《2018-2019學年高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

氧化還原反應 教學 目標 1、 知識與技能 1、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應； 2、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法； 3、理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移； 二、過程與方法 1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的 2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力 2、 情感態(tài)度與價值觀 1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系； 2、對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育 教學 重難點 　 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應 難點：氧化還原反應的本質，氧化劑和還原劑的判別 　 教學過程 第一課時 ［引言］生活中常見的氧化還原反應有哪些呢？電池放電、有氧運動、燃料燃燒、鐵生銹、光合作用、鐵生銹等等。那我們現在來學習氧化還原反應 ［板書］第二節(jié) 氧化還原反應 ［分析]從得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O為例） 得到氧原子的反應是氧化反應。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 失去氧原子的反應是還原反應。 氧化反應和還原反應同時發(fā)生，因為質量守恒，氧有得必有失。 ［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否屬于氧化還原反應？ ［分析]從化合價升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。 有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 ［思考］氧化還原反應的本質是什么？ ［分析]從電子轉移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質所含元素原子失去電子或電子對偏離的反應是氧化反應。 物質所含元素原子得到電子或電子對偏向的反應是還原反應。 凡有電子轉移(得失或偏移)的反應叫氧化還原反應。 ［小結］升 失 氧 化合價升高 失去電子 被氧化/氧化反應 降 得 還 化合價降低 得到電子 被還原/還原反應 [講解]四種基本反應類型 1.化合反應：A+B→C 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 2.分解反應：A→B+C 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 3.置換反應：A+BC→B+AC 由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物。 4.復分解反應：AB+CD→AD+CB 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 條件：生成沉淀、氣體或水。 四種基本反應類型并沒有包括所有化學反應，還有氧化還原反應等。 [判斷]下列反應分別屬于哪一種基本反應，哪些還屬于氧化還原反應： 1. 2H2 + O2 == 2H2O 2. CaO + H2O == Ca(OH )2 3. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 4. CaCO3 == CaO + CO2↑ 5. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 6. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 7. NaOH + HCl == NaCl + H2O 8. AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3 判斷依據：反應前后元素化合價是否發(fā)生升降。 [講解]氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 有單質參加的化合反應是氧化還原反應； 有單質生成的分解反應是氧化還原反應； 置換反應全部都是氧化還原反應； 復分解反應全都不是氧化還原反應； 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？X，氧氣與臭氧的轉化 ［思考］氧化還原反應的過程如何表示呢？ [講解]線橋法：分為雙線橋和單線橋 雙線橋：表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 a.標價態(tài)：標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)。 b.連雙線：連同一元素不同價態(tài)，由反應物指向生成物，箭頭不代表電子轉移的方向。 c.注數目：在線上標明得失電子數目、化合價升降、 被氧化或被還原等（得失電子總數相等）。 abe-：a表示參加氧化還原反應的原子個數， b=高價-低價，e－代表電子 [練習]畫雙線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [課后作業(yè)]講與練“課時作業(yè)11” [板書設計] 第三節(jié) 氧化還原反應 一、得氧失氧（表觀）有局限性 得氧——氧化反應 失氧——還原反應 二、化合價升降（特征） 化合價升高——氧化反應 化合價降低——還原反應 3、 電子轉移（本質） 失電子——氧化反應 得電子——還原反應 第二課時 ［回顧］升 失 氧 化合價升高 失去電子 被氧化/氧化反應 降 得 還 化合價降低 得到電子 被還原/還原反應 [講解]單線橋：表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況 a.標價態(tài)：標出反應前后化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)。 b.連單線：由化合價升高元素指向化合價降低元素。 箭頭表明電子轉移的方向。 c.注數目：在線上標明電子轉移總數（不用標明“得、失”）。 得電子數=失電子數=轉移的電子數 [練習]畫單線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [講解]氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。 具有氧化性，反應時本身被還原 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。 具有還原性，反應時本身被氧化。 氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。 還原產物：氧化劑被還原后的生成物。 ［小結］升 失 氧 → 還 化合價升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應 還原性 氧化產物 降 得 還 → 氧 化合價降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應 氧化性 還原產物 [練習]下列氧化還原反應中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物： [講解]常見的氧化劑和還原劑（課本37頁） 1、常見的氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2、常見的還原劑：活潑金屬單質如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等 物質氧化性、還原性強弱的比較 根據氧化還原反應方程式進行判斷和比較 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 [練習]根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ A） [板書設計] 第三節(jié) 氧化還原反應 升 失 氧 → 還 化合價升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應 還原性 氧化產物 降 得 還 → 氧 化合價降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應 氧化性 還原產物