《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 Word版含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程。 2．掌握原子的構(gòu)成，深刻理解構(gòu)成原子的三種微粒間的關(guān)系。 3．知道核素的涵義，認識元素、同位素、核素三者之間的關(guān)系，并學會正確判斷同位素。 1．原子結(jié)構(gòu)模型先后經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等多位科學家的研究。 2．在化學反應中原子核不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。 3．X表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，其中子數(shù)為A－Z

2、。 4．同種元素(質(zhì)子數(shù)相同)的不同原子(中子數(shù)不同)互稱同位素。核素的種類與原 子種類相同。 1．古希臘原子學說 萬物由間斷的、不可分的原子構(gòu)成，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。 2．道爾頓原子學說 19世紀初，道爾頓認為，物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，不能被毀滅，在化學變化中不可再分割。 3．湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型 1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。 4．盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，電子帶負電荷，在原子核周圍做高速運動。 5．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 原子核外，電子在一

3、系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都有一個確定的能量值。 6．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學說——電子云模型 原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學的原理，必須用量子力學方法描述核外電子的運動。 1．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是(　　) A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓 B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福 C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾 D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾 解析：選D　19世紀初，道爾頓提出了原子學說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。

4、 2．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實心球式原子模型，(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型，(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型，(4)為近代量子力學原子模型，(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變的 順序的一組為(　　) A．(1)(3)(2)(5)(4)　　 　B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2) 答案：A (對應學生用書P25) 1．原子結(jié)構(gòu) (1)原子結(jié)構(gòu) (2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖 如O：；Mg： 2．元素的化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

5、(1)化學反應的特點：原子核不發(fā)生變化，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。 (2)元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，易失去，而活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，易從外界獲得電子；稀有氣體原子最外層有8個(He 2個)電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子。 (3)化合價和核外電子排布的關(guān)系 ①活潑金屬在反應中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價。 ②活潑非金屬在反應中，一般得到電子，表示負化合價。 3．核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 (2)每個電子層最多只能容納2n2電子，①最外層最多只能容納8個電子(氦原子是2個

6、)；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。 1．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是(　　) 解析：選D　當原子核外第一電子層是最外電子層時，其中的最多電子數(shù)為2，當原子 核外其他電子層作為最外層時，其中的最多電子數(shù)為8，因此是錯誤的。 2．根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題(填字母)： (1)電子層排布相同的是________。 (2)屬于同種元素的是________。 (3)屬于金屬元素的是________。 (4)屬于稀有氣體元素的是______，稀有氣體一般不參與化學反應的原因是__________________

7、______________________________________________________。 (5)寫出D參加化學反應后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ______________。 解析：電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個電子，He最外層為2個電子。 答案：(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C　原子的最外層電子已達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子　(5) [方法技巧] (1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素

8、：Be、Ar。 (2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C 。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne 。 (3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (4)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 1．原子的組成 原子 2．質(zhì)量數(shù) (1)概念：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來所得的數(shù)值，用A表示。 (2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系 ①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子

9、數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) ②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。 3．原子組成的表示方法 　元素符號 如作為相對原子質(zhì)量標準為C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。 [特別提醒] 并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如H是由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。 4．核素 (1)概念 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。 (2)氫元素的三種核素 原子符號(X) 原子名稱 氫元素的原子核 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) H 氕 1 0 H或D 氘(重氫) 1 1 H或T 氚(超重氫) 1 2 (3)碳元素的三種核素C、C、C，質(zhì)子數(shù)

10、均為6，中子數(shù)分別為6、7、8。 5．同位素 (1)概念 質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。 (2)特點——兩同兩不同 ①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同； ②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。 (3)性質(zhì) ①同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)基本相同。 ②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。 (4)用途 ①放射性的C用于考古斷代。 ②H和H用于制造氫彈。 ③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。 [特別提醒] “同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。如O與O互為同位素，而40K和40Ca不互為同位素。

11、 6．元素、核素、同位素的區(qū)別 名稱 內(nèi)容 項目 元素 核素 同位素 本質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱 范疇 同類原子 原子 原子 特性 只有種類，沒有個數(shù) 化學反應中的最小微粒 化學性質(zhì)幾乎完全相同 決定因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 舉例 H、C、O三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互稱同位素 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同(　　) (2)C和N互為同位素(　　) (3)U與U是同一種核素(　

12、　) (4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．在Li、Li、Na、Mg、C 、N中： (1)________和________互為同位素； (2)________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； (3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同種元素。 解析： 核素符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) Li 3 3 6 Li 3 4 7 Na 11 12 23 Mg 12 12 24 C 6 8 14 N 7

13、7 14 答案：(1)Li　Li　(2)C　N　(3)Na　Mg 3．填寫下列表格中的內(nèi)容。 元素名稱 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 碳 C 氧 O 硫 S 氯 Cl 答案：6　 6　 6　 12 8 10 8 18 16 16 16 32 17 18 17 35 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．元素的種類和原子的種類相比較(　　) A．前者大　　　　　　 　B．后者大 C．相等

14、 D．不能確定 解析：選B　一種元素可能存在多種同位素，所以元素種類小于原子種類。 2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的表示方法形象地表示。 下列關(guān)于粒子①、②、③的敘述正確的是(　　) A．①、②、③不互為同位素 B．①、②、③表示三種核素 C．①、②、③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析：選B　由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個質(zhì)子，中子數(shù)不同，所以它們表示氫元素的三種核素，A項錯誤，B項正確；它們的化學性質(zhì)相同，C項錯誤；三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，D項錯誤。 3．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量

15、相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是(　　) A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.He和He互為同位素 C.He原子核內(nèi)含有3個中子 D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He屬于金屬元素 解析：選B　原子可以用符號X表示，X為元素符號，Z為核電荷數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，A、C兩項錯誤；He和He的質(zhì)子數(shù)都為2，中子數(shù)分別為1、2，它們互為同位素，B項正確；He是氦元素的一種核素，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以He既不是金屬元素，也不是非金屬元素，它是稀有氣體元素，D項錯誤。 4．某微粒用符號Mn＋表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是(　　)

16、 A．所含質(zhì)子數(shù)為(A－n) B．所含中子數(shù)為Z C．所含電子數(shù)為(Z＋n) D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z＋n 解析：選D　對于微粒Mn＋，M代表元素符號，A是該元素某原子的質(zhì)量數(shù)，Z是該原子的質(zhì)子數(shù)，n是該原子所帶的正電荷數(shù)，即表示M原子失去n個電子。由于原子變成離子時，一般只是最外層電子數(shù)的變化，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，A項不正確；中子數(shù)為(A－Z)，B項不正確；Mn＋的電子數(shù)為(Z－n)，C項不正確；中子數(shù)－電子數(shù)＝(A－Z)－(Z－n)＝A－2Z＋n，D項正確。 5．用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)、E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。

17、 (1)同位素種類由________決定； (2)元素種類由________決定； (3)某元素有無同位素由________決定； (4)質(zhì)量數(shù)由________決定； (5)元素的化學性質(zhì)主要由________決定； (6)核電荷數(shù)由________決定。 解析：(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定； (2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。 (3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。 (4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。 (5)由于電子的得失難易程度直接決定元素

18、的化學性質(zhì)，因此，元素的化學性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。 (6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。 答案：(1)A、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)D　(6)A 1．H、D、T、H＋可以用來表示(　　) A．同一種原子　　　　　 　B．化學性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素 D．氫的四種核素 解析：選C　H、D和T是氫原子，H＋是氫離子，它們都是氫元素，其中H＋是離子態(tài)的氫元素。 2．英國科學家道爾頓(J.Dalton,1766～1844)的原子學說曾經(jīng)對化學的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽為“近代化學之父”。以下是“道爾頓原子學說”中的部分內(nèi)容： ①原子是不可分割的實

19、心球體；②同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子在化學變化中不可再分割，它們在化學反應中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學說”的這些內(nèi)容中不正確的是(　　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：選A　從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同，原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性也就不變。 3．工業(yè)焊接鋼管時常用Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的(　　) A

20、．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù) 解析：選D　Cs的質(zhì)量數(shù)為137。 4．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 解析：選D　電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，D(重氫)質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，則OD－的中子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH－中質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)，正確。 5．下列各組微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　　) A．①②③ B．

21、①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B　H3O＋、NH、Na＋各有11個質(zhì)子和10個電子；OH－、NH、F－各有9個質(zhì)子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質(zhì)子和10個電子。 6．下列說法正確的是(　　) A．同位素K、Ca具有相同的質(zhì)量數(shù) B.O與O互稱為核素 C．氟的元素符號為F D．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同 解析：選D　K、Ca質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；O與O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, D項正確。 7．下列說法正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

22、?、陔娮訑?shù)相同的粒子不一定是同一種元素　③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)?、苣撤N元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)　⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子?、尥凰氐男再|(zhì)幾乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ B．②③⑤⑥ D．②⑤ 解析：選D?、僦辛Ｗ涌梢允窃印⒎肿踊螂x子，不正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，不正確。 8.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是(　　) A.I的化

23、學性質(zhì)與 I相同 B.I的核電荷數(shù)為53 C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 解析：選C　I和 I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學性質(zhì)，A項正確； I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤； I的原子核內(nèi)中子數(shù)為131－53＝78，而質(zhì)子數(shù)為53，D項正確。 9．填表。 微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子或離子 結(jié)構(gòu)示意圖 Cl O Al S2－ 答案： 微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子或離子 結(jié)構(gòu)示意圖

24、 Cl 17 17 20 37 O 8 8 10 18 Al 13 13 14 27 S2－ 18 16 18 34 10.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。 (1)與離子相對應的元素符號是________，與原子相對應的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是______(填字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。 (3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學式是________?？山?jīng)過得

25、失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是________。 (4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉一個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：________。 解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。 (3)O2－與Mg2＋可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。 (4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F

26、－，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。 答案：(1)O、Mg　　(2)BCE　C　D　A　(3)MgO　NaCl　(4)F－ 1．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是(　　) 解析：選D　由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。 2．下列敘述正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl 解析：選C　同種元素的原子的

27、質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可能不同，A項錯誤；同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應為Cl，D項錯誤。 3．諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是(　　) A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：選A　二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。 4．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元

28、素Sm與Sm的說法正確的是(　　) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A　由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。 5．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是(　　) A.

29、R　　　　　　　 B.R C.R D.R 解析：選D　由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為a－m，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，即可得出正確答案為D。 6．正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反。科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)(　　) A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷

30、的電子構(gòu)成 B．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成 C．由一個帶正電荷的中子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成 D．由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成 解析：選B　本題為信息給予題，抓住“反粒子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反”，問題便迎刃而解。 7．在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 解析：選B　設R原子的中子數(shù)為N，則RO中核外電子為A－N＋3×8＋n，根據(jù)題意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24

31、。 8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 解析：選A　首先應運用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計，R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，n g RO物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則 mol RO中所含質(zhì)子

32、的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol。 9．許多元素有多種核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。 (1)氧元素的3種同位素與碳元素的3種同位素最多可能組成________種二氧化碳分子。 (2)23 g由14C、16O組成的二氧化碳分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________，電子數(shù)為________。 解析：(1)一種碳原子與3種氧原子可組成6種分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3種碳原子可形成18種二氧化碳分子。 (2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝4

33、6 g·mol－1，n(14C16O2)＝＝0.5 mol,1個14C16O2分子中含有22個質(zhì)子，24個中子，22個電子，故23 g 14C16O2中含有的總質(zhì)子數(shù)為0.5NA×22＝11NA，中子數(shù)為0.5NA×24＝12NA，電子數(shù)為0.5NA×22＝11NA。 答案：(1)18　(2)11NA　12NA　11NA 10．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預測，氡氣的化學性質(zhì)________。 A．非?；顫姡菀着c氧氣等非金

34、屬單質(zhì)反應 B．比較活潑，能與鈉等金屬反應 C．不太活潑 D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應 你選擇該選項的理由是______________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。 A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子 解析：(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136；(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，選D項。(3)由于其質(zhì)子數(shù)相同，這三種是同種元素，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素。 答案：(1)222　86　136　(2)D　Rn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氡氣很穩(wěn)定　(3)A、B