2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課時(shí)分層作業(yè)(四) 離子鍵 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列說(shuō)法中，正確的是( ) A．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C [離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽(氯化銨、硝酸銨等)，故D錯(cuò)誤。] 2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 A [判斷離子化合物的一般方法是看化合物中有無(wú)活潑金屬元素或NH，有則為離子化合物。A項(xiàng)中有Na＋，則為離子化合物。] 3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定為離子化合物的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572020】 A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D [熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的性質(zhì)。] 4．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572021】 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 C [C與O不可形成離子化合物，A錯(cuò)；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯(cuò)；Ne與O不能形成化合物，D錯(cuò)。] 5．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) B 6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A [硫化鉀是離子化合物，電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；硫化銨是離子化合物，電子式為 ，C錯(cuò)誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個(gè)氟離子在鋇離子的兩邊，D錯(cuò)誤。] 7．陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是( ) A．MgCl2 B．CaBr2 C．NaF D．KI D [選項(xiàng)中的四種化合物都為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子具有的電子層數(shù)為 離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ K＋ F－ Cl－ Br－ I－ 電子層數(shù) 2 2 3 3 2 3 4 5 8．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( ) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和d B [活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。] 9．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問(wèn)題： (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)_______。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________， 在該反應(yīng)中屬于氧化劑的是________，屬于還原劑的是________。 【解析】 NaH為離子化合物，由陰離子H－和陽(yáng)離子Na＋構(gòu)成。Li＋與H－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小。 【答案】 (1)離子鍵 (2)大 (3)Na＋[∶H]－ (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH 10．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Na3N的電子式是_______，該化合物由_______鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是 ___________________________________________________________。 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_______________ ________ r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。 【解析】 (1)Na位于ⅠA族，易失去一個(gè)電子成為＋1價(jià)的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三個(gè)電子成為－3價(jià)的N3－，所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。 (2)Na3N與HCl反應(yīng)時(shí)，N3－與鹽酸電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。 (3)Na＋、N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑r(Na＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)4 離子鍵 蘇教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時(shí) 分層 作業(yè) 蘇教版 必修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-6271189.html