《2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學反應與常見反應類型學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學反應與常見反應類型學案.doc（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
命題區(qū)間二 化學反應與常見反應類型
角度一 正確理解表示物質及變化的概念
1．準確判斷純凈物和混合物
項目
混合物
純凈物
區(qū)別
①多種物質組成
①一種物質組成
②由不同種分子構成
②由一種分子構成
③沒有固定的組成和性質
③有固定的組成和性質
聯(lián)系
混合物純凈物
實例
漂白粉、合金、高分子化合物
CuSO45H2O、冰水混合物
2.正確認識物理變化和化學變化
(1)從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。
(2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。
(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。
(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。
3．化學反應“5種”分類方法
化學反應
4．化學反應與熱能的關系
(1)化學反應中能量變化的主要原因
發(fā)生化學反應時舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所放出的能量不相同，其關系可用下圖表示：
①E反
E2，反應吸收能量；E反>E生或E1氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
②判斷反應能否進行：由強制弱。
③判斷競爭反應的順序：強者優(yōu)先。
(2)價態(tài)規(guī)律
①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價氧，低價還。
②判斷“歧化”反應、“歸中”反應元素化合價變化。
③判斷氧化還原反應的產物：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉”。
(3)守恒規(guī)律
①計算反應中轉移電子數(shù)；參與氧化還原反應物質間的數(shù)量關系；氧化產物或還原產物中元素的價態(tài)。
②配平氧化還原反應方程式。
題組一 氧化還原反應的概念辨析
1．(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固體變白
B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
答案 B
解析 A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應乙烯被氧化；D項，氨氣使AlCl3溶液產生氫氧化鋁白色沉淀，化合價沒有改變。
2．下表中對應關系正確的是( )
A
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
均為鐵元素被還原的置換反應
B
Fe(OH)2→Fe(OH)3
Na→Na2O2
均為金屬元素被氧化的化合反應
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均為單質被還原的置換反應
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
均為水作還原劑的氧化還原反應
答案 B
解析 A項，置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另外一種化合物和另外一種單質的反應，因而Fe2O3與CO的反應不屬于置換反應，錯誤；B項，兩個反應分別是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2，正確；C項，Zn與Cu2＋的反應中，Zn單質被氧化；D項，在兩反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。
3．(2018河南濮陽三模)大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛
B．生成O3的反應屬于氧化還原反應
C．反應Ⅰ屬于復分解反應
D．該過程中O2作催化劑
答案 A
解析 A項，可以從化合價的角度分析，甲醛中碳的化合價為0，乙醛中碳的平均化合價為－1，丙烯中碳的平均化合價為－2，碳的化合價升高發(fā)生了氧化反應，也可從有機物分子組成的角度去分析，有機反應中把加氧去氫的化學反應稱為氧化反應，丙烯轉化為甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而發(fā)生了氧化反應；B項，根據(jù)示意圖可知O2→O3，化合價沒變，屬于非氧化還原反應；C項，NO轉化為NO2氮元素的化合價升高，屬于氧化還原反應；D項，整個反應過程是消耗O2，O2作氧化劑。
題組二 氧化還原反應規(guī)律的應用
4．下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是( )
A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性
B．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 molL－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
答案 B
解析 A項，CO2是氧化劑，Mg是還原劑,C是還原產物，正確；B項，I－的還原性比Fe2＋的強，應先氧化I－，錯誤；C項，符合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，正確；D項，運用極端假設，只生成NaCl、NaClO，轉移電子數(shù)0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉移電子數(shù)為0.25 mol，因而D正確。
5．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
答案 C
解析 由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過量KI反應的化學方程式為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，通入SO2后的反應為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均為氧化還原反應，故C錯。
6．衣服上不小心沾到了藍色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反應的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關該反應的敘述不正確的是( )
A．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性
B．用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，不需要外加指示劑
C．氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是5∶2
D．若有6 mol H＋參加反應，則轉移電子10 mol
答案 C
解析 酸性KMnO4溶液呈紫色，當紫色消失時即可判斷達到滴定終點，B項正確；MnO為氧化劑，MnOMn2＋，H2C2O4為還原劑，H2C2O42CO2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比為2∶5，C項錯誤；反應2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中，6 mol H＋參加反應，轉移10 mol電子，D項正確。
解答氧化還原反應問題的一般思路
(1)找出發(fā)生化合價變化的元素，分析其化合價的變化情況。
(2)準確判斷氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物，并根據(jù)化學方程式確定氧化劑氧化性(或還原劑還原性)的強弱。
(3)氧化還原反應遵循“先強后弱”的反應順序。
(4)靈活應用“化合價升降總數(shù)相等”“電荷守恒”進行簡單計算。
角度三 離子共存和離子方程式的判斷
1．離子大量共存的判斷方法
溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。
(1)先看條件——題干條件
一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。
二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。
(2)后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應
熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況
反應類型
不能大量共存的離子
復分解反應
生成沉淀
Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存
生成氣體
H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
生成弱電解質
H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化還原反應
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化
鹽的雙水解
Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底；Fe3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存
絡合反應
Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3H2O
(3)“5點”特別提醒
①澄清溶液不代表無色。
②含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。
③含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。
④含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。
⑤能發(fā)生雙水解反應的離子也可能大量共存。
如：NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。
2．離子方程式正誤判斷技巧
(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、合理，如非可逆反應用“===”，可逆反應用“”，氣體符號為“↑”、沉淀符號為“↓”。
(2)離子方程式中必須用化學式表示的物質有難溶于水的物質(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(如弱酸、弱堿等)、非電解質(如SO2、CO2等)、單質(如O2等)。
(3)離子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有時用化學式表示，有時用離子符號表示。作為反應物時，若為澄清溶液則寫離子符號，若是濁液則寫化學式；作為生成物時一般寫化學式。
(4)注意酸式鹽中酸式酸根離子的書寫方式，多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3在水溶液中的離子是Na＋和HCO，其中HCO不能寫成H＋和CO；而強酸的酸式酸根離子在離子方程式中必須拆寫，如NaHSO4在離子方程式中應該寫為Na＋、H＋和SO。
(5)注意靈活應用電荷守恒及氧化還原反應中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。
題組一 離子大量共存的判斷
1．(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案 B
解析 A項，無色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C項，F(xiàn)e2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋
B．與Al反應能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NO、MnO
C．含有大量NO的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－
D．由水電離產生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO
答案 C
解析 A項，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO－、S2－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，錯誤；B項，與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性溶液中，由于存在NO，不能放出氫氣，在堿性溶液中Al3＋不能大量存在，錯誤；C項，含有大量NO的溶液中NH、Na＋、SO、Cl－之間不發(fā)生反應，正確；D項，由水電離產生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，錯誤。
3．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測定，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )
A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH
答案 A
解析 用pH計測得溶液顯弱酸性，說明溶液中有NH，無S2－，加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I－，則陰離子只能是SO，故Ba2＋不能存在，不能確定是否含有Na＋，A項正確。
題組二 離子方程式的正誤判斷
4．(2018江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：
CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 B錯：正確的離子方程式應為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C錯：正確的離子方程式應為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D錯：正確的離子方程式應為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
5．(2017海南，6)能正確表達下列反應的離子方程式為( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案 D
解析 A項，CH3COOH不能拆開；B項，濃H2SO4不能拆開，且濃H2SO4具有強氧化性；C項，發(fā)生“雙水解”反應，應生成Al(OH)3和CO2氣體。
6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
答案 D
解析 在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項錯誤；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)生反應的離子方程式為3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B項錯誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D項正確。
角度四 無機物轉化過程的綜合考查
1．常見的轉化關系總結
(1)滿足此關系的有Na、K、Ca。
(2)
。
(3)化合物ABC酸，滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。
2．熟記下列變化過程的現(xiàn)象
(1)氯氣：新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，滴加石蕊溶液，先變紅色后褪色；遇濕潤的淀粉-KI試紙試紙變藍；使品紅溶液褪色，加熱不能恢復原來的顏色。
(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。
(3)二氧化硫：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色；通入Na2S溶液會產生淺黃色沉淀硫；通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。
(4)氨氣：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；遇氯化氫產生大量白煙。
(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入渾濁又會變澄清，加熱溶液又變渾濁。
(6)氫氧化亞鐵：在空氣中由白色立即轉變?yōu)榛揖G色，最后轉變成紅褐色的Fe(OH)3。
(7)濃硝酸：無色試劑瓶中長期放置呈黃色；加入銅片，劇烈反應，產生紅棕色氣體，溶液顏色加深。
(8)焰色反應(物理變化)：黃色火焰，含鈉元素的物質在無色燈焰上灼燒；紫色火焰，含鉀元素的物質在無色燈焰上灼燒(透過藍色鈷玻璃觀察)。
3．牢記?？茧x子的檢驗方法與現(xiàn)象
(1)常見陽離子的檢驗
(2)常見陰離子的檢驗
題組一 無機物轉化關系的應用
1．(2018全國卷Ⅰ，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是( )
A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
答案 D
解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。
2．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B．從苦鹵中提取Br2反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
答案 D
解析 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。
3．由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
下列說法不正確的是( )
A．過程1，廢氣中含SO2
B．過程2，試劑a為稀硫酸
C．過程3，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
D．過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
答案 D
解析 由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3＋，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬。若過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時綠礬受熱失去部分結晶水，得不到純凈綠礬，故D項錯誤。
題組二 無機物成分的鑒別
4．(2016全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析 A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。
5．某學生鑒定某可溶性鹽甲的流程如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲中含有S2－，則乙是硫黃沉淀
B．乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2或者＋3價
答案 D
解析 Ag＋與S2－反應產生黑色沉淀Ag2S，AgCl是白色沉淀，乙應為AgBr；NO在酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法確定甲中鐵元素是＋2價，還是＋3價。
6．有一固體混合物，取少量樣品加入足量水，呈無色透明溶液，然后將溶液進行如下實驗；
①取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
②取溶液少許，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀消失；
根據(jù)以上實驗推斷，該固體粉末是( )
A．AgNO3、AlCl3 B．Ba(NO3)2、K2CO3
C．NaNO3、AlCl3 D．Ba(NO3)2、MgSO4
答案 C
解析 由①可知溶液中一定含有NO；由②可知一定含有Al3＋；AgNO3與AlCl3溶于水會產生AgCl沉淀，A項錯；B項，Ba2＋與CO會產生BaCO3沉淀,不符合；D項中Mg2＋與OH－生成的白色沉淀Mg(OH)2不溶于過量NaOH，不符合題意；C項中，Al(OH)3可溶于過量的NaOH，因而C項正確。
7．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：
下列說法正確的是( )
A．該混合物一定是K2CO3和NaCl
B．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl
答案 B
解析 焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋，B正確。
命題區(qū)間特訓
A組
1．下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是( )
A．冰和水之間的相互轉化是化學變化
B．溶于水能導電的化合物一定是電解質
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
答案 C
解析 A項，冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，錯誤；B項，二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，錯誤；C項，堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；D項，同素異形體之間的轉化，如3O2===2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，錯誤。
2．物理和化學變化通常包含結構和能量的變化，下列相關過程的結構、能量變化敘述正確的是( )
A．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化
B．化學變化中的能量變化一定是由化學鍵斷裂、生成引起的
C．同一化學反應，只要起始和終止的狀態(tài)與量相同，加催化劑后，反應總的熱效應一定不會發(fā)生改變
D．放熱反應一定都是自發(fā)進行的反應，吸熱反應一定都是非自發(fā)進行的反應
答案 C
解析 電解質的電離、離子晶體的熔化，有化學鍵斷裂，但沒有新化學鍵生成，屬于物理變化，A項錯誤；化學鍵的斷裂和生成會引起能量變化，但物質的狀態(tài)改變時，也會引起反應中的能量變化，如1 mol H2與足量O2反應生成液態(tài)水和水蒸氣放出的能量不同，B項錯誤；反應總的熱效應與催化劑無關，C項正確；反應是否自發(fā)進行是ΔH和ΔS、溫度共同作用的結果，D項錯誤。
3．生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH＋SO2HCO＋H2S。下列有關說法正確的是( )
A．反應中CH3COOH是還原劑
B．反應中SO被氧化
C．H2S的酸性比H2CO3強
D．該反應屬于復分解反應
答案 A
解析 脫硫時硫元素的化合價由＋6價降低到－2價，則硫元素被還原，SO為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項正確，B、D兩項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強，則應生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項錯誤。
4．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．鋁粉與NaOH溶液反應產生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
答案 A
解析 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,故A正確；Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B錯誤；硫化鈉水解分步進行，故C錯誤，鋁粉與NaOH溶液反應產生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。
5．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發(fā)生的主要反應中不含( )
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．氧化還原反應
答案 C
解析 根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學反應有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反應)，SO2＋CaOCaSO3(化合反應)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反應又是氧化還原反應)，沒有發(fā)生置換反應。
6．研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應，其反應的能量變化與反應過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A．總反應為放熱反應
B．加入鐵，可使反應的焓變減小
C．FeO是該反應的催化劑
D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，F(xiàn)eO＋CO―→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應
答案 A
解析 從圖像可以看出，總反應的反應物的能量比生成物的能量高，因此總反應為放熱反應，A項正確。從兩個分步反應可以看出，F(xiàn)e是總反應的催化劑，F(xiàn)eO是中間產物，催化劑只能改變反應的途徑，不能改變反應的焓變，B、C項錯誤。從圖像可以看出第二步反應為吸熱反應，D項錯誤。
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、Cl－
B．0.1 molL－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO
C．0.1 molL－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－
D．水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO
答案 B
解析 A項，滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，此溶液中不可能大量存在Fe3＋，錯誤；B項，K＋、Na＋、NO、AlO彼此間不發(fā)生離子反應，在堿性溶液中能大量共存，正確；C項，在酸性溶液中 Fe2＋能被NO氧化,不能大量共存，錯誤；D項,水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存，錯誤。
8．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生下列兩個反應：
①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4
②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是( )
A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C．在反應②中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol 電子
D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅
答案 D
解析 A項，在上述兩個反應中，都有元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，由于組成水的元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B項，在上述兩個反應中，都有P的化合價由0變?yōu)椋?，化合價升高，因此氧化產物都是H3PO4，正確；C項，在反應②中，每15 mol CuSO4參加反應，轉移電子30 mol，所以當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol電子，正確；D項，在反應②中，氧化劑為CuSO4和P，錯誤。
9．下列離子方程式錯誤的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH 溶液反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．酸性KMnO4 氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
答案 B
解析 A項，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵、硫酸鈉和一水合氨，錯誤；C項，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確；D項，酸性 KMnO4 氧化H2O2的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，正確。
B組
1．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
答案 D
解析 A項，ClO2用于殺菌消毒，是利用了它的強氧化性；B項，制取Ti是用鈉與氣態(tài)TiCl4反應，不能在溶液中進行；C項,Al2O3是兩性氧化物可溶于燒堿；D項，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，正確。
2．某白色粉末是由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
取少量樣品加入足量水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。對原固體粉末的成分判斷正確的是( )
A．NaCl、Ba(NO3)2 B．CuSO4和Na2CO3
C．Mg(NO3)2、K2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4
答案 D
解析 粉末加水，出現(xiàn)渾濁，排除A項；過濾后溶液為無色，排除B項；MgCO3沉淀可溶于鹽酸，排除C項；只有Ba(NO3)2與Na2SO4的混合物符合題意 。
3．(2018房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應的是( )
A．用明礬處理水中的懸浮物
B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子
C．用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調節(jié)pH除去Cr3＋
D．用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨
答案 C
解析 亞鐵離子與Cr2O發(fā)生氧化還原反應，故C項正確。
4．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3COO－可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1 mol Cl2，轉移電子約為6.021023個
答案 D
解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－,其在酸性條件下具有強氧化性，與H＋和Br－不能大量共存，A項錯誤；混合溶液中的Cl－與Ag＋反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應寫水，且生成Fe(OH)3，C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2轉移1 mol電子，約為6.021023個，D項正確。
5．某工廠的廢液中含有CCl4、I2、I－等物質，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．還原過程發(fā)生反應的離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
B．操作X的名稱為分液
C．用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有I－
D．氧化過程通入Cl2是為了提取碘
答案 C
解析 SO可將I2還原為I－，CCl4與水溶液互不相溶，A、B均正確；淀粉遇I2變藍，C錯誤；D項發(fā)生反應為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正確。
6．一種借用CeO2/CeO2－δ的轉化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．上述轉化的實質是太陽能轉化為化學能
B．若得到三種產物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2為1 mol
C．利用上述轉化有利于遏制溫室效應
D．上述轉化過程中涉及的反應均屬于氧化還原反應
答案 B
解析 B項中氧原子不守恒，故不正確；C項，圖示中CO2被轉化，能遏制溫室效應，正確；D項中每步變化中均有單質生成，有元素化合價的變化，正確。
7．(2018順義區(qū)一模)根據(jù)圖示轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)( )
A．反應①③中MnO2均被還原
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．反應②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．反應③是置換反應
答案 B
解析 反應①③中MnO2中的Mn元素化合價均降低，被還原，A項正確；反應①中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0價，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B項錯誤；反應②中氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，C項正確；反應③為鋁熱反應，屬于置換反應，D項正確。
8．(2017河南洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是( )
選項
環(huán)境要求
離子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K＋、AlO、Cl－、NO
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水電離產生的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液
ClO－、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐漸滴加燒堿溶液，先有沉淀產生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
答案 D
解析 Fe2(SO4)3溶液中,AlO與Fe3＋水解相互促進，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；S2－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存,B項錯誤；水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol
L－1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能為酸性或堿性，SO、ClO－、CO與H＋不能大量共存，SO、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，NH與OH－反應，在溶液中一定不能大量共存，C錯誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SO之間不發(fā)生反應，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氫氧化鋁沉淀產生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D項正確。
9．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是( )
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3＋和O2：4FeO＋10H2O===20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4殺菌消毒時得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋能產生凈水物質的原因：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
D．工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
答案 A
解析 酸性溶液中不能生成OH－，離子方程式為4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，故A錯誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，故B正確；Na2FeO4還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到Fe(OH)3膠體，可起到凈水作用，反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，故C正確；Fe作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正確。
10．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關判斷正確的是(提示：SOCl2中S顯＋4價)( )
A．還原劑只有Li
B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產物包括LiCl和S
D．生成1.12 L SO2時，反應轉移電子為0.2 mol
答案 A
解析 在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。
2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學反應與常見反應類型學案.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.820124.com/p-6271940.html