2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)9 化學反應的限度 蘇教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(九) 化學反應的限度 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列反應中可判斷為可逆反應的是( ) A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣 C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 B [根據可逆反應定義中的“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”可知只有B符合題意。] 2．對于可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子( ) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 D [該反應為可逆反應，加入18O2后，它與SO2反應生成SO3，故SO3中會有18O原子，含有18O原子的SO3會部分分解為SO2和O2,18O原子可能進入O2中，也可能進入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都會有18O原子。] 3．在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是( ) A．SO2為0.4 molL－1、O2為0.2 molL－1 B．SO2為0.25 molL－1 C．SO3為0.4 molL－1 D．SO2、SO3均為0.15 molL－1 B [假設SO2、O2完全轉化為SO3，則c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 molL－1；假設SO3完全轉化為SO2和O2，則c(SO2)＝0.4 molL－1，c(O2)＝0.2 molL－1，c(SO3)＝0，而可逆反應的特點是反應不能進行到底，故A、C錯誤，B正確；又因為反應物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。] 4．下列關于化學平衡的說法中，不正確的是( ) A．當反應達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物 B．化學平衡是一種動態(tài)平衡 C．當反應達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度保持不變 D．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞 A [化學反應達到平衡時，反應物和生成物同時存在，A錯；化學平衡是一種動態(tài)平衡，B正確；達到化學平衡時正、逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，C正確；外界條件的改變可能會使舊的平衡破壞而達到新的平衡，D正確。] 5．在5 mL 0.1 molL－1KI溶液中滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液1 mL后，進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是( ) A．滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生 B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生 D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色 D [反應本質為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故Cl－未參與反應，B、C不正確；因反應中I－過量，故A不正確。] 6．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下敘述錯誤的是( ) 【導學號：13572064】 A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定 D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 B [隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)，但此時反應并沒有停止，即v正＝v逆≠0，故B項錯誤。] 7．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( ) 【導學號：13572065】 A．N2、H2和NH3的質量分數不再改變 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍 D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3 A [化學平衡狀態(tài)標志的實質是v正＝v逆≠0，體現在各組分的濃度(或質量分數)不再改變，而與各組分的濃度比例無關。D中，單位時間里每生成1 mol N2，同時生成2 mol NH3，就達到平衡狀態(tài)。] 8．一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( ) 【導學號：13572066】 A．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 C．單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2 D．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol B2 C [在一定條件下，判斷一個反應是否達到平衡，主要看正、逆反應速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A選項生成A2是逆反應，生成AB是正反應，顯然v(正)
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