 C．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d D．在b點對應(yīng)溫度下，0.5 molL－1的H2SO4溶液與1 molL－1的KOH溶液等體積混合，混合后c(H＋)＝110－7 molL－1 C　[水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a＝d，溫度關(guān)系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c(OH－)相等，若純水僅升高溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，B項錯誤；b點的Kw＝110－12,0.5 molL－1的H2SO4溶液與1 molL－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，則c(H＋)＝110－6 molL－1，D項錯誤。] 16．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：73702173】 (1)該溶液中c(H＋)＝________。 (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。 (3)升高溫度時，K________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。 【解析】　(1)HA電離出的c(H＋)＝0.10.1% mol/L＝110－4 mol/L； (2)電離平衡常數(shù)K＝＝＝110－7； (3)因HA的電離是吸熱過程，升高溫度c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大； (4)c(H＋)HA＝110－4 mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝ molL－1＝110－10 mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(110－4)∶(110－10)＝106。 【答案】　(1)1.010－4 mol/L　(2)110－7　(3)增大　(4)106